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在實驗室中,高錳酸鉀經常被加熱以產生氧氣。 實驗步驟為:
1)檢查氣密性後,在試管中充入少量高錳酸鉀,在試管口處放一團棉布,用帶導管的塞子堵住噴嘴。將試管口稍向下固定,固定在鐵架上。
2) 將兩個集氣瓶中的每乙個都裝滿水,並用玻璃板蓋住瓶口。然後將裝滿水的瓶子與玻璃碎片一起倒置在水槽中。
3) 加熱管子。將酒精燈火焰在試管下方來回移動,使試管均勻加熱,然後加熱高錳酸鉀所在的區域。
4)當氣泡開始從導管口釋放時,不宜立即收集,等到氣泡連續釋放相對均勻時,再將導管口伸入裝滿水的集氣筒中。當瓶中的水被排乾時,在水面下用玻璃板蓋住瓶口。 小心地將瓶子從水槽中取出,放在桌子上。
以同樣的方式收集另一瓶氧氣。
5)停止加熱後,先將導管從水中取出,然後熄滅酒精。
2kmNO4 加熱 K2mNO4 Mno2 O2
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高錳酸鉀可以加熱產生氧氣。
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高錳酸鉀製氧是初中的實驗,具體方法和化學式如下。
方法是在試管中加熱高錳酸鉀以產生氧氣。
化學方程式:2kmNO4 = 加熱 = K2mNO4 + MNO2 + O2.
高錳酸鉀易與某些有機物或易氧化物質接觸**。
字面意思是高錳酸鉀(加熱)錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
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高錳酸鉀。 分解產生氧氣:
1.氯酸鉀分解:加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,採用固固加熱裝置,排水收集。
方程式:2kclo3 = 加熱的 mNO2 = 2kCl + 3O2
2.過氧化氫。
分解:二氧化錳催化的過氧化氫分解。
該裝置採用固液式,通過排水收集。
方程式:2H2O2 = MNO2= 2H2O + O2
3.高錳酸鉀分解:固固加熱裝置(同1),排水法收集:
方程:2kmNO4 = 加熱 = K2mNO4 + MNO2 + O2
補充:高錳酸鉀製氧的化學方程式:2kmNO4 = 加熱 = K2mNO4 + MNO2 + O2
高錳酸鉀(KMno4,相對分子質量。
無機化合物,深紫色細長斜方柱狀晶體,有金屬光澤。 斜方晶體系統。 它於 1659 年被西方人發現。 中文通用名:灰錳氧。
在化學品的生產中,它被廣泛用作氧化劑,如糖精、維生素C
異煙肼和苯甲酸的氧化劑; 在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑和解毒劑; 在水淨化和廢水處理中,用作氧化硫化氫的水處理劑。
對苯酚、鐵、錳及有機、無機等汙染物進行控制,除臭和脫色; 在氣體淨化中,可除去微量硫、砷、磷、矽烷、硼烷和硫化物; 在採礦冶金中,用於從銅中分離鉬,從鋅和鎘中去除雜質以及浮選化合物的氧化劑; 還用作特種織物、蠟、油脂和樹脂的漂白劑,防毒面具的吸附劑,木材和銅的著色劑。
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用高錳酸鉀製備氧氣的方法如下:
檢查:檢查裝置的氣密性。
包裝:裝載藥品。
固定:將試管固定在鐵架上。
要點:預熱前先點燃酒精燈加熱,注意:一定要讓試管加熱均勻,否則試管會因冷熱不均而爆裂。
收集:收集副體(可採用排水法和向上排空法)。
關閉:從水槽中取出氣管(如果使用向上排空的方法,則不需要此步驟,但最好先取下導管並將載玻片放在蓋子上)。
OFF:關閉酒精燈。
高錳酸鉀用於產生氧氣。
1、試管口微向下傾斜:防止冷凝水回流到試管底部,使試管爆裂。
