有一種白色的晶體晶體，結晶自北方的鹽湖

如果將硝酸新增到最後乙個，則先新增agno3，其餘的物質為：

假設碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉有）：agcl、nano3、ag2co3、na2so4、agso4

這裡已經存在乙個令人不安的問題，由此產生的AGSO4微溶於水，這對你以後的判斷不利。 即使你不理會它，然後你新增 bano3，你也會生成 baso4。 此時，溶液中有兩個不溶於硝酸的白色沉澱：

AGCL 和 BaSO4. 最後，你加入硝酸，有些沉澱物是不溶的，所以你無法判斷是同時存在氯離子和硫酸根離子還是只有乙個。

如果先加入硝酸，再加入硝酸鋇、硝酸銀溶液，如果同時加入氯離子和硫酸根離子，加入硝酸銀溶液後會看到沉澱增加。 反之則不然。

1.加水溶解。

- 制定解決方案。

3.加入足夠的硝酸。

- 有氣體產生證明有碳酸鈉。

2.如果有足夠量的硝酸鋇溶液。

- 有沉澱物產生硫酸鈉的證明。

4.加入硝酸銀溶液。

有沉澱物產生氯化鈉的證據。

注意： -- 在加入硫酸鋇或硝酸銀之前加入硝酸，以排除碳酸根離子，因此第 3 次是在 24 日之前。

- 硝酸銀能與氯化鈉反應生成沉澱，也可與硫酸鈉反應生成硫酸銀沉澱，硫酸銀微溶於水，所以在加入硝酸銀之前，先加入硝酸鋇檢測硫酸鈉，所以第二次一定要在第四次之前。

1324是對的。

1.溶解。 3.+硝酸，哪裡有氣體，哪裡就有碳酸鈉。

2.+硝酸鋇，有白色沉澱，有硫酸鈉。

4.+硝酸銀，有白色沉澱，有氯化鈉。

如果是1423，先加入硝酸銀，會有白色沉澱，無法證明是否有氯化鈉。

1 沒問題。 4.氯化銀和硫酸銀沉澱 銀離子也會與碳酸鹽發生反應。

3.驗證碳酸鹽。

2.驗證硫酸鹽（酸性不溶性沉澱物）並同時除去硫酸鹽，以防止對氯離子試驗的影響。

4.氯離子。

乙個。因為鹽是可以吃的，但鹽不能吃，所以A錯了。

灣。因為鹽是氯化鈉的俗稱，所以鹽是由金屬離子和酸離子組成的一類化合物的總稱，食鹽是鹽的一種，有些鹽不溶於水，所以B是錯誤的

三.因為鹽不是白色晶體，像硫酸銅固體是藍色的，所以C是錯的，D，因為鹽的概念知道，鹽是一類由金屬離子和酸離子組成的化合物的總稱，所以D是對的。因此，請選擇 D

先加水使試樣溶解成溶液，然後加入足量的硝酸，硝酸與碳酸鈉反應可生成二氧化碳氣體，於是加入硝酸，有氣體生成，說明其中含有碳酸鈉，除去碳酸鈉，除去碳酸鈉外，由於硝酸鋇與硫酸鈉反應生成不溶於硝酸的白色沉澱硫酸鋇， 所以加入硝酸鋇後，生成白色沉澱，說明其中含有硫酸鈉，最後加入硝酸銀溶液，硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀白色沉澱，且不溶於硝酸，因此，加入硝酸銀可以鑑別是否含有氯化鈉;所以順序是：

因此，b

先加水使試樣溶解成溶液，然後加入足量的硝酸，硝酸與碳酸鈉反應可生成二氧化碳氣體，於是加入硝酸，有氣體生成，說明其中含有碳酸鈉，除去碳酸鈉，除去碳酸鈉，除去硝酸鋇，因為硝酸鋇與硫酸鈉反應形成白色沉澱的硫酸鋇，不堵塞巨集觀溶於硝酸，所以加入硝酸鋇後，生成白色沉澱圖，說明其中含有硫酸鈉，最後加入硝酸銀溶液，硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀白色沉澱，不溶於硝酸，因此加入鉛橡樹硝酸銀可鑑別是否含有氯化鈉;所以順序是：

因此，b

由於兩種情況的影響因素不同，不同季節的降水結晶不同，夏季由於蒸發和水分流失大，溶解度不受溫度或叢性的影響，因此氯化鈉的析出受溫度影響不大，冬季由於存在較大的溫差， 溶解度受溫度影響很大

答：由於純鹼的溶解度隨溫度的降低而降低，受溫度的影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，因此在冬季，由於租賃纖維的溫度低，純鹼結晶會析出;夏季晒鹽的原因是氯化鈉的溶解度受溫度的影響很低，水分的蒸發會導致結晶的析出

由於兩種條件的影響因素不同，不同季節的降水結晶不同 夏季由於蒸發量和水分損失大，溶解度受氯化鈉沉澱溫度影響不大，冬季由於存在較大的溫差，溶解度受溫度影響較大

答：由於純鹼的溶解度隨溫度的降低而降低，受溫度的影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，因此冬季會因溫度低而析出純鹼結晶; 夏季晒鹽的原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響很低，水分蒸發會導致結晶析出

先加水使試樣溶解成溶液，然後加入足量的硝酸，硝酸與碳酸鈉反應可生成二氧化碳氣體，於是加入硝酸，有氣體生成，說明其中含有碳酸鈉，除去碳酸鈉，除去碳酸鈉外，由於硝酸鋇與硫酸鈉反應生成不溶於硝酸的白色沉澱硫酸鋇， 所以加入硝酸鋇後，生成白色沉澱，說明其中含有硫酸鈉，最後加入硝酸銀溶液，硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀白色沉澱，且不溶於硝酸，因此，加入硝酸銀可以鑑別是否含有氯化鈉;所以順序是：

因此，b