你能給出乙個帶有現象和原理的化學方程式 5 嗎？

不知道這個？ 燒木頭的現象是什麼？ 原理是c+02=c02狀態點火。

NH4HCO3=CO2 +H2O+NH3 （條件加熱）.

現象：溶液加熱時產生大量氣泡，產生的氣泡可使澄清的石灰水（Ca2（OH）2）渾濁。

實驗室製氧：氯酸鉀在二氧化錳催化下加熱分解成氯化鉀和氧2kclo=（mno2）=2kcl+3o。

製備二氧化碳的化學方程式為：CaCo +2HCl=CaCl +HO+Co。

燒鹼和稀鹽空氣敏感酸：分支頭 NaOH + HCl = NaCl + H O

化學方程式懷森式表示以下反應原理：

二氧化錳催化劑鉛孔條件在英畝條件下顫抖。

2H2O2 = 2H2O 十個 O2

碳酸鈣3 癸2HCI = 氯化鈣2 癸 h2o 癸二氧化碳 naoh 癸 HCI = naci 癸 h2o

1. 2h2o2=o2+2h2o

2. caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o3. naoh+hcl=nacl+h2o

以上是反應的化學方程式，需要在持有者的空問題中進行論證。

第一種可以通過分解過氧化氫來製得，第二種是通過石灰石與鹽酸反應，第三種是中和熱反應生成鹽和水。

1.氫氧化鈣與二氧化碳反應生成不溶於水的碳酸鈣。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3 +H2O2，過氧化氫在二氧化錳作為催化劑的條件下分解生成水和氧。

2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

3.壓力降低，溶解在水中的二氧化碳溶解度降低，氣體逸出這是乙個特殊的過程，不能用化學方程式表示，同時分解水中的碳酸。

h2co3=h2o+co2↑

有許多複雜的化學方程式。 有無數的有機反應。 高中化學中的有機反應都被簡化了。

化學反應速率方程是使用反應物的濃度或分壓計算化學反應速率的方程。

化學反應的速率通常是指每單位時間內反應物濃度的降低或產物濃度的增加。 根據時間的長短，單位時間可以用不同的單位表示，如s、min、hr、day、year等，這取決於反應的速度。

化學反應速率方程直接計算特定濃度下的瞬時速率，平均速率由方程兩邊的積分推導出。

即將熄滅空氣中餘燼的火柴，放在純氧中後會重新點燃。

結果表明，高濃度的體系比低濃度的體系具有更多的活化分子基團，有效碰撞次數增加，反應加速，結果餘燼火柴重新點燃。

在原始反應中，或在非原始反應的原始步驟中，反應速率與反應物濃度之間存在嚴格的定量關係，即遵循質量作用定律。

在恆溫下，自由基反應的速率與反應物濃度的功率的連續乘積成正比，功率指數等於反應方程中的化學計量數，即質量作用定律，上述方程也稱為速度定律的表示式。

反應速率方程的定義。

質量作用定律的表達通常稱為反應速率方程 [2]，其中 [a] 表示反應物在某一時刻的濃度，vi 是反應物的瞬時速率，由物質 i 的濃度表示，即反應物為 [a] 時的瞬時速率。

Ki 是反應過程中不隨濃度變化的速率常數，但 Ki 是溫度的函式，在不同的溫度下，Ki 是不同的。

a和b的總和，稱為這個原始反應的反應階，可以說是（a+b）階反應。 也可以說反應A為A級，B為B級。

在乙個原始反應中，乙個分子和乙個分子b碰撞完成反應，我們說這個反應中的分子數是（a+b），或者這個反應是一萬億個赤字（a+b）分子反應。

只有反應分子的數量可以說是反應分子的數量，在原始反應中，反應分子的數量和反應分子的數量相等，但反應分子的數量是微觀的，反應的順序是巨集觀的。

兩種物質能否發生化學反應的指示，是看其產物是否含有以下物質：水、氣體、沉澱、弱酸、弱鹼，反應物是否為氧化劑和還原劑。

至於硫酸鈉和二氧化硫，因為二氧化硫是氧化的，但它不能氧化硫酸鈉（因為硫酸鈉中的S元素已經處於最**的狀態），所以兩者之間不會發生化學反應。

這就像玩紙牌遊戲，看乙個化學式的產物中是否有下乙個化學式中的反應物，如果有，只有在同乙個反應實驗中，那麼基本上可以判斷出前乙個化學式是下乙個化學式的前乙個反應過程。 這樣，乙個接乙個，乙個接乙個，基本上可以理清反應順序。

