物質要麼是離子的，要麼是共價的

該物質要麼是離子化合物，要麼是共價化合物，這是不正確的，也可以是元素。

從微觀上看，是離子鍵還是共價鍵取決於化合物是否具有離子鍵，只要有離子鍵，就是離子化合物; 否則，它是一種常見的價格復合。

從巨集觀上看，一般離子化合物的熔點比較高。

一樓的方法不太對，如果化合物中有非金屬陽離子和金屬陽離子怎麼辦？

還有一種介於離子化合物和共價化合物之間的化合物，就是配位化合物，簡稱絡合物（又稱絡合物）。

因為它的化學鍵是離子鍵和共價鍵之間的配位鍵。

但大多數配合物都帶電，如四水合銅離子、銨離子、氰酸鐵離子、亞鐵氰酸根離子。

所以在高中，它們大多被認為是離子化合物（但這是錯誤的，這實際上是絡合物的內界，例如五水合硫酸銅實際上是絡合物，水合硫酸根離子是外界，四水合銅離子是內界。

然而，[PT（NH3）2Cl2]、[Co（H2O）3Cl3]形式的化合物是不帶電荷的絡合物，它們無疑是配位化合物。

配位化合物理論是近幾年才建立起來的，高中學到的知識是牛頓時代的知識（物理、化學、數學、生物）。

所以我不學習高中，只是理解。

離子化合物：含有離子鍵的化合物。 非金屬離子與金屬形成離子的化合物是離子化合物，但離子化合物可以具有共價鍵。 如銨根。

許多鹼（例如，NaOH、KoH、Ba（OH）2 等）和鹽（例如，CaCl2、Kno3、CuSO4 等）都是離子化合物。

共價化合物：只有共價鍵的化合物。 共價化合物是由共享電子對的原子組成的化合物分子。

非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金屬氧化物（如CO2、SO3等）、無水酸（如H2SO4、HNO3等）和大多數有機化合物（如甲烷、醇、蔗糖等）都是共價化合物。

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問題描述：什麼是離子化合物，什麼是共價化合物，如何區分它們，它們有什麼特性，順便舉幾個例子。

謝謝。 分析：

陰離子和離子因靜電作用而結合形成的化合物稱為離子化合物; 由於共享電子對之間相互作用的形成而由原子相互作用形成的化合物稱為共價化合物。

不同之處在於離子化合物是電解質，而共價化合物是絕緣體，不導電。

一般來說，金屬和非金屬形成的化合物是離子化合物，而兩種非金屬形成的化合物是共價化合物。 這與它們失去電子的能力有關。

1.定義：共價化合物是由共享電子對的原子組成的化合物。 不含金屬元素或銨的化合物必須是共價化合物。

此外，氯化鋁、三氯化鐵、氯化銅、氫氧化鐵、高錳酸、蒙古二氧化粉中含有金屬元素，但它們也是共價化合物。

離子化合物是由陽離子和陰離子組成的化合物。 一般：除氯化鋁、三氯化鐵、氯化銅、氫氧化鐵、高錳酸、二氧化蒙古外。 含有金屬元素或銨的化合物是離子化合物。

2.區別：1.離子化合物都是電解質，它們在水溶液和熔融狀態下都可以導電; 共價化合物並不都是電解質，如果是電解質，它們在熔融狀態下不能導電。

2.分子晶體和原子晶體都是共價化合物。 此外，分子晶體之間的引力較小，因此在常溫常壓下往往容易擴散，形成氣體; 離子化合物是由許多不同電荷的離子通過靜電吸引相互吸引而引起的，引力較大，因此常在室溫和常壓下形成固體，硬度較大，脆性較大，難以壓縮，難以揮發。 原子晶體通常也是固體。

1.離子化合物是由陽離子和陰離子組成的化合物。

2.當活性金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）和活性非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互結合時，活性金屬失去電子形成帶正電的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），反應性非金屬獲得電子形成帶負電的陰離子（如F-、 Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子通過靜電作用形成離子化合物。

3.例如，氯化鈉是由帶正電荷的鈉離子（Na+）和帶負電荷的氯離子（Cl-）組成的離子化合物。

4.在離子化合物中，陽離子攜帶的正電荷總數等於陰離子攜帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。