為什麼已經是穩定結構的離子是可還原和氧化的？

第乙個是錯誤的，第二個是膚淺的、文學的、非必要的。

如果它不是裸露的，它就不是質子。 H+ 是質子，它像可氧化金屬一樣氧化產生 H2

並非所有離子都在氧化和還原，例如，由 f- in 還原（電子）產生的離子。

什麼是 NA+當它失去電子時？ 如果你在無機大學學習過軌道理論，你就會知道這是不可能的。

但有一件事是肯定的，每種物質都具有氧化特性，而不會還原，或兩者兼而有之。

別跟我說稀有氧了，他也在還原（他不氧化），可以被F2氧化。

但是他和F-都有穩定的結構，都無法恢復。

對於提問者來說，這不是乙個幾句話就能說清楚的問題，我就乙個人說

穩定的結構是可以被破壞的，因為環境中有乙個非常不穩定（高度活躍的物體），而他也想穩定，所以他破壞了你的穩定來完成他的穩定，當然，你要讓自己穩定下來。 這取決於前後的整體穩定性表現，例如：Cu2++mg=Mg2++Cu Cu2+從穩定離子到原子，而較不穩定的mg到穩定的鎂離子。

從一般的角度來看，增加了系統的穩定性，因此可以進行反應。

不，這個穩定的結構是可以破壞的，比如積木，不動它就不會掉下來，而是給它。

他有乙個外部因素，（比如拿出乙個），磚塊掉下來，離子也是如此，你拿其中乙個。

電子，結構不是被破壞了嗎？

金屬元素的還原性越強，金屬陽離子的氧化作用越弱。

與金屬元素對應的陽離子的氧化越強，金屬元素的還原越弱。

例如，鋅比銅更易還原，銅離子比鋅離子更具氧化性。

由Zn+Cu2+=Zn2++Cu可以得到：Zn的還原性強於Cu，Cu2+的氧化性強於Zn2+，因此元素的還原性越強，金屬陽離子的氧化性越弱，相應金屬元素的金屬性越強。

由於元素還原性強，更容易成為陽離子並穩定存在。 （如果陽離子是高度氧化的，則很容易變成元素，並且假設是矛盾的）。

希望，謝謝。

元素的非金屬性越強，非金屬原子越容易獲得電子，而其簡單陰離子失去電子的難度就越大，因此還原越弱。

元素的非金屬性質包括許多方面：元素的原子獲得電子脈衝的能力、氫化物的穩定性、大多數**氧化物水合物的酸度等，它包含原子獲得電子（氧化）的能力，但它的含義比氧化更廣泛。

非金屬元素的氧化越強，離子還原力越弱，這是真的嗎？ -

半對，根據週期律，可以得到：非金屬性質越強，雜訊基團對應的元素氧化越強，與之相對應的最低價格還原越弱。

注意：它必須是最低的化合價才能具有可比性。 例如，H2S 在 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O 的反應中化合的化合價增加並氧化，這是一種還原劑，因此還原性能：S2- >SO32-

硫離子、碘離子、溴離子、氯離子。

1.非金屬元素是一大類元素，在100多種化學元素中，非金屬佔22種。

在元素週期表中，除氫外，其他非金屬元素都排在元素週期表的右上兩側，屬於p區。

3.包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、矽、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砈、氦、氖、氬、氪、氙、氡。

非金屬元素在當今社會占有重要地位。

金屬離子氧化：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

非金屬離子還原：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->非最**含氧酸跟“OH->含氧酸”F-

根據金屬活性階次表的順序，元素的還原性越來越弱，離子的氧化越來越強，正好相反。

沒有例外。

還原是指失去電子的能力。 氧化是指電子的能力。

元素的可還原性越高，揮發性電子就會變成陽離子。 那麼變成陽離子後很難得到電子，所以氧化很弱。

可以說元素的還原越強，陽離子還原越強嗎?..

答：不可以。 其實，當乙個原子變成離子時，可以看作是乙個穩定的結構，那麼對於陽離子來說，就是失去電子形成的穩定結構，它還會失去電子嗎？ 所以我不能談論還原性。

感覺有點抽象，希望你能明白。