銅和石墨都是導電的，所以它們是電解質

銅和石墨都是電子的導體，它們都通過電子導電。

電解質必須是離子導體，一種電子絕緣材料。 例如，算術、鹼和鹽的各種水溶液的電導率是通過可以在溶液中自由移動的離子來實現的。

此外，許多熔融離子化合物也是電解質，例如熔融氯化鈉，它也具有自由移動的離子。

在高中背景下了解上述內容幾乎就足夠了。

電解質通常用於電化學，特別是在電池中，例如鋰離子電池和燃料電池。 百科全書中的解釋有點片面。

事實上，電解質並不侷限於水溶液體系，例如，鋰離子電池中使用的液體電解質是由六氟磷酸鋰或高氯酸鋰溶解在聚碳酸酯等有機溶劑中組成的。

此外，固體也可以用作電解質材料，目前正在研究一些用於鋰離子電池的固態電解質，鋰離子可以通過這些固態電解質自行通過。

燃料電池有四種型別，每一種都離不開電解質材料。

質子交換膜燃料電池的電解質是可滲透的氫離子聚合物薄膜。

固體氧化物燃料電池的電解質是一種陶瓷材料，可以在高溫下通過陽離子。

你說多了，恐怕你聽不懂。

對電解質最簡單的理解是，電解質必須是離子導體（其中有自由移動的離子）和電子絕緣材料。 或能溶於水、加熱熔化的物料等。

所以石墨和銅不是電解質。

錯。。。。。。首先，電解液必須復合......

...你似乎沒有被定義為電解質。

石墨電極的導電性優於虛擬電極，這可以通過石墨用於乾電池來證明。

石墨是最柔軟的礦物之一，摸起來不透明，油膩，顏色從鐵黑色到鋼灰色不等，呈結晶狀、片狀、鱗狀、條紋狀、大尺度、層狀或散落在純燃燒變質岩中。 無化學活性和耐腐蝕性。

銅是一種化學元素，化學符號為Cu，原子序數為29，是一種過渡金屬。 銅是唯一可以大量自然生產的金屬，也存在於各種礦石中（例如黃銅礦、黃銅礦、斑銅礦、赤銅礦和孔雀石），並且可以以黃銅、青銅和其他合金的形式用於工業、工程和工藝，其元素金屬狀態和黃銅的形式， 青銅和其他合金。

總結。 親愛的，很高興回答您的<>

雖然石墨和銅都是電的良導體，但銅更適合用於電線。 這是因為電線不僅要導電，還要具有低電阻和足夠的機械強度。 與銅相比，石墨具有更高的電阻，並且脆而硬，容易斷裂。

此外，石墨的導電性還受其結構和形狀的影響，因此難以準確控制其導電性，不適合用作導線。 因此，雖然石墨和銅都是電的良導體，但銅更適合製造電線。

石墨沒有。 為什麼雖然石墨和銅都是導電性的良導體，但銅適合做電線，但是。

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乙個學生找到一小瓶氯化鎂 mgci2 並假設固體是電的良導體，因為它含有金屬鎂，而所有金屬都是良導體。 你同意還是不同意學生無聊的假設？ 證詞表明你的觀點。

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陰極：2cu2+ +4e ===2cu

陽極：2H2O -4E====O2 + 4H+

離開溶液體系的是Cu和O2，銅原子與氧原子的量比為1：1，所以補充CuO也是將Cu原子和氧原子以1：1的比例補充回溶液。

金屬通常是單一的或合金的。

電解質是溶解在水溶液中的化合物，或者最好是熔融狀態，能夠導電。 根據其在水溶液或熔融狀態下的導電性強度，可分為強電解質和弱電解質。

電解質都是通過離子鍵或極性空襪子共價鍵合的物質。 化合物溶解在水中或加熱時可以解離成自由移動的離子。 離子化合物在水溶液或熔融狀態下可以導電; 一些共價化合物也可以在水溶液中導電，但也有固體電解質，這些電解質是導電的**，由於晶格中離子的遷移而置換。

轉移的電子數為 1mol

因為沉澱銅的反應式是Cu2++2E-=Cu，所以得到的Cu和電子之間的關係是1：2

所以沉澱銅。

根據 n = na*n （n 是電子數，na 是逗號 1mol 粒子數，n 是摩爾數）都是 32g。

轉移的電子數為 1mol

因為沉澱銅的反應式是Cu2++2E-=Cu，所以得到的Cu和電子之間的關係是1：2

所以析出的銅都是32g

根據 n=na*n（n 是電子數，na 是 1mol 粒子數，n 是摩爾數）。

點在CuCl2溶液中，即Cu2+離子和Cl-放電，電子的轉移為1mol，Cu2+放電到Cu中需要2個電子，所以1mol電子對應，所以陰極析出的Cu質量為。