我想問一下化學式，例如 H2SO4 中的 4 和 2SO4 是如何配製的

S（硫）的最外層有六個電子，O（氧）與S同組，最外層也有六個電子，S和4O形成共享電子對，達到穩定狀態，整體為-2價，而H只有乙個電子形成離子表現+1價， 所以需要兩個 H。以上是2和4的由來，還有不足之處，敬請諒解。

化學式是由元素最外層的電子寫成的。 H2SO4 是以 S 原子為中心的共價化合物，S 最外層有六個電子，每個電子與四個氧結合，其中兩個是配位鍵，兩個氧原子和兩個 H 原子共享乙個電子對。

如果是初中，這些東西就不需要了解了，只要熟悉一下就用好了

朋友，這東西和化合價沒有關係，這是乙個分子的固定組成，相當於乙個人有兩條腿和乙個頭。 不要打擾，希望化合價是由分子組成決定的。

例如，H2SO4 和 S 原子採用sp3雜化軌道與四個氧原子的兩個氧原子形成兩個共價鍵，另外兩個氧原子分別接受硫原子的電子對形成共價匹配，氫原子與氧原子相連。

化學價，在一般化合物中，h 是 +1 價，s 是 +6 價，o 是 -2 價。

s 是 +6 價 h 是 +1 價 o 是 - 2 價，最終結果是 0，所以有兩個 h 加乙個 s 和 4 o，最終結果是 0

H2SO4 是硫酸。

硫酸，分子式H2SO4，為無色無味油狀液體，沸點高，不易揮發，易溶於水，可與水任意比例混溶。

硫酸是與許多金屬反應反應性最強的二元無機酸之一。 高濃度硫酸具有很強的吸水性，可用作脫水劑，炭化木材、紙張、棉麻織物和生物面板等含碳水化合物物質。 與水混合時，也會釋放出大量的熱能。

使用：

1、在冶金和石油工業中，硫酸用於有色金屬的生產過程中溶解和去除其他夾雜物，硫酸用於去除石油工業中的含硫化合物和不飽和烴。

2、在紡織和印染工業中，硫酸的作用也很重要，在紡織工業中用於生產化纖的是粘膠絲，需要與硫酸等溶液混合作為粘膠絲的凝固浴，在染料工業中製備染料時幾乎不需要硫酸。

3.在醫藥工業中，硫酸用於磺醯胺類藥物的製備中用於磺化反應，在製備強殺菌劑硝基呋喃西林時用於硝化反應。

4.在農業上，硫酸可用於土壤改良和肥料生產。 例如，硫酸用於改良pH值非常高的石灰質土壤，改變湖水的pH值。

以上內容參考：百科-硫酸。

要小心，看看原子群。

SO4，左邊乙個，右邊三個。 左邊的 H2SO4 填充了 3，左邊的 H 變成了 6 個寬的陷阱輪。 在右側拔模線前新增 3

H2SO4 是硫酸的化學名稱。

硫酸是活性較強的二元無機強酸之一，可以與大多數金屬發生反應。 高濃度硫酸具有很強的吸水性，可用於一些含碳水化合物的物質，如脫水劑、碳化木材、紙張、棉麻織物、生物皮肉等。

H2SO4 物理性質：

純硫酸通常為無色油狀液體，密度為gcm，沸點為337，可與水任意比例分離，並能釋放大量熱量使水沸騰。

當加熱到290時，它開始釋放三氧化硫，最終成為螯合酸的水溶液，在317下沸騰成為完全共沸的混合物。 硫酸的高沸點和相對較高的粘度是由於其分子內的強氫鍵。 由於其大介電常數，硫酸是電解質的良好溶劑，但不適用於非電解質。

