為什麼HCO3 不共存於酸性溶液中？

所謂離子共存，實質上就是離子之間是否存在反應的問題。 如果反應發生在溶液中，則不能共存。 看反應能不能發生，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難以電離的物質，還因為溶液呈酸性、鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應。

H不能與CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等共存。

在強酸性溶液中，可以有大量的弱酸性離子：如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、SiO32-、AlO2、F等，也不能有大量的OH。

因為HCO3-是弱酸性離子，弱酸和弱鹼都不能與鹼性和酸性共存。

酸性溶液中含有大量的氫離子H+，碳酸氫鹽會與其中的氫離子結合形成水和二氧化碳，即：

HCO3）- H+ = H2O + CO2 （氣體符號）.

碳酸氫鹽與酸性溶液中的氫離子結合形成水和二氧化碳氣體，因此不能共存。

無助。。。

因為碳酸氫鹽很容易與H+在酸性溶液中反應形成水和二氧化碳。

碳酸氫鹽在酸性溶液中與氫離子結合，生成水和二氧化碳。

hco3- +h+=h2o +co2

哦，這在化學HCO3中是乙個例外

水解和電離是一對逆反應，水解反應越強，電離反應就會越弱，反之亦然。

CO32- 是水中的主要水解反應 C032- +H20 = HC03- +OH-

HC03-也主要在水中水解（因為NaHCO3在水溶液中是鹼性的，建議翻到二樓的高中課本），但CO32-水解程度比HCO3-強，也就是說Na2CO3溶液中的OH-較多，所以Na2CO3溶液的pH值大於NaHCO3

同樣，HCO3=H+ +CO3- 是乙個相當弱的反應，不是 Na 的主要原因2CO3 溶液大於 NaHCO3.

HCO3-在水溶液中能被電離和水解，電離使溶液呈酸性，而水解使水溶液呈鹼性，但HCO3-的水解佔主導地位，使HCO3-在水中呈鹼性。 碳酸氫鹽是碳酸的共軛鹼和碳酸根離子的共軛酸。

碳酸鹽和碳酸氫鹽都是離子，而且都是弱酸性離子，兩者都容易在鹼性條件下存在，碳酸鹽的酸性比碳酸氫鹽小，所以更容易水解，所以碳酸氫鹽水溶液的鹼度比碳酸氫鹽水溶液的鹼度強。 碳酸根離子的水解程度大，與碳酸氫根結合的鹽類多為可溶性鹽，而與碳酸根離子結合的鹽類多為不溶性鹽類，碳酸氫根能與氫氧化物結合生成碳酸鹽和水。 碳酸氫鹽和碳酸不反應，如果反應碳酸氫鹽失去h變成碳酸，碳酸得到h變成碳酸氫鹽，這與不反應相同。

碳酸氫鹽與乙酸和磷酸反應，磷酸為中等強度的酸。

主要是因為在水中水解後的伴隨作用。

CO32 - +H+=HCO3- （部分） +H+=H2CO3 （部分）。

HCO3-+H+=H2CO3 （HCO3- 水解性更強，以 H2CO3 形式存在）。

也可以看作是強酸對弱酸的反應。

na2co3+h2co3=2nahco3

SO32-還原性強，酸度被認為是強酸，電離大於水解，因此帶內的悲水亞硫酸鹽酸性略高。

hso3=h+ +so32-

算用平衡溶液的PKA來換酸，那不 陸沛盯著知道lz還沒學過的歷程，高二以後老師再講。

HCO3-的質子酸它是碳酸。

HCO3 是一種離子，一種叫做碳酸的酸，它與 H+ 反應生成 H2CO3，但這種酸不穩定，容易分解成 H2O 和 CO2，CO2 具有持酸性能。

酸鹼離子理論是由阿倫尼烏斯根據他的電離理論發展起來的。 他認為氫離子可以在水中電離。

並且不產生其他陽離子。

該物質稱為酸。 氫氧根離子在水中可以電離，不會產生其他陰離子。

該物質稱為鹼。 酸鹼中和反應的本質是氫離子和氫氧根離子結合形成水。

侷限性。 由於其對酸和鹼的描述僅限於水溶液，因此存在一些侷限性。 例如，氯化銨。

水溶液是酸性的，但它本身不含氫離子; 例如，氨的水溶液是鹼性的，錯誤地認為NH3和H2O形成弱電解質。

NH4OH分子，然後解離成OH-等。

由於阿倫尼烏斯的酸鹼離子理論不能解決非水溶液中的酸鹼反應問題，br nsted和Lowry於1923年提出了酸鹼質子理論。

以上內容參考：百科全書-酸鹼質子理論。

強酸溶液中含有大量的H+、H+和HCO3-反應，而H+與NO3-的溶液混合後，有很強的氧化作用，能將Fe2+氧化成Fe3+，故不能大量共存。

因為 Na 的水解離子方程式2CO3 是 CO32-H2O=HCO3-

同理，對應於 NaHCO 的酸3 是 H2CO3

在溶液濃度不太小的情況下，這種說法是正確的！

C（Na+）>C（CO32-）>C（OH-）之間的關係不難理解吧？ 碳酸鈉中的鈉離子是碳酸根離子的兩倍，大約十分之一的碳酸根離子被水解產生氫氧根離子和碳酸氫根離子，所以氫氧根離子和碳酸氫根離子大約。

它大約是碳酸根離子的九分之一;

C（OH-）>C（HCO3-）>C（H+）的三種關係如下：從碳酸根離子的水解角度來看，氫氧根離子和碳酸氫根離子的濃度應相等，但碳酸氫根離子仍有進一步水解，氫氧根離子增大，碳酸氫根離子濃度降低; 氫離子是根據水的離子積常數計算的，濃度最小！

如果溶液的濃度過低，氫離子的濃度可能大於碳酸氫根離子的濃度。

<>pH=7，標準品為中性，圖中反應處於動態平衡狀態，因此碳酸鹽和碳酸氫鹽處於動態平衡並存。