如果不確定反應是否發生，則要看是否滿足化學式中規定的反應條件，如溫度是否足夠，催化劑是否存在，反應物是否完全，如果是電解反應，則需要注意是否有電場， 等。 如果滿足所有條件，反應必然會發生。

首先，你需要知道有哪些型別的反應，其次，你需要確定你屬於哪種型別的反應。 只要注意門的性質，酸度和鹼度，以及它不與哪些物質發生反應。 祝你早日成功。

有水、氣、沉澱、弱酸、弱鹼的形成，這些都是氧化還原反應發生的必要條件，然後有化合價的上公升和下降，電子被轉移。 至於硫酸鈉和二氧化硫，它們不能反應，因為它們中的硫元素沒有中間價態。 不像樓上說的那樣。

：硫酸鈉和二氧化硫。

如何知道它們是否可以相互反應。

不。 鹽不應與非金屬氧化物發生反應。

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O，排放大量氣體。

CO2 + Ca（悄悄枯萎的 OH）2 = CaCO3 + H2O，產生穗狀手白色沉澱物。

CO+CUO=加熱=CO2+CU，黑色固體逐漸變紅。

3CO+FE2O3=高溫=2FE+3CO2，紅色固體疑似逐漸變黑，Fe顆粒變黑。

CH4 + 2O2 = 點火 = CO2 + 2H2O

它發光和加熱，火焰是淡藍色的。

2C2H2 + 5O2 = 著火 = 4CO2 + 2H2O 發光和受熱，有黑煙（C2H2中C的質量分數太大，C不能完全反應，會產生C顆粒）。

4Fes2 + 11O2 = 2鐵2O3 + 8SO2 物體逐漸從黑色變為紅棕色。

2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2+H2O現象---氣泡，產生無色無味氣體。

HCl+AGNO3===AGCL+HNO3現象產生白色沉澱----

H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2+H2O---氣泡的現象，氣體-H2SO4+BAC2====BaSO4+2HCl現象產生無色無味的渣味---產生安靜的白色沉澱。

2hno3+na2co3===

nano3+CO2+H2O---現象

有氣泡，產生無色無味的氣體——

ca（clo）2

co2h2o

caco3↓+

2HCO活性炭是吸附劑。

氯水正在漂白。

cl2+h2o--hcl+hclo

HCO可用於殺死病毒。

鈉在水面上高速游動。

有些氣泡會變成棕黃色的溶液。

2na+2h2o=2naoh+h2↑

fecl3+3naoh=fe（oh）3↓+3nacl6na+2fecl3+6h2o=2fe（oh）3↓+6nacl+3h2↑

給更多積分！！

實驗室氫氣是通過在金屬活性序列表中的氫氣之前將金屬與鹽酸或稀硫酸反應而產生的。 （鉀、鈣和鈉除外）。 以二氧化錳為催化劑，加熱分解氯酸鉀生成氧氣，還生成氯化鉀。

石灰水的溶質是氫氧化鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水。 石灰石或大理石與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，也生成氯化鈣和水。 這些都是非常重要的化學反應。

反應方程式如下：Fe+2HCl=氯化鐵2+H2

kclo3=kcl

氫氣是在實驗室中通過鋅與稀硫酸反應產生的。

鋅十H2 SO4 ZNS04 十H2

過氧化氫產生氧氣。

2H2O2 MnO2 2H2O 十O2

鹽酸與石灰水反應。

2HCI deca ca（OH）2 CAC12 deca 2H2O 實驗室測試二氧化碳。

Ca（OH）2 癸二氧化碳 二氧化二碳 caCO3 癸 H2O