為什麼鑽石足球的化學性質是稀的，碳是一樣的？ 為什麼氧氣和臭氧的化學性質不同？

化學式不同，氧是O2，臭氧是O3，臭氧分子比氧分子多乙個氧原子，當然質子數也不同。 石墨和金剛石和C60是同素異形體形式，石墨和C60屬於分子晶體，而金剛石是原子晶體，即物理性質相差很大。 金剛石較硬，而石墨和 C60 較軟。

紅磷和白磷也是p的同素異形體，白磷、紅磷的物理性質存在差異; 金剛石，石墨，C60，也是。 金剛石沒有化學式，可以看作是一塊金剛石作為乙個分子。

其實這個問題很簡單，金剛石、稀釋的和碳是碳的元素，氧和臭氧是氧的元素，你要問的其實是為什麼它們都是同一種元素，為什麼有些化學性質是一樣的，為什麼有些化學性質不同。 其實這應該是從化學鍵上來的，因為碳元素是+4價，氧元素是-2價，碳在相互結合的時候有很多不同形態的碳，而金剛石、稀碳和碳的化學鍵非常穩定，氧和臭氧是不同的，臭氧的化學鍵不是很穩定。 學習不能只看表面的知識，更要從具體深入的方式入手，不要把看似規律的東西當成規律，而是要詳細分析具體問題，從每個問題的具體點上發現問題的本質。

沒有模式是最好的模式。

金剛石和石墨都是由碳元素組成的元素，它們都是由原子組成的。

臭氧和氧雖然都是由氧元素組成的元素，但由於乙個分子中所含的氧原子數不同，結構不同，因此具有不同的化學性質。

因為金剛石和石墨都是直接由原子組成的，所以它們的化學性質是由碳原子決定的。 而由分子組成的物質的化學性質是由分子決定的，氧和臭氧是由分子組成的，它們的分子組成不同，因此它們的化學性質也不同。

金剛石和石墨都是元素，化學式可以表示為C，臭氧和氧是不同的元素，乙個是O2，乙個是O3，分子結構不同，所以化學性質也不同。

金剛石和石墨都是由碳原子構成的，但碳原子的排列方式不同，都屬於碳元素。

而臭氧和氧雖然都是由氧組成的，但分子組成不同（臭氧O3、氧O2），分子不同，所以化學成因也不同。

金剛石是一種化學性質穩定的原子晶體，而石墨是一種化學性質比金剛石更穩定的雜化晶體，所以也差不了多少。

臭氧和氧都具有氧化性質，因此化學性質更活躍，臭氧比氧氣更具氧化性，並且可以發生更強的氧化反應，因此性質不同。

臭氧和氧分子的組成不同。

它們在化學性質上也自然不同。

金剛石和石墨是元素同素異形體，氧和臭氧都有不同的分子式。

C60是由60個碳原子組成的分子（物質一般不是由原子組成的），類似於足球，又稱足球烯。

1.化學性質相似的原因：

金剛石、石墨和C60不是同一種物質，而是由碳元素組成的三種不同的碳元素。

需要注意的是，C60、金剛石和石墨的空間構型存在很大差異，它們的化學性質仍然存在差異。 只能說是相似的，不一樣的。

2.物理效能差異的主要原因：

金剛石和石墨都是由碳原子直接構成的。 然而，兩者中碳原子的排列是不同的。

金剛石是三維網路結構，石墨是平面網路結構。 C60 是由 60 個碳原子組成的分子。

化學式不同，氧是O2，臭氧是O3，連線氧原子的分子結構不同！ 共價電子！ 確定的數量和位置; 一般來說，構成氧和臭氧的氧原子應該相同（8個質子，8個中子），但也有18o和17o（氧的相對原子質量是氧同位素18（17）），但質子數是恆定的，臭氧由3個氧原子組成，氧由2個氧原子組成。

