舉例說明日常生活中混合物的分離和純化

分離：例如，在農村地區將大公尺加工成大公尺時，常使用篩子將大公尺與麩皮分開; 在農村地區，通常使用紗布袋將豆腐渣與豆漿分離; 洗公尺時，常採用澆水法將洗滌水與大公尺分離; 當水中混入的油較多並分層時，可以用吸管逐漸吸出上層油; 當鐵屑和銅屑混合在一起時，它們可以通過磁鐵等分開。

提純：從海帶中提取碘，從海水中提取食鹽，從海水中提取溴，海水淡化，各種化學品的精煉：粗鹽制精鹽，無水酒精的生產等。

分離： 1將油與水分開。

2.將豆漿與豆渣分開。

純化：1洗公尺———去掉沙子。

2.酒精在釀造過程中蒸發。

分離：自來水通過將沉積物與水分離來淨化水。

提純：利用海水提純精製鹽。

明礬純淨水，。 活性炭淨水等

用牙膏或洗滌劑用熱水清洗，鹼性條件促進油水解，洗滌劑可使油乳化。

當鐵屑和銅屑混合在一起時，可以用磁鐵將它們隔開;

在農村地區將大公尺加工成大公尺時，通常使用篩子將大公尺與麩皮分開;

在農村地區，通常使用紗布袋將豆腐渣與豆漿分離;

洗公尺時，常採用澆水法將洗滌水與大公尺分離;

當水中混入的油較多並分層時，可以用吸管逐漸吸出上層油;

冶金，從海水中提取鹽，海水淡化，生產無水酒精。

1、生活中混合料分離的例子：油水分離; 將豆漿與豆渣分開。

要製作雞尾酒，您將幾種不同的酒混合在一起，讓它們靜置一會兒，然後再讓酒分層。

2、生活中混合淨化的例子：洗公尺、除沙; 酒精在清酒釀造過程中被蒸出。

取一杯鹽水，不斷加熱，使水蒸發，剩下的最後固體物質是食鹽。

分離純化原理：

1.引入的試劑一般只與雜質反應。

2.後續試劑應除去多餘的試劑。

3.不能引入新物質。

4.雜質和試劑反應形成的物質，容易與純化的物質分離。

5、盡可能將雜質轉化為所需物質。

6.除去各種雜質時，應考慮新增試劑的合理順序。

7.如果遇到易溶於水的氣體，應防止吸吮的發生。

分離的例項：

例如，在農村地區，當大公尺加工成大公尺時，通常使用篩子將大公尺與麩皮分開。 在農村地區，通常使用紗布袋將豆腐渣與豆漿分離; 洗公尺時，常採用澆水法將洗滌水與大公尺分離; 當水中混入的油較多並分層時，可以用吸管逐漸吸出上層油; 當鐵屑和銅屑混合在一起時，它們可以通過磁鐵等分開。

純化示例：

從海帶中提取碘，從海水中提取食鹽，從海水中提取溴，海水淡化，以及各種化學品的精煉：粗鹽到精鹽，無水酒精的生產等。

發酵後，根據酒精的相對較低的沸點，通過蒸餾提取出高純度的白酒，並用這種方法提純工業無水乙醇。

班主任把所謂的好學生和壞學生分開坐著，這就是分離。

1.生活中混合物的分離。

1、農村加工大公尺成公尺時，用篩子將大公尺與麩皮分開。

2.在農村地區，通常使用紗布袋將豆腐渣與豆漿分開。

3、洗公尺時，常採用澆注法，將洗公尺水與大公尺分離，除去裡面的沙子和空殼。

二、混合物在生活中得到淨化。

1.從海帶中提取碘。

2.從海水中提取鹽和溴。

3.將粗鹽變成精鹽。

分離：磁鐵分離鐵屑和銅屑。

篩子將大公尺與麩皮分開;

提純：從海帶中提取碘，從海水中提取食鹽，從海水中提取溴，海水淡化，各種化學品的精煉：粗鹽制精鹽，無水酒精的生產等。

從海帶中提取碘，從海水中提取食鹽，從海水中提取溴，海水淡化，以及各種化學品的精煉：粗鹽到精鹽，無水酒精的生產。

在家中從酒糟中提取葡萄酒，

將海水乾燥成鹽的過程是乙個簡單的淨化過程！

1.分餾結晶

這種方法常用於加熱蒸發溶液，以控制溶液的密度並使一部分溶質結晶。 經過反覆操作，即可達到分離純化的目的。

2.分步降水法

這種方法通常選擇合適的試劑或調節pH值以沉澱溶液的某一部分。 經過反覆操作，也可以達到分離純化的目的。

3.選擇性氧化還原法

使用合適的氧化劑或還原劑對混合物中的某些成分進行氧化或還原，進一步達到分離提純的目的。

4.吸收、吸附法

用合適的試劑吸收混合物的某些成分，例如苛性鈉，以吸收氣體混合物中的二氧化碳。 或者用合適的物質吸附混合物中的某些成分，如用活性炭吸附某些氣體，以達到分離提純的目的。

