什麼是電子在原子周圍移動？

通常說“分子隨機移動”。"，即布朗運動。

電子在孤立原子中處於量子化的能級和相應的軌道中。 當它在不同能級之間跳躍時，它會發射或吸收電磁波，電磁波的能量就是能級差的能量; 如果只是本能層面的運動，就不會有電磁波。 至於電子什麼時候會“跳躍”，這涉及到量子力學的具體機制，如果想弄清楚，可以繼續深入。

呵呵，電子在特定半徑的“軌道”上移動。 我使用引號的原因是微觀狀態下的電子已經與現實不太匹配，因為它沒有特定的固定軌跡。 原子中電子的“軌道”半徑是量子化的，只能取乙個特定的值，無論大小，都會輻射出固定頻率的電磁波。

但是，由於“軌道”的半徑取在一定值處，因此電子達到穩定狀態並且不會輻射電磁波。

通電的螺線管直接連線到帶電電容器並發射電磁波，這種現象稱為“電磁振盪”。

電子雲，電子是量子化的，所以它的軌跡不會是連續的，它們在原子核附近的區域反彈，乙個電子出現在不同區域的概率是不同的！

永不停止的不規則運動。 我什麼都不知道，但我在課堂上很注意。

科學家在實驗室中發現，原子中存在電子糾纏的現象。 因此，原子中的電子成對且不規則地移動，相互依存和相互排斥。

它基於他們自己的運動定律，並且有定律可以遵循。 這個定律還在探索中，會有很多秘密。

原子由原子核和原子核外的電子組成。 原子核由質子和中子組成，電子在原子核內某些特定的穩定軌道上圍繞原子核移動。 由於電子排列在原子核外的層中，那麼當有多個電子時，它們如何分布在不同的電子層中？

我們將電子殼層分為......來自原子核的第一層和第二層電子第 7 層（或用 k、l、m、n、o、p、q 表示）。 靠近原子核的電子殼層能量低，遠離原子核的電子殼層能量高，第n個電子殼層最多可容納2n2個電子（例如，第一層最多可容納2*1 2=2，第二層最多可容納2*2 2=8）。

根據最低能量原理，電子總是優先佔據低能量的電子殼層（例如c，6個電子，其中2個先佔據k殼層，然後4個佔據l殼層）。 最外層電子數不能超過8個，外層子數不能超過18個......

根據亨特定律，電子殼層在完全滿和空狀態時是相對穩定的（我現在不說半滿，因為我在這裡說的是電子殼層，而不是像spd這樣的軌道）。

以鈉原子為例：

它的核外電子構型為k2 l8 m1

對於最外層層來說，要達到完全穩定的結構，要麼失去 1 個電子成為 K2 M8，要麼獲得 7 個電子成為 K2 M8 L8，失去 1 個電子比獲得 7 個電子容易得多，所以鈉原子容易失去 1 個電子。 失去 1 個電子後，鈉原子中的電子數比核電荷數（質子數）少 1 個，它帶 1 個單位的正電荷，變成鈉離子 （Na+）。

以氯原子為例：

它的核外電子構型為K2 l8 m7

為了在最外層達到完全穩定的結構，要麼失去 7 個電子成為 K2 M8，要麼獲得 1 個電子成為 K2 M8 L8，失去 7 個電子比獲得 1 個電子要困難得多，所以氯原子很容易得到 1 個電子。 氯原子中的電子數比獲得1個電子後的核電荷（質子）數多1個，負電荷為1個單位，變成氯離子（Cl-）。

以碳原子為例：

它的核外電子構型是K2 L4

要想在最外層達到完全穩定的結構，要麼失去4個電子變成K2，要麼得到4個電子變成K2 M8，失去4個電子比較困難，得到4個電子也比較困難，所以碳原子形成離子並不容易，但很容易與其他原子共享電子，在最外層達到8個電子的穩定結構。

在乙個原子中，1個電子帶1個單位負電荷，1個質子帶1個單位正電荷，質子數等於原子核外的電子數，所以原子不帶電。 原子在獲得和失去電子後變成離子：原子獲得的電子帶負電，稱為陰離子，原子失去的電子帶正電，稱為陽離子。

離子是帶電原子或原子簇。

電子在原子中的運動具有以下特徵：

1.量子化：根據量子力學的描述，原子中電子的運動是量子化的，這意味著電子只能存在於特定的能級或軌道上，這些能級被稱為能級。

電子在不同能級之間轉換需要特定量的能量才能被吸收或釋放。

2.軌道運動：根據玻爾模型的概念，原子中電子的運動可以類似於圍繞核心的軌道運動。

然而，量子力學指出，這種軌道運動不是傳統意義上的粒子在確定路徑上的運動，而是電子在軌道上的概率分布。

3.狀態疊加：根據電子-波-粒子的二象性，電子可能表現出粒子和波的性質。

在原子中，電子不是嚴格地沿著軌道運動，而是處於狀態疊加的波函式中。 這使得電子的位置和動量不可能同時精確確定。

4.波函式：原子中電子的運動狀態由波函式描述，波函式是根據薛丁格方程確定的。 波函式的平方表示在給定位置找到電子的概率。 這種形式的概率分布稱為電子的軌道。

5.能級結構：原子中電子的能級結構決定了電子的能量和允許的軌道。 電子填充的能量水平，遵循泡利不相容原理、羊毛褲和奧卡規則。

這些空腔點共同構成了電子在原子中運動的量子特性。 量子力學的引入豐富了我們對原子結構的理解，幫助我們解釋了化學和物理現象，同時也對技術和應用產生了深遠的影響。

原子的經典物理模型是電子圍繞原子核運動，電子的向心力由電子和質子之間的庫侖力提供。 電子不會以光速在原子核周圍移動。 電子的運動沒有被經典的軌道運動物理學詳細描述。

事實上，電子“圍繞原子核移動”的想法本身並不好。 圍繞原子核運動的想法只是對經典物理學奇觀的比較，但它遇到了實質性的困難。

例如，如果根據這個基本理論，電子的軌道半徑在理論上是連續的，那麼這將與分子的離散可變光譜儀不一致。 事實上，正是在整整100年前，正是這種努力，才立即導致了物理學的發展趨勢。 另一方面，物理學有一種更複雜的說法。

簡而言之，物理學認為可以檢測到的量是有趣的，所有的物理定律都應該只以可以精確測量的引數的基本形式來建立。

因此，氫原子的結構，即電子圍繞原子核的旋轉，只能用可以監測的數量來表示。 電子圍繞原子核執行，但它們的運動方式與大行星繞行星執行的方式不同。 電子執行的軌跡是不確定的，不是連續的。

通常所說的電子工作軌道是對原子核外空間中電子概率密度函式的傳統敘述。 電子在原子核的外層空間以概率波的形式出現，就像密密麻麻地散布在原子核周圍的雲，被生動地稱為電子雲。

電子的速度無論如何都達不到光速，人們也無法準確測量電子的實際情況，只能偶然描述它們！ 而你看到的絕大多數光都是在電子動能遷移的整個過程中釋放出來的，比如太陽光和強光的基本原理就是這樣！ 不要把原子的結構和太陽系的行星結構進行比較，這兩種結構是完全不同的，沒有可比性！

不; 一般來說，電子不可能達到光速，電子繞原子公轉和繞原子公轉的速度主要取決於電子所在的軌道。

電子不可能以光速繞原子運動，因為電池非常小，靜止質量幾乎為零，因此電池不可能以光速繞原子核運動。

根據目前的科學研究，電子不會圍繞原子核移動，而是以概率雲的形式纏繞在原子核周圍。