石墨和金剛石也是由於外層共價電子的性質不同，碳原子相同，但排列方式不同; 紅磷和白磷都是由磷原子組成的，白磷是p4，紅磷是p

你說的所有這些物質都是元素的同素異形體，由於結構不同，性質不同，組成它們的原子都是相同的。

氧和臭氧不是元素，它們都是由好氧元素組成的，從微觀上看，它們不是同一種物質，因為它們的化學（物理）性質完全不同。

今年才初三，答得不好，見諒“——<

成分不同，雖然它們都是氧元素，但氧是由兩個氧原子組成的，而臭氧是由三個氧原子組成的。

氧原子：O，氧：O2，臭氧：O3，質子數與原子數不相同。 石墨，金剛石，C60; 紅磷和白磷; 當然，它們都是一樣的，它們都是不同的。

化學式不同，氧是O2，而臭氧是O3，臭氧分子的原子比氧分子多，當然質子的數量也不同。

石墨和金剛石是一種晶體，但它們在原子的空間排列上有所不同，它們本質上是相同的，即物理性質差異很大。 C60是一種分子晶體。

紅磷和白磷也不同於P元素的存在，它們本質上是相同的，但具有不同的物理性質。

同一種核素的化學式完全相同，水是H2O，過氧化氫是H2O2，化學式不同，C60和金剛石都是元素化學式是C

結構決定性質，由同一元素組成的不同物質的化學性質一般是不同的，如石墨和金剛石。

你有沒有注意到碳-60和鑽石都是元素。 它們在化學構型方面的相似性更高。 金剛石是四面體配置。

碳-60是一種足球烯。 水分子應為共價化合物。 您應該考慮它們的化學構型。

結構決定性質。

燃燒時化學性質相同。 有些會是一樣的。

結構或元素電負性相似。

例如，二氧化碳和二氧化硫可能是相似的

因為足球烯烴分子和金剛石都是由碳原子組成的，但順序不同。

這裡涉及乙個概念：同素異形體。

由同一元素形成的各種元素物質是彼此的同素異形體形式。 例如，金剛石和石墨是碳的同素異形體。 許多元素可以通過以下方式形成同素異形體：

1）分子中的原子數不同，如氧和臭氧;（2）晶體中原子的排列方式不同，如金剛石和石墨; （3）晶體中分子的排列方式不同，如斜方硫和單斜硫。 同素異形體的物理性質不同，它們之間的化學性質略有不同。 例如，氧氣是一種無色無味的氣體，而臭氧是一種帶有魚腥味的淺藍色氣體。 氧氣的沸點為-183，而臭氧的沸點為-111 5; 氧氣比臭氧更穩定，而且不像臭氧那樣具有氧化性。

而你說的屬於第二種：原子的排列是不同的，更具體地說，我們說金剛石是由碳原子與共價鍵連線形成的具有正“四面體空間網路結構”的“原子晶體”，而石墨是具有“層狀結構”的“過渡晶體”： 層內碳原子通過共價鍵結合形成規則的六方網路結構，層間距離大，相當於分子間作用力的作用;金剛石是最堅硬的物質，不能導電，而石墨的硬度較低，可以在層間相對滑動，導電性好，化學活性比金剛石高。

足球油烯是一種比較前沿的物質，它是由幾個碳原子相互結合形成足球狀分子組成的，因此屬於分子晶體。 一般來說，分子晶體的熔點和沸點比原子晶體和過渡晶體低。

然而，它們都是由碳組成的，因此它們的化學性質沒有太大區別。

與此類似，有白磷和紅磷。 白磷由具有四面體結構的分子（P4）組成，為白蠟狀固體，劇毒，溶於CS2，燃點低（40），在空氣中能自燃; 紅磷是一種比較複雜的層狀晶體，紅色粉末無毒，不溶於CS2，燃點240，與空氣隔絕加熱，當溫度公升至260時，白磷轉化為紅磷，紅磷受熱，在416時，先昇華蒸氣，冷卻後變成白磷。

晶體型別不同。

金剛石 - 原子晶體。

石墨 - 混合晶體。

足球烯烴 – 大概是分子晶體。

看看高中化學教材第1章就知道了！

由於它們的原子排列不同，它們在某些條件下也可以相互轉化，現在有些人已經成功地將石墨轉化為金剛石。

金剛石是一種原子晶體，通過飽和共價鍵連線，是一種高硬度的空間四面體結構。 石墨是分層的，它在層之間滑動，所以它是柔軟的。

這是因為原子結構不同，而金剛石的原子結構穩定，所以很難。

質子數，最外層的電子數，原子的組成不同，硬度也不同。

質子數。 原子核外的電子數。 原子排列的結構是不同的。 硬度不同。

由同一元素的不同分子組成的物質在化學上是否相同？

例如，乙醛可以用作由3種元素製成的有機物質，乙酸是有機酸，乙醇是醇，化學性質不同。

例如，氯化鐵與化學上講是一樣的嗎？

氯化鐵和銅反應，2Fe3 Cu 23Fe2 Cu2

氯化亞鐵不與銅反應。

金剛石和石墨被稱為同素異形體，而氯化鐵和氯化亞鐵具有不同的價態和不同的化學性質。

當然不一樣，三價鐵和亞鐵的性質怎麼可能一樣！ 亞鐵可以進一步氧化成三價鐵。

鐵的價態不一樣，化學性質也大不相同。

氧氣和臭氧是另乙個例子。