為什麼說“由於沉澱而必須發生化學變化”是錯誤的20

析出現象是一種物理現象，可以是由物理條件的變化引起的，也可能是由化學反應的變化引起的物質的物理條件的變化引起的現象，也可能是由反應環境的物理條件變化引起的現象， 或者可能發生化學變化，但物理條件沒有變化導致沉澱。沉澱的原因與物質的溶解度直接相關，溶劑中溶質的濃度超過溶解度產生沉澱。 （也有相互吸附的溶解物質; 糾纏; 溶質的體積由於粘附等物理反應而增加，或者其他溶質擠出溶質的溶解空間並形成沉澱），溶解度受溫度影響;壓力; 干擾其他溶質; 受pH值等多種因素的影響，乙個或幾個因素可能因條件的變化而產生降水，因此說“降水必須產生化學變化”是錯誤的。

不一定有沉澱引起的化學變化，如氫氧化鈣水溶液加熱後析出氫氧化鈣，這種變化是物理變化，而不是化學變化，所以是錯誤的。

化學變化又稱化學反應，其本質特徵是新物質的形成，化學變化的過程伴隨著物理變化。

物理變化，即新物質的形成沒有變化。 （物理變化只是物質形狀和狀態的變化）。

沉積物是不溶的，放入水中時會沉澱，這是一種物理變化。

這也可能是身體上的變化。

例如，明礬水淨化是氫氧化鋁的吸附，膠體的沉澱，這些都是物理變化，小顆粒結合成大顆粒形成沉澱。

你了解飽和溶液嗎？ 降低溫度（大部分都能做到這一點）有降水，這是因為它不能溶解，基本上是水太少了，而且也是物理上的。

Ca（OH）2 飽和溶液冷卻後，Ca（OH）2 析出，變化轉化為物理變化。

1.物質的溶解度，形成飽和溶液後，如果不能溶解，就會沉澱。

2.膠體聚集和沉澱，小顆粒變成大顆粒。

加熱澄清的石灰水，因為Ca（OH）2的溶解度隨著溫度的公升高而降低，加熱會析出Ca（OH）2

水結冰並形成固體，但物理變化。

渾水。

膠體聚集和沉澱。

加熱澄清的石灰水，因為Ca（OH）2的溶解度隨著溫度的公升高而降低，加熱會析出Ca（OH）2

水結冰並形成固體，但物理變化。

你可以加熱一些溶解度隨著溫度公升高而降低的物質，或者最簡單的方法是蒸發鹽水，一旦你蒸發，鹽水中的水就會消失，其中的鹽就會沉澱，這是物理變化，而不是化學變化，因為在變化的過程中不會產生新的物質！

不一定。 化學變化的前提是創造新物質。 當沒有形成新物質時，它不是化學變化。

沉澱的關鍵取決於它何時發生，它也可以是物理變化，例如，當鹽水溶液蒸發時，當溶劑燃燒到一定程度時，也會有氯化鈉沉澱，這也是一種沉澱，但這是乙個物理變化過程。

化學變化是指原子或電子在相互接觸的分子之間轉化或轉移，形成新分子的過程，伴隨著能量的變化，其實質上是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

化學變化總是伴隨著物理變化。 在化學變化過程中，通常有發光、放熱、吸熱等現象。 根據原子碰撞理論，分子之間的化學變化是通過碰撞完成的，需要滿足兩個條件才能完成反應分子的碰撞

1）精力充沛;（2）正確的方向。 因為反應需要克服一定的分子能量勢壘，所以它必須有更高的能量來克服分子能量勢壘。 兩個碰撞的分子必須具有正確的方向才能使舊鍵斷裂。

石灰水與 CO2 反應：Ca（OH）2 + CO2 ==CaCO3 + H2O

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BACL2 ==硫酸鋇4 +2HCl

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==Cu（OH）2 + Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==Fe（OH）3 + 3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==Mg（OH）2 + 2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==Cu（OH）2 + 2NaCl