硫酸的熔點是加水或三氧化硫可以降低凝固點。

急救措施。 硫酸接觸**需用大量清水沖洗，然後塗上3%5%碳酸氫鈉溶液，並迅速就醫。

濺入眼睛後，應立即抬起眼瞼，用大量流水或生理鹽水徹底沖洗至少 15 分鐘。 及時就醫。

吸入蒸氣後，應迅速將其從現場移至空氣新鮮的地方。 保持氣道暢通。 如果您呼吸困難，請吸氧。

如果呼吸停止，應立即進行人工呼吸。 及時就醫。 攝入後，用清水漱口，喂牛奶或蛋清，並迅速就醫。

您好，前後兩個化學方程式都是硫酸的電離方程式，但應用場景不同。

硫酸用大量水稀釋並電離，一般一級反應Hso = H+Hso完全電離，二級反應Hso H + So不完全電離。

根據硫酸的酸度係數pka1=、pka2=，其二次電離不充分，1mol L的硫酸一次電離完成，二次電離10%左右，即溶液中仍有大量的HSO。 即使使用Nahso溶液，硫酸氫鹽也只有約30%的電離。

當硫酸溶解在少量水中時，一方面硫酸分子在水中擴散，在這個物理過程中，吸收了一定量的熱量（銘文中描述的第一次電離反應）; 另一方面，發生化學過程，即具有很強的將硫酸分子與水分子結合產生水合氫離子的能力（第二個方程為內切）。

h₂so₄+h₂o= h₃o⁺+hso₄⁻

hso₄⁻+h₂o = h₃o⁺+so₄²⁻

h₂so₄+2h₂o =2h₄o⁺+so₂²⁻

以下引自《濃硫酸電離》百科。

硫酸和水形成相當穩定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等（這些水合物可在低溫下以結晶形式從溶液中析出）。由於在形成水合氫離子和各種水合物時會釋放大量熱量（1mol硫酸在20°C時與多餘的水混合，溶解熱為kj），並且釋放的熱量多於吸收的熱量，因此濃硫酸稀釋時會釋放大量熱量。

嚴格來說，後者是正確的。

因為水中的大多數離子都是水合離子的形式。

前者是乙個省略水參與的過程。

H3O++Hso4- 和

前者已經解離成游離氫離子和硫酸氫根離子，後者是與水分子緊密結合的硫酸分子，很像固體結晶水。

5h2s+2kmno4+3h2so4==5s+2mnso4+k2so4+8h2o

首先，要分析這個化學式，首先要弄清楚硫酸鉀。

和硫酸錳中的硫酸鹽核回模延緩。

由硫酸，所以硫酸鹽中的化合價。

沒有變化。 硫化氫發生了化合價變化。

S 和高錳酸鉀。

錳。 s 從 -2 上公升到 0，然後上公升 2

MN 從 +7 降低到 +2 降低 5

根據電子守恆定律，丟失的電子數等於電子書的數量。

所以在 h2s 前面寫 5，在 kmno4 寫 2

然後在 S 前面寫 5，在 MnSO2 前面寫 4，K 元素處於平衡狀態，然後在 H 前面寫 82SO4，用氫數測試。 方程平衡。

電子守恆修剪的一般順序是先檢視具有不同價度的元素，然後是金屬，然後是酸根，然後是氧，用氫氣測試（也可以先使用氫氣，然後再使用氧氣）。

有時匹配後可能會有分數，只需將所有數字擴充套件為整數即可。

如果價格上漲和下跌的要素不是唯一的，同樣的方法是將上漲的和下跌的分為一類。

如果乙個元素上公升和下降，你可以從等式的右側開始。

關鍵是多練習幾個方程式，你會立即熟悉一些問題。

修整： 2FeSO4 + H2SO4 + 2HNO3 （濃縮） ==Fe2 （SO4） 3 + 2NO2 + 2H2O

兩分子（或摩爾）硫酸亞鐵和一分子（或區域性冰雹的摩爾）噻吩酸與兩分子（或摩爾）硝酸反應，形成一分子（或摩爾）硫酸鐵和兩分子（或摩爾）二氧化氮和兩分子（或摩爾）水。