為什麼強酸可以裝在玻璃裡？ 不能和矽酸鹽發生反應嗎？

二氧化矽只能與唯一的酸氫氟酸發生反應，氫氟酸是一種弱酸，但具有很強的腐蝕性（高滲透性）。 與矽酸鹽的反應是利用強酸製成弱酸的原理，但只能是矽酸鹽，而二氧化矽是矽的氧化物，不是鹽，所以酸不能與二氧化矽（玻璃）反應。

因為二氧化矽是酸性氧化物，能與鹼反應，但玻璃瓶內壁很光滑，鹼幾乎不與它反應，所以可以裝滿鹼，鹼只能用橡膠塞，不能用玻璃塞，而且玻璃塞的表面很粗糙，能與鹼反應（例如： 玻璃瓶中的氫氧化鈉，如果使用玻璃塞，氫氧化鈉會與玻璃塞發生反應，生成的矽酸鈉（水玻璃）會將玻璃瓶和玻璃塞粘在一起，您將無法開啟它）。

請隨時詢問。

強酸不能與矽酸鹽反應，玻璃是二氧化矽，二氧化矽只能與氫氟酸反應，不能與其他酸反應，與強鹼反應會停止一段時間，只要不用玻璃塞安裝強鹼即可。

由於玻璃瓶的內壁非常光滑，可以看出它與強鹼的接觸面積很小，所以基本上不發生反應，可以填充。

但是，不能使用磨砂玻璃塞，因為磨砂的表面粗糙，容易與強鹼發生反應。

當然，玻璃杯可以裝上很弱鹼性的茶，茶可以把玻璃溶解在堅實的基礎上，你的食道和胃能受得了嗎？

你的理解似乎有問題，含氧酸的鹽可以用酸性氧化物加鹼性氧化物的形式表示，而矽酸鹽只是為了方便而以氧化物形式表示，不能由此推斷出它們的性質。 以矽酸鈉為例，一般寫成矽酸鈉九水合物，其實它只有八結晶水，一種是結構水，溶於水就是水玻璃，是強鹼弱鹽，不能與鹼反應，只能與碳酸和鹽酸反應， 比矽酸強，做強酸做弱酸很簡單。

矽酸鹽能與酸反應得到矽酸（沉澱），二氧化矽不能與大多數強酸反應，能與一些強鹼反應。

金屬氧化物一般能與強酸反應，有的發生復分解反應，有的發生氧化還原反應。

在化學上，矽酸鹽是指由矽和氧組成的化合物（sixoy），有時也是一種或多種金屬和/或氫。 它也用於表示由二氧化矽或矽酸產生的鹽。

大多數矽酸鹽是不溶的。

是的，但是反應很弱，濃度大的強酸很明顯。

矽酸鹽能與強酸反應。 得到矽酸。

玻璃是熔融二氧化矽SIO，是偏矽酸鹽，SIO（石英砂）是一種天然礦物材料，化學惰性，在室溫下耐酸鹼腐蝕，只有氫氟酸（HF水溶液）能明顯腐蝕它，其他酸不與之反應。

試劑瓶一般由矽酸鹽玻璃製成。 矽酸鹽玻璃是以石英砂、純鹼、長石和石灰石為原料，經高溫混合、熔融、均質，加工成型，再經退火處理而成。 二氧化矽和氫氧化鈉的反應在高中知識中是正確的，但不是直接反應，因為玻璃表面經過加工後是一種非常穩定的矽酸鹽物質，所以玻璃瓶可以用來盛裝鹼性物質。

如果在試劑瓶中加入玻璃蓋，通常對玻璃蓋進行磨砂以關閉蓋子，並磨損試劑瓶表面的穩定層，鹼性物質會侵蝕該處，形成粘在蓋子上的凝膠狀物質，影響試劑瓶的使用。

首先，玻璃的主要成分是矽酸鹽，即二氧化矽，它非常穩定，不與硝酸發生反應。 與玻璃的唯一反應通常是氫氟酸（HF）。

氫氧化鈉等鹼性藥物不能裝在玻璃瓶中。

硝酸不與二氧化矽反應（玻璃的主要成分之一是二氧化矽而不是矽酸鈉）。

玻璃的主要成分是二氧化矽，這是主要成分，因此可以使用硝酸。

酸性滴定管和試管的本質是玻璃，即矽酸鹽。 但是，滴定管為了與活塞保持緊密接觸而做成研磨口，容易被鹼液腐蝕並粘在一起，因此試管表面光滑，因此不應被腐蝕，因此試管可以充滿鹼液，而酸性滴定管則不能。

矽酸鹽本身不與鹽酸反應。

玻璃容易被鹼性溶液腐蝕，酸中還有一種特殊的，就是氫氟酸HF

陶瓷材料為矽酸鹽，不與鹽酸和碳酸發生化學反應，矽酸鹽的化學性質非常穩定，耐高溫。

不，玻璃不能含有 HF 氫氟酸

另外，你不能放鹼的原因是玻璃是矽酸鹽產品，而二氧化矽是酸性氧化物，可以與鹼性物質發生反應，所以不能放鹼。

NAOH等強鹼與玻璃中的二氧化矽發生反應。

通俗地說，它們會腐蝕玻璃並產生類似粘性膠水的東西。

一般來說，玻璃的主要成分是二氧化矽，玻璃的表面也是如此。 除氫氟酸外，玻璃不與酸發生反應。 與強鹼的反應速度較慢，因此仍可用於保持強鹼。

但是，對於研磨瓶來說，瓶口和瓶塞打磨後，表面積大大增加，與強鹼接觸時反應速度也大大提高，生成的矽酸鹽迅速填充並粘結在研磨瓶與瓶塞之間的縫隙中， 這使得塞子極難開啟，因此含有強鹼的瓶子不使用磨砂塞子。

二氧化矽是一種酸性氧化物，不與普通酸（氫氟酸除外）反應，也不與水反應。 矽酸鹽和水是通過與熱的濃鹼溶液或熔融鹼反應而形成的。 在高溫下與多種金屬氧化物反應生成矽酸鹽。