請寫乙個口頭表達，用於從過氧化氫和二氧化錳的混合物中生產氧氣

1）寫作：根據實驗事實寫出反應物和產物的化學式。反應物在左邊，產物在右邊，中間用一條水平線連線，如：

h2＋o2——h2o，h2o——h2＋o2。（2）匹配：根據反應前後原子的種類和數量不變的原理，在反應物和產物的化學式之前匹配適當的化學計量數，使各種元素的原子數在反應前後相等。

然後將水平線變成等號。 修整後，化學式前的化學計量數比應為最簡單的整數比，如：2h2 o2 2h2o，2h2o 2h2 o2。

3）注：註明反應條件[如點火、加熱（常用“”）、光照、通電等，以及產物狀態（氣體用“沉澱”如：2H2 O2點燃2H2O，2H2O通電2H2O。

過氧化氫和二氧化錳。

混合氧氣以產生氧氣的化學方程式。

怎麼寫 2h2o2 2h2o o2mno2 是催化劑。

過氧化氫經二氧化錳催化生成氫氣和氧氣。

過氧化氫等於新增二氧化錳=上面的水和氧。

過氧化氫。 — 水 + 氧（箭頭上方的二氧化錳）; 化學方程式：2HO（MNO催化劑）==2HO+O。 過氧化氫，其水溶液，俗稱過氧化氫。

它是一種無色透明液體，是一種強氧化劑。

在實驗室中生產氧氣的方法

1.使用高錳酸鉀。

或氯酸鉀氧分選裝置：固態和固態加喊巧熱氣（實驗室常用：固體加熱式）。

2.氧轉雙氧水和B的選擇裝置：液固不加熱產生氣體（實驗室常用：固-液室溫型）。

氧氣是人體代謝的關鍵物質，是人體生命活動的第一需要。 呼吸的氧氣被轉化為體內可用的氧氣，稱為血氧。

血液將血氧輸送到全身，注入滲透能，輸送的血氧量與心臟和大腦的工作狀態密切相關。

過氧化氫。 — 水 + 氧氣（二氧化錳。

在箭頭上方）;化學方程式。

2HO（MNO催化劑）==2HO+O。 過氧化氫的水溶液，俗稱過氧化氫，外觀為無色透明液體，為強氧化劑。

通常將過氧化氫製備成水溶液，過氧化氫用於軋舊。

使用過氧化氫分為醫用、軍用和工業三類，日常消毒為醫用雙氧水，可殺滅腸道致病菌、化膿球菌和致病酵母菌。

一般用於物體表面的消毒。 雙氧水有氧化作用，但醫用雙氧水濃度等於或小於3%，擦拭到傷口表面，回肢會有灼熱感，表面氧化成白色起泡，用水洗淨，3-5分鐘後恢復原皮色。

在化學工業中用於生產過硼酸鈉和過碳酸鈉。

過氧乙酸、亞氯酸鈉、過氧化硫脲。

等原料，酒石酸。

維生素等的氧化劑。 在醫藥工業中用作殺菌劑、消毒劑，以及生產福美雙殺蟲劑和40L抗菌劑的氧化劑。 在印染工業中，用作棉織物的漂白劑，以恢復染色後的髮色。

它用於去除金屬鹽或其他化合物生產中的鐵和其他重金屬。 也用於電鍍液中，去除無機雜質，提高鍍件質量。 也用於羊毛、生絲、象牙、紙漿、脂肪等的漂白。

高濃度的過氧化氫可用作火箭動力的促進劑。

民用：處理廚房下水道的異味，在藥房購買過氧化氫，將水和洗衣粉倒入下水道中進行去汙、消毒和殺菌; 3%過氧化氫（醫用級）用於傷口消毒。

言語表達：過氧化氫-二氧化錳水+氧氣。

化學方程式：2H2O2=MNO2=2H2O+O2

1 過氧化氫 — 水 + 氧 — 反應條件寫在二氧化錳上方。

2 高錳酸鉀 — 錳酸鉀 + 二氧化碳 + 氧氣預燃氣 — 反應條件寫在加熱上方。

高錳酸鉀 - （加熱激發埋藏）區域性錳酸鉀+二氧化碳+氧氣。

錳4 - （K2mnO4 + CO2 + O2 發光氧化氫 - （二氧化錳）水 + 氧氣。

h2o2——（mno2）h2o+o2↑

過氧化氫又稱過氧化氫，化學表示式為：雙氧水（H2O2）—MNO2——水（H2O）+氧（O2）。

化學變化在生產和生活中普遍存在。 產生新物質的變化是化學變化。 如鐵的鏽蝕、節日的烟花、酸鹼的中和、鎂條的燃燒等等。

在巨集觀尺度上，可以看出各種化學變化會產生新的物質，這是化學變化的特徵。 概括： 新物質的變化是一種化學變化。

化學反應是原子或電子在相互接觸的分子之間轉換或轉移以形成伴有能量變化的新分子的過程。 化學變化本質上是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。 化學變化的過程往往伴隨著物理變化。 在化學變化過程中，通常有發光、放熱、吸熱等現象。

根據原子碰撞理論，分子之間的化學變化是通過碰撞完成的，完成分子碰撞反應需要兩個條件：（1）足夠的能量和（2）正確的取向。 因為反應需要克服一定的分子能量勢壘，所以它必須有更高的能量來克服分子能量勢壘。 兩個碰撞的分子必須具有正確的方向才能使舊鍵斷裂。

上述裝置可利用過氧化氫和二氧化錳產生氧氣，反應的文字表達（並在文字後寫上物質的化學式）為：

過氧化氫（H2O2），水（H2O）+氧（O2）。

氯酸鉀===（二氧化錳在等號上方，下方）氯化鉀+氧氣。

化學方程式：2kClO3===（二氧化錳以上為等號，二氧化錳下方為2kCl+3O2

氯酸鉀=（二氧化錳）=氯化鉀+氧氣。

這是乙個箭頭。 在單個箭頭上方寫上二氧化錳，並在其下方加熱。

反應所需能量低，可在室溫下進行反應。

產生的氧氣純度高，除水蒸氣外基本不含其他雜質。

操作簡單，無需加熱，危險係數小。

反應後的產物是水和氧氣，產品對環境無汙染; 而二氧化錳可以作為催化劑再利用，節約資源。

優點：1無汙染。

2.節省藥物。

3.易於操作。

4.安全 5沒有暖氣。

過氧化氫溶液製氧步驟：

連線裝置。 檢查裝置的氣密性。

然後用二氧化錳填充錐形瓶。

倒入過氧化氫溶液。

收集氧氣。 從過氧化氫溶液製備氧氣的化學方程式為：2H2O2=MNO2=2H2O+O2

常溫下反應，無需加熱（或易於操作）;

反應速度快;

方便**二氧化錳;

由此產生的氧氣是純淨的（或無汙染的）。

這是為了加速氧氣的產生，而二氧化錳作為催化劑不會改變。