酸、鹼、鹽的概念和普遍性

電離時形成的化合物都是氫離子，稱為酸。 如H2SO4、HNO3、HCl等都是酸。

電離過程中產生的所有氫氧根離子的化合物稱為鹼。 如NaOH、Ca（OH）2、BA（OH）2等。

電離時產生金屬離子和酸離子的化合物稱為鹽。 例如，NaCl、Kno3、Al2（SO4）3、CuSO4·5H20等都是鹽。 銨離子雖然不是金屬離子，但由於它們具有金屬離子的特性，由銨離子和酸離子組成的化合物應屬於鹽基。

樓上錯了：並非所有酸都被鹼中和！ 例如，硫化氫（氫硫酸）和氫氧化鋁不能中和; 相反，水中的硫化鋁會迅速分解成氫氧化鋁和硫化氫氣體。 沒錯，我們稱之為水解。

另外，在寫酸或鹼的電離時，如果是弱酸或弱鹼，則應用可逆符號表示！

樓上也有一點瑕疵，這就是酸鹼的定義。 真正的定義是：能釋放質子的物質是酸，能結合質子的物質是鹼。 還有乙個定義：能釋放電子的物質是鹼，能結合電子的物質是酸。

1.酸性普遍性。

hmron=mh++ronm-

1）與指示劑的相互作用：酸溶液可使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色。

2）與金屬反應：h前面的金屬可以取代酸中的氫。

鋅+H2SO4=鋅4 （稀有） + H2 鋅+2HCl（稀有） = 鋅2+H2

注意：硝酸具有很強的氧化效能，不能通過與金屬反應而得到H2，只能與水反應。

3）與金屬氧化物反應生成鹽和水。

cuo+h2so4=cuso4+h2o

Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O4）與鹼反應生成鹽和水。

fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2onaoh+hcl=nacl+h2o

Cu（OH）2+H2SO4= 銅SO4+ H2O5）與鹽反應形成另一種酸和另一種酸。

ca2co3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑agno3+hcl=agcl↓+hno3

bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl2.鹼基的一般屬性。

m(oh)n=mn++noh-

1）與指示劑的相互作用：鹼溶液可使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。

2）鹼+氧化物鹽和水。

2naoh+so2=na2so3+h2o

2naoh+so3=na2so4+h2o

3）鹼+酸鹽和水。

鋇（OH）2+2HCl=BACL2+2H2OCA（OH）2+H2SO4=CASO4+2H2O4）鹼和鹽 另一種鹼和另一種鹽。

k2co3+ba(oh)2=baco3↓+2konna2so4+ba(oh)3=baco4↓+2naon3.鹽的化學性質。

1）鹽+金屬 另一種鹽+另一種金屬。

2）鹽+酸：另一種鹽+另一種酸。

3）鹽+鹼：另一種鹽+另一種鹼。

4）鹽+鹽 另外兩種鹽。

酸鹼鹽的定義酸：電離過程中產生的陽離子都是氫離子的化合物。

酸是指電離時產生陽離子的化合物，鹼是指電離時產生陰離子的化合物，鹽是指電離時產生金屬陽離子和酸離子的化合物。

化學反應

質量。 酸性普遍性。

具有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活性金屬、鹼、某些鹽類和金屬氧化物反應，與活性金屬反應後製得鹽和氫氣。

鹼的普遍性：具有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬、酸、某些鹽類和非金屬氧化物發生反應。

鹽的普遍性：有些鹽類的腐蝕性較弱，溶液的pH值是根據鹽的性質來判斷的，能與某些酸、鹼、鹽類等化合物發生反應。

酸鹼鹽的定義：

1.酸：酸也是化合物中的酸，在電離時產生所有陽離子 （H+），或溶於水並釋放質子形成 H3O+（水合氫離子）的物質。

2.鹼：在水溶液中電離的陰離子都是oh-物質，是鹼。 鹼溶液能與酸鹼指示劑反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。

