為什麼滲透壓越大，濃度越大？

通俗理解：滲透壓越大，其中所含的溶液物質量越大。

數量很少，溶質的量很大，所以濃度比較大。

滲透壓的大小：根據溶液中溶質顆粒的數量，溶質顆粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液的滲透壓越高; 相反，溶質顆粒越少，即溶液的濃度越低，對水的吸引力越小，溶液的滲透壓越低。

對於兩側水溶液濃度不同的半透膜，為防止水從低濃度一側滲透到高濃度一側而施加的高濃度側的最小附加壓力稱為滲透壓。 滲透壓與溶液中不能通過半透膜的顆粒數量和環境溫度有關。

所謂溶液的滲透壓，簡單來說，就是說溶液中的溶質顆粒對水的吸引力。 溶液滲透壓的大小取決於溶液每單位體積的溶質顆粒數：溶質顆粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液的滲透壓越高; 反之，溶質顆粒越少，即溶液的濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液的滲透壓越低。

也就是說，它與無機鹽和蛋白質的含量有關。 在構成細胞外液的各種無機鹽離子中，Na+和Cl-在含量上具有明顯的優勢，90%以上的細胞外液滲透壓高於Na+和Cl-。 在37歲時，人血漿的滲透壓約為770kPa，相當於細胞內液的滲透壓。

握住它以免頭痛，滲透壓的大小主要由物質、溫度和滲透濃度決定。 從標題來看，只要考慮滲透濃度的大小。

1mol l氯化鈣：其滲透濃度為3mol l;

氯化鈣：其滲透濃度為;

氯化鉀：其滲透濃度為;

葡萄糖：其滲透濃度為;

因此，其滲透壓為：1mol l氯化鈣大於氯化鈣大於氯化鉀和葡萄糖。 （注意：它們在這裡被認為是稀溶液）。

總結。 您好，很高興為您解答！ 滲透壓與濃度成正比，只有滲透壓是溫度。 稀溶液的滲透壓與熱力學溫度成正比，即稀溶液的溫度越高，其滲透壓越大。

滲透壓與濃度成正比是溫度公升高的微觀解釋嗎？

滲透壓會公升高嗎？

您好，很高興為您解答！ 滲透壓與濃度成正比，滲透壓僅受溫度影響。 稀溶液的滲透壓與熱力學溫度成正比，即稀溶液溫度越高，滲透壓越大。

稀溶液溫度越高，滲透壓越大。

1886年，范特霍夫根據實驗資料推導出乙個定律：對於稀溶液，滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，其比例常數是彎曲的禪氣狀態方程中的常數r。 這個定律被稱為范霍夫定律。

它由下式表示：v=nrt

好的，謝謝。 然而，是否有可能像氣體分子的動力學理論一樣解釋溫度公升高對滲透壓的影響？

高溫必須有效果。

解釋為什麼它會影響。

當濃度相等時，只有滲透壓受到影響。 溫度越高，滲透壓越大。 對於兩側不同濃度水溶液的半透膜，為防止水從低濃度側滲透到高濃度側而施加到巨集觀封閉標尺上的最小附加壓力稱為滲透壓。

滲透壓與溶液中不能通過半透膜的Wei顆粒數量和環境溫度的高度有關。 在一定溫度下，溶液的滲透壓與溶液中每單位體積中所含的不能通過半透膜的溶質的顆粒數（分子數或離子數）成正比，而不管溶質的性質如何。

難道是分子的熱運動加劇，分子與半透膜的彈性碰撞增加，所以滲透壓高？

親愛的，不。