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2 + Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + Agno3 ==AgCl + Nano3

硫酸鈉和纖維搜尋氯化鋇：Na2SO4 + BACL2 ==BaSO4 漏蠟 + 2NaCl

1.沉澱是指：在溶液中加入化學試劑，將溶液中的可溶性物質轉化為不溶性物質，從而在溶液中沉澱，沉澱在溶液底部。

2.沉澱和沉澱的方法有：不溶性鹽沉澱法，是指將某些成分以不溶性化合物的形式沉澱和沉澱的方法。

3.可用於組分分離、除雜或萃取。

4.不溶性鹽沉澱法分為沉澱法、濃縮結晶法和鹽析結晶法三種。

如果物質本身是不溶的，那麼如果將其放入水中，它會因資不抵債而沉澱——這不是化學變化。 例如，將碳酸鈣粉置於水中;

如果物質本身能溶於水，但水量少，粉體量大，因為已經形成了飽和溶液，加入的溶質不能完全溶解，飽和溶液中有未溶解的溶質，導致沉澱——這不是化學變化; 如果大量的NaCl溶解在少量的水中;

如果兩種或兩種以上可溶於水的物質溶解過量，就會產生沉澱物，該沉澱物與原始溶質不同，是新的沉澱物——這種變化是化學變化。 如果 BaCl2 和 Agno3 溶解在過量的水中，就會發生 AGCL 沉澱。

因此，析出現象不一定是化學變化，判斷是否存在化學變化取決於新增物質的溶解度、加水量、新增物質的性質（看兩者是否能發生化學變化，得到不溶於水的物質）。

當然，如果在物質的推斷中遇到沉澱，在很多情況下都是由化學變化引起的，這取決於特定主題中設定的環境和具體描述。

如果您有任何問題，請提出，希望對您有所幫助。

你的問題應該從兩個方面來回答。 1、降水產生的一切變化均為化學變化，應注意降水的形成。 二、有降水現象不一定是化學變化，例如：

飽和石灰水，當溫度公升高時，會沉澱，而不是化學變化。

不一定，有些溶液在飽和後加入溶質時會沉澱，有些溶液會析出晶體。

沉澱是一種單元操作，其中目標產物或溶液中的主要雜質以無定形固相的形式沉澱，然後分離。 沉澱方法包括等電點沉澱法、鹽析法、有機溶劑沉澱法等。

從液相中產生可分離固相或從過飽和溶液中析出的不溶性物質的過程。 沉澱表示形成新的凝聚相的過程，或由於新增使某些離子成為不溶性化合物的沉澱劑而沉積的過程。 產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

您好，沉澱其實是超過溶解度而不溶解的固體物質。

BaSO4 和 CaCO3 等物質由於溶解度低，溶於水後溶解很少，而且大部分不溶解或固體，是沉澱物。

希望對你有所幫助。

在化學中，不溶於水的固體物質基本上都是沉澱物，如氯化銀、硫酸鋇等

初中：酸性無沉澱。

鈉、鉀、鋇、氨、鈣微溶於鹼。

在鹽中：鉀，鈉，銨，硝酸鹽溶解。

鹽酸銀是不溶的。

硫酸鋇不溶，鈣和銀微溶。

碳酸鹽僅溶解鉀和銨鈉。

問問你以前的化學老師。

物理變化。

物理變化一般來說，物質本身的組成是不會改變的。 例如，板位置、體積、形狀重量、溫度、壓力以及氣態、液態和固態之間的轉化的變化。

還有物質與電磁場的相互作用，光與物質的相互作用，微觀粒子（電子、原子核、基本粒子等）之間的相互作用和轉化，都是物理變化。

事實上，物理變化和化學變化的根本區別在於，在物理變化過程中不會形成新的物質，而化學變化（例如，銅形成銅綠的過程是化學變化）。

這取決於降水的原因。 例如，溶液溫度和溶解度降低引起的沉澱是物理變化; 因為溶液中的物質相互反應形成新物質並產生沉澱，這就是化學變化。