化學有機物計算，關於有機化合物的計算

解：設有機物的分子式為cxhyoz，相對分子質量為m

cxhyoz + x + y/4 - z/2)o2 → xco2 + y/2h2o

水的質量是克。

在水中，m（h）=

在二氧化碳中，m（c）=

反應前後，碳元素和氫元素的質量不變，因此有機物中所含氧元素的質量為其數=

三種元素（C、H、O）的原子比：=1：3：1，即有機物質的分子式為（最簡單）：CH3O

但是，從“如果將等量的有機物完全溶解在水中，可以得到150ml的2mol l溶液”：該物質的量為n（cxhyoz）=2*

所以，m = 即物質是 C2H6O2

m/m÷

m=有機物的分子量為m=62 既然已經計算了碳和氫的數量，那麼根據分子量的差異計算出多少氧氣。

您錯過了乙個條件。

從水中計算出 h 原子 mogram。

從二氧化碳計算為mogram中的c原子。

它們的質量是 9 克。

用總質量減去。

氧原子質量克。

它們的物質的量除以反應後從溶液中獲得的原始有機物的量。

應該有 2 個碳原子、6 個氫原子和 2 個氧原子。

A和B有兩種鏈狀飽和單元醇，它們的質量是。 已知 a 和 b 的碳原子數均不大於 4，而 a 的碳原子數小於。

混合物中 a 的可能分子式是多少？ 可能的分子式有哪些？ 2. 如果 n（a）：

當 n（b）=1：1 時，a 叫什麼名字，b 叫什麼名字？ 3. 如果 n（a）：

當 n（b）≠1：1 時，a 和 b 的結構短路是什麼？ 並找到 n（a）：

n（b）的值？ 我必須詳細談談，因為我不太擅長這種問題，o（o謝謝。

乙酸是C2H4O，乙烯是C2H4

氧氣佔 A，所以 CH2 佔 1-A

所以 c 的質量分數 = 12 14a = 6 7a

（1）設混合氣體的平均化學式為CXHY，根據標題的意思，我們可以知道y=7，那麼a和b中的氫原子數在7的邊之間，然後根據標題的意思，b中的碳數大於a， 而且它們都是氣體，碳數小於等於4，所以如果b的h大於7，則為C4H8，A為CH4，C2H6的比值為C4H8：ch4=3：1，C4H8：

C2H6=1：1，如果b的h小於7，則為C2H4，C3H6，A為C3H8 C4H10，但由於B的碳數小於A，因此被排除在外。

2）cxhy+(x+y/4)o2→co2+y/2h2o2l (2x+y/2)

對於a，y=2x+2那麼根據題b中的要求，分別有2x+y 2=3x+1或x3或x3，c比a多，都是氣體，所以只有2x+y 2=3x+1，或者x 3，ch4 c2h6可以選擇，此時對於b只能選擇c4h8， 因為只有 2LC4H8 完全燃燒所需的氧氣，所以 A 是 CH4 或 C2H6，B 是 C4H8.

完全燃燒是指有機物與氧氣之間沒有殘餘反應，並產生穩定的產物二氧化碳和水，有機物燃燒後產生的水汽化成水蒸氣，澄清後石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應，水蒸氣被吸收，Ca（OH）2 CO2 CaCO3 H2O， CaCO的摩爾質量3 是 100，所以 CO2 的量等於 CaCO3 的量，所以原始有機物含有，CO2 的摩爾質量是 44，所以 CO2 的質量是，這種水的質量應該等於，水的摩爾質量是 18，所以水的量是， 其中它總共含有氫、c和h，而原始有機物的剩餘質量，即O的質量，是，O的摩爾質量是16，這個o的物質的量是，所以c：h：o：：3：1

10g的降水表明有生成，含有碳。

鈣（OH）2 + CO2 = 碳酸鈣3 + H2O74 44 100 18 變化量 = 18-74 = -56

10g石灰水的重量增加是由於生成的水的進入，所以重量增加=輸入的水（燃燒產生的水），所以燃燒產生水。 水。 感覺你提供的資料有問題。 不可能產生這麼多水。

石灰水增重表明產生的 H2O CO2 是 10 克過濾沉澱物，而 CaCO3 10 克 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O44 100

10 可稱為 CO2 H2O

根據碳守恆定律，然後碳克根據 H 守恆定律，則氫含量：

含有c g h o g的有機物被還原為最簡單的形式：ch3o可以滿足這種最小形式的有機物。

如果只有 C 和 H，那麼產生的所有水和二氧化碳都是。 沉澱物是10g'的碳酸鈣，所以二氧化碳是10 100=，那麼水就是。 那麼碳是，氫是 2 18*，然後是 c：

h=1:3。但並非平等。

所以有を。 那麼 o 是，是的，那麼 c：h：

o=1：3：1。

方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O74 44 100 1810g

我已經很多年沒有有機了，請指出不對的地方，僅供參考）

首先，石灰水會增加重量，因為它吸收了二氧化碳和水。 沉澱物質的質量吸收的二氧化碳的質量是，質量是克，所以吸收的水的質量是克，有機物中碳元素的質量是，氫元素的質量是，所以氧元素的質量是，氧原子。

所以 c：h：o=：：：3：1

有機燃燒，產物是水和CO2，問題給出總量，沉澱是碳酸鈣10g，用方程生成碳酸鈣，質量與相對分子質量之比，x 44=10 100，x是CO2的質量，然後是水。 即c有Mo，H有Mo，C：H=1：

3，…有很多解決方案......幫助解決這個問題。

已知 m（caCO3） = 60g

n(caco3)=60/100=

所以這兩種碳氫化合物都含有碳原子。

並且由於在相同的溫度、壓力和體積下，A的質量是H的13倍2，因此A的相對分子量為2*13=26

A和B在相同情況下的蒸氣密度比為1：3，因此B的相對分子量=26*3=78

所以 n（a）=

因此，分子 A 中的碳原子數 = 分子式為 C2H2N（B）=

所以分子 B 中所含的碳原子數 = 分子式為 C6H6

橋的整個燃燒被濃硫酸增加，所以H2O質量是，物質的量是。

然後通過鈉石灰的重量增加，所以CO2的質量是，物質的量是根據質量守恆定律，消耗的氧氣的質量是，物質的量是H2O，CO2中含氧原子物質的量是。

參與反應的含氧原子物質量為<2mol，表明原有機物中也含有氧元素。

有機物中碳、氫、氧原子數的比值為：（：8：1）。

分子式為C3H8O

設分子式為cxhy

碳氫化合物的質量比為24：5

則烴原子數之比為x：y=（24 12）:(5 1）=2：5，標準條件下的密度為。

則摩爾質量為 （

12x+y=58

x:y=2:5

解為 x=4 和 y=10

分子式為C4H10