2.將藥物鋪在試管底部:先預熱,然後酒精燈的外火焰可以對準含有藥物的部分進行定向加熱。
3.鐵夾夾在距管口約1 3位的地方。
4.導管應用橡膠塞稍微暴露:便於氣體排放(約。
5.試管口應放置一團棉布:防止鉀鏽粉進入導管,堵塞導管,使配製好的氣體不能很好地排出。
6.通過排水收集時,在氣泡均勻連續出現時收集(試管內的空氣在開始時排出,此時收集的氣體不純)。
7.實驗結束時,先取下導管,然後熄滅酒精燈:防止水槽中的冷水被吸入熱試管中,導致試管爆裂。
8、採用向上排氣方式收集氣體時,導管延伸至集氣筒底部,排出空氣。 這嘈雜的橡木。
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1、組裝實驗裝置(試管內的導管可稍加長,便於氣體輸出),檢查裝置的氣密性。
2.將藥物鋪在試管底部,在試管口放一小團棉球(防止熱氧流出高錳酸鉀。
將粉末吹入導管中),並用單孔橡膠塞緊塞管口。
3.將試管固定在鐵架上。 突襲連鎖銷售。
4.點燃酒精燈。
加熱管子。 加熱時,將試管加熱均勻,然後將酒精燈的外部火焰加熱到藥物所在的部位。 )
5.當導管孔口釋放出連續均勻的氣泡時,開始收集。
加熱前,應將集氣筒裝滿水倒入水槽中等待收集; 一開始不要收集氣泡,否則收集到的氣體會與空氣混合; 當有大量氣泡從集氣筒口溢位時,即為滿。 )
6.收集後,將導管移出水面。
7.關閉酒精燈並停止加熱。
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高錳酸鉀。 制氧量:2kmNO4
k2mno4 + mno2 + o2↑
程式
檢查裝置的氣密性。
將藥物平鋪在管底,用帶導管的單孔橡膠塞擰緊管口(用高錳酸鉀製氧,在口處放一小團棉花)。
將管子固定在鐵架上。
點燃酒精燈,預熱後加熱管子。
當有連續、均勻的氣泡從導管孔口流出時,氣體收集就開始了。
收集後,將導管從水中取出。
關閉酒精燈。 加熱高錳酸鉀(或氯酸鉀和二氧化錳。
混合物)產生氧氣,採用排水法。
收集,操作步驟可概括為:“檢查”、“載入”、“設定”、“點”、“接收”、“離開”和“熄滅”7個字。 可以記住為“茶館定點興趣”。
注意事項]藥物應平鋪在試管底部並均勻加熱。
試管口應略微向下傾斜,以防止藥物中的濕水受熱後變成水蒸氣,冷凝成水時回流到試管底部,使試管爆裂。
鐵架的鐵夾應夾在試管的中上部(或距試管口1 3個地方)。
管中的導管可以用橡膠塞稍微伸展,以利於氣體排出。
將圓筒裝滿水並將其倒入水槽中(瓶口應低於水面)。
加熱時,應先將試管加熱均勻,然後將酒精燈的外火焰加熱到藥物所在的部位。
排水收集氣體時,應注意氣泡是連續均勻排出時收集的,否則收集的氣體與空氣混合,當有一大盆氣泡從集氣筒口流出時,就證明氣泡已滿。
當加熱停止時,應將導管從水中取出,然後取出酒精燈。 如果先熄滅酒精燈,試管內氣體的溫度和壓力會降低,水槽中的水會被吸入熱試管中,導致試管爆裂。
當使用高錳酸鉀製氧時,應在試管口放置乙個小棉球,以防止加熱時高錳酸鉀的小顆粒進入人體導管。
裝有氧氣的集氣筒應蓋上玻璃板並向前放置,因為在相同條件下氧氣的密度大於空氣的密度,正放電可以減少氣體的逸出。
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1)藥物及其反應原理:2kmNO4====K2mNO4(錳酸鉀)+O2+mNO2 2)實驗裝置: 排水法:
生成裝置:試管、酒精燈、帶鐵夾的鐵架。 採集裝置:
導管、氣體收集鋼瓶、水槽。 向上排氣方式: 發電機:
試管、酒精燈、帶鐵夾的鐵架。 收集裝置:導管、集氣筒。
a.注意事項:試管口應略微向下傾斜,以防止反應過程中濕水回流到試管底部,造成試管破裂。
導管在試管中不宜伸得太長,以利於氧氣排出,防止藥物堵塞導管。 使用高錳酸鉀反應時,需要在試管口放置乙個小棉球,以防止加熱時高錳酸鉀粉進入導管。 使用氯酸鉀和二氧化錳適合製備較多的氧氣,但需要注意的是,二氧化錳必須是純淨的,如果將二氧化鈺與碳粉混合,在產生氧氣時容易發生**,因此,使用二氧化錳時最好燃燒。
