誰能給我一點化學題目並問乙個化學問題？

計算過程如下圖所示，結果是原租金的9倍，<>

即 270 毫公升。

n23h2

2NH3 開始。

轉化。 x3x 平衡。

1-x3-3x

2 倍，因為氣體混合物中的 N

體積分數為 a%，因此有：

1-x1-x）+（3-3x）+2x

a%x=（4a%--1） （2a%--1）1）混合物中的NH

體積分數為：2x

4--2xx100%=1--4a%（你把x代入其中） 2）反應前容器內的壓力為（4--2x）

白色沉澱物E：AGCL

現象1：白色降水。

那麼 a 可以是 Baco3

方程 1 是：碳酸鋇3 + 2HCl2 + H2O + CO2

反應 2 方程式為： 氯化鋇2 + H2SO4 硫酸鋇4 + 2HCl

現象1：無明顯變化。

A 可以是 NACO3 或 K2CO3

閱讀你的問題很累。

我們熟悉的不溶於稀硝酸的化合物是 BaSO4 和 AGCL 是 AGCL

反應 1：碳酸鋇3 + 鹽酸 = CO2 + 溴化鋇2 + H2O 反應 2：溴化鋇2 + H2SO4 = 硫酸鋇4 + H2Cl

（1）CXHY，即x：y為1比2，實驗CH2。

2）M=，分子式為C4H6。

3）CH2 CHCH2CH3（1-丁烯）;CH3CH CHCH3（2-丁烯）;

CH2CH（CH3）2（2-甲基丙烯）。

設分子量為CXHY，則X：Y為1至2，實驗式CH2可根據PV=NRT，N=M M，M=密度*體積推導：

m=rt*密度 p

在標準條件下，可以知道壓力和溫度，可以推斷出分子量，而且下去很簡單。

這塊石頭站了兩個月，發揮著一種作用。

A和B可以相互轉化，B在沸水中生成為C，C在空氣中被氧化為D，D有臭雞蛋的味道。

答案 = = 雞蛋、雞......不用說，它很古老，但很有趣......

陰極與負極相連，反應得到電子，元素的化合價降低，反應應由（SO4）2-生成（這是最有可能的），因為它是酸性環境，氫原子參與反應，修整後，第乙個空如下：

so4)2- +2e- +4h+= so2↑ +2h2o

第二個空隙，單獨看Mn元素，化合價增加2,1mol Mn失去2mol電子，那麼mnO2的理論收率為1mol，轉化為87g的質量

錳上公升2價，這樣產生一摩爾二氧化錳，電子的轉移不是2摩爾，而通過電路中的2摩爾電子，不是產生1摩爾的二氧化錳，不是87克。

明白了？

呵呵，因為陰陽要調和，水裡沒有電荷，如果有+，就一定有——如果說cl-，哦-，no3——這三個都是有的——死呵呵。

首先，廢水明顯呈鹼性，可以斷定存在OH-，如果存在OH-，則可以排除AG+，Fe3+，因為會發生反應。 所以剩下的唯一陽離子是 K+，陰離子可能有 Cl-、Oh- 和 No3.

至於為什麼NO3-被排除在外，因為現在有AG+、FE3+，只有NO3-可以和它們共存。

因此，A廠廢水為k+、cl-、oh-，還有Ag+、Fe3+、No3-

氯離子、氫氧根離子、硝酸根離子都是陰離子。

如果是氯離子、氫氧根離子、硝酸根離子，那麼所有的離子都是負的，那麼水就是負的，這是不可能的，因為正負電荷必須相互抵消，整體呈中性，所以答案只能是鉀離子、氯離子、氫氧根離子。

溶液中的離子應該是平衡的，氫氧根和氯離子都是負離子，所以必須有正離子鉀。

水溶液是電中性的，你的答案是電荷不能守恆！ 哼。。。。

硝酸根離子是強氧化性離子，是酸性離子。 而且，溶液不可能只含有陰離子，它必須同時是陰離子和離子。

電荷守恆，溶液明顯是中性的，不可能只有陰離子而沒有陽離子。

因為廢水雖然是鹼性的，但溶液是電中性的，不可能全是負離子。

電子數與質子數相同，如元素週期表所示，氫氧化鈉中的電子數為 11 + 8 + 1 = 20

氨的電子數是3+7=10，正好是二比一，即5克氫氧化鈉和多少克氨含有相同量的物質，氫泉宴氧化鈉的量是5 40=1 8，氨的淮氣質量是17*1 8=17 8

5g氫氧化鈉是摩爾，每摩爾氫氧化鈉有（11+8+1）Na，所以它是5克氫氧化鈉，每亮摩爾氨有（7+1+1+1+1）Na，所以乙個電空需要氨摩爾，即克。