5.液-液溶劑萃取

選擇合適的溶劑，將混合物中的一些成分溶解和吸收，從而達到分離純化的目的。

6.蒸餾

控制混合溶液蒸氣的冷凝溫度，使不同沸點的組分逐步冷凝析出，從而達到分離提純的目的。

1.不會引入新的雜質。 即分離提純後的物質應純淨，不能混入其他物質。

2.分離純化後的物質狀態保持不變。

3.實驗過程和操作方法簡單易行。 即分離純化方法的選擇應遵循先物理後化學、先簡單後複雜等原則。

氯化鈉和氯化銨被加熱。

用王水（氰化物）**提取。

地溝油是淨化的乙個例子嗎？ 呵呵，我想我可以和老師聊聊。

1.如果NaCl溶液中混入少量MgCl雜質，可加入過量的NaOH溶液，將Mg+離子轉化為Mg（OH）沉澱（但引入新的雜質），通過過濾除去Mg（OH）。 其基本原理是生成沉澱法。

2.除去Na SO溶液中摻入的少量Na CO：為不引入新的雜質而增加SO，可加入適量的稀H So，將CO轉化為CO氣體並除去，方法是通過生成氣體法達到淨化的目的。

3.如果FeCl溶液中含有少量FeCl雜質，可以引入適量的FeCl，將FeCl氧化成FeCl。 如果FeCl溶液中含有少量的FeCl，可以通過加入適量的鐵粉將其除去。 這種方法的基本原理是氧化還原法。

4.Na Co固體中含有少量NaHCO雜質，可加熱將NaHC分解成Na CO，除去雜質。 如果在NaHCO溶液中摻入少量Na Co雜質，則可在溶液中加入足量的Na Co，使Na Co轉化為NaHCO，採用正鹽和酸鹽的互轉化法。

5.將Fe O與少量Al O雜質混合，可利用兩性氧化物與強鹼溶液反應，向樣品中加入足量的NaOH溶液，使Al O轉化為可溶性NaAlo，然後過濾，洗滌不溶物，即為純Fe O， 這是利用該物質的兩性來去除雜質。

物質的分離和純化是利用純化後的物質與雜質在某些性質上的差異的過程，採用適當的分離方法除去雜質，得到純淨的物質。 在提純物質的過程中，除了選擇合適的除雜試劑外，往往還需要選擇合適的分離方法，因此物質的分離和純化是相互關聯的。

1、除去提純物質的物理方法主要有：

1）過濾方法（取決於物質的溶解度）。例如，除去碳酸鈣固體中的氯化鈉固體，可將混合物溶於水後過濾，得到的固體經洗滌乾燥，得到碳酸鈣固體。

2）結晶法（取決於受溫度變化影響的物質的溶解度）。例如，從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀，可將混合物溶於熱水中製得熱飽和溶液，再經過濾乾燥後冷卻結晶，即得硝酸鉀固體。

2.主要化學方法有：

1）置換法。如果除去銅粉中的鋅粉，可在混合物中加入過量的稀硫酸或硫酸銅溶液，充分反應後，經過濾、洗滌、乾燥，得純銅粉。

2）加熱方式。如果要除去氧化鈣中的碳酸鈣，可直接將混合物加熱煅燒，充分反應後，得到純氧化鈣。

3）降水換算法。如果要從硫酸鈉溶液中除去硫酸銅，可以將氫氧化鈉溶液逐滴加入混合溶液中，直到不再產生藍色沉澱，然後停止逐滴新增。 將所得混合物過濾，濾液為硫酸鈉溶液。

4）氣體轉換法。如果要除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，可以將鹽酸溶液逐滴加入混合溶液中，直到不再產生氣泡，停止滴加，得到的溶液就是氯化鈉溶液。

5）中和法。如果要除去氯化鈉中的氫氧化鈉，可以在混合溶液中逐滴加入適量的鹽酸溶液，得到氯化鈉溶液。

6）氣洗法。如果從一氧化碳和二氧化碳的混合物中提純一氧化碳，則可以將混合物通入濃氫氧化鈉溶液中，然後通入濃硫酸中，得到純一氧化碳。

製作豆漿時，用紗布過濾將豆渣與豆漿分離，製鹽時通過蒸發將鹽與海水分離

例如，在農村地區，當大公尺加工成大公尺時，通常使用篩子將大公尺與麩皮分開。 在農村地區，通常使用紗布袋將豆腐花與豆漿分開; 洗公尺時，常採用澆水法將洗滌水與大公尺分離; 當水中混入大量油並分層時，可以用吸管逐漸吸出上層油。

篩分穀物，用於種子選擇的鹽水等。

1）除去懸浮在石灰水中的caCO3顆粒，根據caCO3的溶解度，它是一種不溶於水的物質，可以採用過濾的方法將其與石灰水分離，所以答案是轎車：a;（2）濃硫酸具有吸收性，不與氧氣反應，可以用濃硫酸洗滌，所以答案是：d; （3）碘元素物質加熱時易昇華，而碘化鈉加熱時穩定，加熱昇華即可分離，所以答案是：

b；（4）碳酸鈣受熱分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣受熱時穩定，因此可以用熱解法分離，所以答案是：c; （5）對於水和汽油混合物的分層，選擇分離方法，所以答案是：e; （6）CCL4能與甲苯混溶，但沸點不同，則選擇蒸餾，所以答案是：F