藥物應平鋪在試管底部並均勻加熱。 加熱時,試管應均勻加熱(預熱)。鐵夾在管子的中上部。
停止加熱,先拔出導管,再拔出酒精燈,否則水槽中的水會倒流,導致試管爆裂。 b.適用範圍:
該裝置適用於加熱固體反應生成氣體。 (不適用於過氧化氫) 3)收集方式:a
排水方法---,因為氧氣不易溶於水。 b.向上排風法---,因為氧氣的密度比空氣略大。
風道應伸入瓶底,盡量排出空氣) 4)全檢方法:將有火花的木條放在瓶口上。如果它重新點燃,它就滿了。
5)全放置:裝滿氧氣的集氣瓶應蓋住載玻片口,向上放置。6)操作步驟(主要為7個步驟):
公式:"茶館在固定點收取利息" 1.檢查:
檢查裝置的氣密性。 具體來說:先將導管放入水中,用手緊緊握住試管,觀察導管口是否有氣泡釋放,如果釋放,則說明器械沒有洩漏。
原理:拿在手裡,試管內溫度高,氣壓強,氣量大,如果沒有漏氣,氣體從導管孔口排出,出現氣泡。 2.
包裝:裝載藥品。 用單孔橡膠塞3 將管子塞緊
固定:將試管固定在鐵架上。 4.
要點:點燃酒精燈並均勻加熱。 5.
接收:收集氣體。 6.
離開:讓導管先排空水槽。 7.
OFF:關閉酒精燈。
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加熱高錳酸鉀以產生氧氣步驟。
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高錳酸鉀在實驗室中用於生產氧氣。
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這就是化學反應式(即原理)。
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高錳酸鉀與氧的化學方程式用兩線橋表示,電子轉移之間的關係如下:
高錳酸鉀產生氧氣的字面意思是:高錳酸鉀一(加熱)錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。 高錳酸鉀作為最強的氧化劑之一,受pH值影響,在酸性溶液中具有最強的氧化能力。
其對應的酸類高錳酸和酸酐是強氧化劑,能自動分解加熱,與有機物接觸引起燃燒。
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高錳酸鉀與氧的化學方程式:
2kmno = k mno +mno +o 在用高錳酸鉀製氧的實驗中,需要加熱一段時間才能收集氧氣(主要是由於活化能),所以在寫方程時必須“加熱”這個反應條件。
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1.組裝實驗裝置(試管內的導管可略微伸展,便於氣體輸出),檢查裝置的氣密性。
2.將藥物鋪在試管底部,在噴嘴處放乙個小棉球(防止熱氧流將高錳酸鉀粉吹入導管),用單孔膠塞緊塞住試管口與導管。
3.將試管固定在鐵架上。
4.點燃酒精燈,加熱試管。 (加熱時,試管應加熱均勻,然後將酒精燈的外火加熱到藥襪所在的部位。 )
5.當導管孔口釋放出連續均勻的氣泡時,開始收集。 (加熱前,應將集氣筒裝滿水,倒入水槽中,等待訊息的收集; 一開始不要收集氣泡,否則收集到的氣體會與空氣混合; 當有大量氣泡從集氣筒口溢位時,即為滿。 )
6.收集後,將導管移出水面。
7.關閉酒精燈並停止加熱。
氧氣可以通過加熱產生。
2kmNO4 = (加熱) K2mNO4 + MNO2 + O2 (氣體) 從所學的知識來看,高錳酸鉀不能通過化學反應、分解反應、置換反應、復分解反應等任何化學反應來製氫,但可以通過分解反應產生氧氣。 ” >>>More
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