為什麼工業鹽可以用來除冰雪？

樓上的原理講得很清楚，但是叉車不能清除靠近地面的積雪，比較麻煩，而且這層雪會減少路面的摩擦力。 還有機械除雪，必須在雪停後進行。 撒鹽可以在降雪時進行，每種方法都有其優點和缺點。

你用冰箱做成一塊冰，在冰上撒鹽，你就會知道。

因為鹽含有卡路里。 你可以花雪！

在雪上撒鹽的第乙個目的是促進雪的快速融化，因為鹽溶於水時會釋放出大量的熱量，這個過程可以加速雪的融化。

但是，鹽會加速雪的融化，但融化的雪水不容易結冰，因為從分子結構上看，鹽的成分是氯化鉀，當它溶解在水中時，就會變成游離的氯離子和鉀離子，這會破壞水結冰時形成的網路結構，從而阻止雪結冰。 當鹽溶於水時，鹽水的凝固點也隨之降低，約為-10，而普通水的凝固點為0，可以看出鹽水確實降低了冰凍溫度，使雪融化後在低溫下仍然不容易結冰。

儘管冬天在雪上撒鹽有好處，但我們目前正在減少冬天在雪上撒鹽的做法，因為溶解的雪水對道路兩旁的綠色植被非常有害，而且還汙染了地下水。 目前，清雪工作往往使用工程機械進行。

由於鹽溶液的熔點一般低於純水的熔點，因此撒鹽可以融化積雪。 融雪過程吸收熱量，因此道路溫度降低。

所以在除冰和除雪時撒一些工業鹽！

那不是普通的鹽。

“融雪劑”含有大量的鹽分，日本每年進口大量這種物質來融化積雪

目前，無論是國外還是國內，融雪劑主要分為兩大類，一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑，這類融雪劑雖然融雪效果好，無腐蝕損傷，但其**太高，一般只適用於機場等場所。 另一類是氯化鹽融雪劑，包括氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，俗稱“冰鹽”。 它的優點是價格便宜，只有有機除冰劑的1 10倍，但對大型公共基礎設施的腐蝕性很強。

除了鹽的溶解和吸熱外，另乙個作用是鹽水的凝固點低，因此將鹽溶解在雪水中後很難形成冰塊，有利於除雪。

除上述原則外，還有：

融雪劑溶於水後，水中的離子濃度上公升，使水的液態蒸氣壓降低，但冰的固體蒸氣壓不變，以達到冰水混合物的固液蒸氣壓狀態，冰會融化這一原理也解釋了鹽水不易結冰的原因

為什麼撒鹽水會加速積雪融化？

因為工業鹽可以降低雪的冰點。

為了增加凝結核，類似於人工降雨的原理，乾冰（固體二氧化碳）撞擊到空氣中，當乾冰融化時，吸熱可以降低溫度，增加雲中水蒸氣的過飽和度，另乙個功能是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。

如果沒有鹽，即使高於0度，環境溫度也不容易熔化，撒鹽後，提供冷凝核，溫度略高於0度即可熔化，鹽水溶液的熔點一般低於0度， 這兩個原因結合在一起，使得撒鹽時更容易融化雪。

沒有化學變化 工業鹽不是重點，重點是鹽。

它降低了雪的冰點，在變成水之前，雪無法保持在雪災的原始溫度。

這方面的乙個例子是海洋，它需要非常低的溫度才能凝固，大概是因為它含有大量的鹽分

去問問小白兔（化學老師）。

大雪天氣，道路除雪，除冰，為什麼會撒上工業鹽。

很高興給大家乙個答案，大雪、道路除雪、除冰、灑工業鹽的原因如下：1當工業鹽和雪一起融化形成鹽水時，由於鹽水的凝固溫度低於水，因此鹽水很難凍結並結冰。

2.即鹽水中的離子濃度公升高，使水的液態蒸氣壓降低，但冰的固體蒸氣壓保持不變，為了達到冰水混合物的固液蒸氣壓狀態，冰就會溶解，這個原理也解釋了鹽水不易結冰的原因， 這有利於除雪工人參考租金。3.

工業鹽融雪的原理是利用鹽的溶解性、吸濕性和鹽水的低凝固點。 當工業鹽撒在雪上時，由於鹽的溶解性和吸濕性，鹽會吸收雪表面的水分，使工業鹽開始溶解，然後才成為侵蝕雪層的溶液。

食用鹽可用於融雪和除冰。 冰雪融化成水，再與鹽溶解形成滷水，滷水的凝固點低於水，即在相同溫度下，鹽水不易凝結成冰，有利於除雪和除冰。 食用鹽是指以氯化鈉為主要成分，從海水、地下岩石（礦物）鹽沉積物、天然滷水（鹽）水中（不含低鈉鹽）中提取的加工食用鹽。

食用鹽可用於融雪和除冰。 冰雪融化成水，再與鹽溶解形成滷水，滷水的凝固點低於水，即在相同溫度下，鹽水不易凝結成冰，有利於除雪和除冰。 食用鹽是指以氯化鈉為主要成分，從海水、地下岩石（礦物）鹽沉積物、天然滷水（鹽）水中（不含低鈉鹽）中提取的加工食用鹽。

如果沒有工業鹽，可以用融雪繼續融雪，因為如果在融雪過程中使用這種溶血劑，可以降低冰雪的融化溫度。 那麼融雪劑的主要成分是醋酸鉀和氯化物鹽，再是一種化學品，而普通融雪劑的原料比較容易獲得，而且也比較便宜。

在沒有工業鹽的情況下，該物品可用於融化道路上的積雪。 然後融化路面上的積雪，可以方便道路的疏浚。

而在路上經常有積雪的城市裡，這種粘接化學經常被用於繼續融化路上的積雪。 這是乙個過程，所以最後的結論是，在沒有工業園區的情況下，可以使用融雪劑來融雪。

這是因為鹽會降低水的冰點，從而使冰迅速融化。

鹽，其主要成分是氯化鈉，氯化鈉極易溶於水。 當鹽撒在結冰的道路上時，冰面上有一層氯化鈉溶液，鹽水溶液（NaCl）的凝固點低於純水的凝固點，使冰雪道路在較低的溫度下融化。

除雪和撒鹽體現了食鹽的三種理化特性：

1、溶解性：速溶鹽易溶於水。

2.吸濕性：鹽的表面有一層薄膜溶液，當其蒸氣壓低於空氣中的水蒸氣分壓時，鹽會吸附空氣中的水分而潮解。

3、凝固點低：鹽溶液凝固點低。 如果鹽溶液中含有20%的鹽，其凝固點將降至-16。

在結冰的道路上撒鹽的缺點：

1、鹽分對路面有一定的腐蝕作用，長期大量使用鹽分會對路面造成嚴重破壞。

2、撒鹽後路面的雪水融化後，實際上含有大量的鹽水，滲入土壤，植物無法吸收，會導致植物脫水死亡。

3、如果大量鹽分滲入地下，會導致地下水含鹽量偏高，出現地下水汙染現象。

大多數物質中含有其他物質，如純液體物質中的少量其他物質，或稱為雜質，即使量少，物質的熔點也會發生很大變化，例如水中有鹽，熔點會明顯下降，海水是含鹽的水， 而且冬季海水結冰的溫度比河水低，這就是原因。飽和鹽水的熔點可以降到-220左右，北方城市在冬季大雪紛飛的時候，經常會在高速公路上的雪地上撒鹽，只要此時溫度高於-22，足夠的鹽總能融化冰雪，這也是熔點在日常生活中的一種應用。