3.鹽：金屬離子或銨離子（NH4+）與酸離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。

酸鹼鹽分化法：

大多數酸是可溶的，矽酸微溶。鹼鉀鈉鋇銨溶於鋇，鈣微溶而不溶。 硫酸鉛鋇浸入水中，微溶性鈣、銀和汞。

鹽用鉀、銨鈉和可溶性硝酸鹽溶解。 碳酸能溶解鉀和銨鈉，其餘的浸沒在中間。 鹽酸析出銀汞，以及微溶性氯化鉛。

酸鹼鹽的一般性質如下：

酸：金屬與酸反應; 與酸鹼指示劑發生反應; 和鹼性氧化物; 和鹼反應和鹽反應; 鹼：和指示劑，與酸、酸性氧化物和鹽發生反應; 鹽類：酸、鹼、鹽和鹼性氧化物。

酸性普遍性。

酸溶液能與酸鹼指示劑反應，酸+鹼氧化物=鹽+水等。 鹼的普遍性：鹼溶液能與酸鹼指示劑反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。 不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑發生變化等。

2.鹽的普遍性

有些鹽具有弱腐蝕性，溶液的pH值由鹽的性質決定，能與某些酸、鹼、鹽等化合物發生反應。 酸有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活性金屬、鹼反應，一些鹽類和金屬氧化物與氫氣前排出的活性金屬反應生成鹽和氫氣，並與指示劑反應，pH酸性溶液不一定是酸，但酸一定是酸性溶液。

鹼具有腐蝕性。 溶液是鹼性的，能與酸、某些鹽類、非金屬氧化物發生反應，一些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應，鹼性溶液不一定是鹼，但鹼必須是鹼性溶液。 （顯然鹼性溶液不一定是鹼性溶液，即所謂的鹼性溶液; 但鹼必須是鹼性的，即pH值大於7。

酸是指電離過程中產生的所有陽離子都是氡離子的化合物; 鹼是指電離過程中產生的所有陰離子都是氫氧根離子的化合物; 鹽是指在電離時形成金屬陽離子（或銨離子）和酸離子的化合物。 可簡稱為：氡酸、氧、鹼、爐孝、酸、鹽。

僅由氧離子和酸離子結合形成的化合物，以及非金屬元素凹槽是酸。 由金屬離子和氧化氡離子結合形成的化合物是鹼。 由金屬離子和酸離子結合形成的化合物是鹽，但情況並非總是如此。

例如Cu2（OH）2CO3鹼性碳酸銅具有氫氧化物自由基。 酸鹼鹽必須含有非金屬元素。

酸可以電離水溶液中的H+和酸離子。

鹼能電離水溶液中的金屬離子和oh-。

鹽是自然界中廣泛存在的一類化合物，其組成含有金屬離子（或銨離子）和酸離子。

普通鹽和鹼的溶解度：

鉀（鹽）、鈉（鹽）和銨鹽都是可溶的，硝酸鹽在水中無處可尋。

硫酸鹽是不溶性硫酸鋇，氯化物是不溶性氯化銀。

碳酸鹽只溶解鉀（鹽）、鈉（鹽）和銨（鹽）。

鹼的溶解度：只有鉀（氫氧化物）、鈉（氫氧化物）、鈣（氫氧化物）和鋇（氫氧化物）是可溶的。

酸鹼鹽的定義：電離時產生的陽離子是氫離子的化合物。

酸指電離時產生的陽離子均為氫離子化合物，鹼指是氫氧化物馬鈴薯根離子的電離離子的化合物，鹽是指電離時產生金屬陽離子和酸離子的化合物。

酸鹼鹽可簡稱為：氫頭酸、鹼末氫氧化物、酸開頭的金屬、鹽末酸。

酸鹼鹽的基本介紹：

酸：電離過程中產生的陽離子都是氫離子。 鹼：

電離過程中產生的陰離子都是氫氧根離子。 鹽：電離時會形成含有金屬陽離子和酸離子的化合物。

僅由氫離子、酸性離子和非金屬元素結合形成的組合。

酸鹼鹽的定義：

酸：電離過程中產生的陽離子都是具有粗氫離子脊的化合物，稱為酸，例如：H2SO4（硫酸）、HCl（鹽酸）、HNO3（硝酸）。

鹼：電離過程中產生的陰離子都是氫氧根離子化合物，稱為鹼，如：NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、NH4OH（氨）。

鹽：在電離過程中產生岩石光亮的可滲透金屬陽離子（或NH4）和酸離子的化合物，稱為鹽，例如：Na2CO3（碳酸鈉），CuSO4（硫酸銅），NH4NO3（硝酸銨）。

氫離子和酸離子結合形成的復合鍵是酸。

金屬離子和酸離子結合形成的化合物是鹽。

由金屬離子和氫氧根離子結合形成的化合物是鹼。