誰知道硫酸是如何生產的？ 生產的主要原料是什麼？

硫磺或黃鐵礦首先在空氣中燃燒或焙燒，得到二氧化硫氣體。

二氧化硫氧化成三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：2SO2 + O2 2SO3

這種反應幾乎不可能在室溫下在沒有催化劑的情況下發生。

根據二氧化硫到三氧化硫的不同途徑，硫酸的製備方法可分為接觸法和硝化法。

接觸法以含矽藻土上負載的含氧化鉀或硫酸鉀（共衝）的五氧化二釩V2O5為催化劑，將二氧化硫轉化為三氧化硫。

硝化法以氮氧化物為氧遞質，將二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2 + N2O3 + H2O H2SO4 + 2NO

根據所用裝置的不同，硝化法分為鉛室法和塔式，現在鉛室法已被淘汰; 塔法產生的硫酸濃度僅為76; 接觸法可產生濃度在98以上的硫酸; 大多數被採用。

主要公式：

4fes2+11o2=2fe2o3+8so2

2so2+o2=2so3

so3+h2o=h2so4

在我上高中的時候，我有乙個特殊的硫酸行業要學習。

參見教科書《接觸硫酸》。

在工廠裡，它是用硫磺等原料生產的！

常用方法有兩種，1黃鐵礦冶煉。

2.硫磺的焚燒。

硫酸工業化生產方法的反應原理如下：1.煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2=（高溫）8SO2+2FE2O3。

2.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 =（催化劑，高溫）2SO3.

3.吸收，用濃硫酸吸收，然後稀釋所需濃度的硫酸：SO3+H2O=H2SO4。

物化性質工業硫酸是一種油狀液體，一般看起來無色透明，硫酸的密度大於水的密度，溶於水時放出大量熱量; 具有很強的腐蝕性和脫水性。 主要分為濃硫酸、稀硫酸、發煙硫酸、液體三氧化硫、電池硫酸等，還生產高濃度發煙硫酸、液體二氧化硫、亞硫酸銨等產品。

以上內容參考：百科-硫酸行業。

工作主要包括：（1）操作焙燒機，控制流量、溫度、壓力等工藝引數，使含硫物質成為城市中的二氧化硫氣體; （2）調節餘熱鍋爐的溫度、壓力、流量和液位，產生非中壓蒸汽; （3）操作除塵、冷卻加濕、除霧、乾燥等裝置，淨化二氧化硫氣體; （4）調節轉爐，控制溫度、壓力、流量等三氧化硫氣體; （5）操作吸收塔，調節溫度、濃度、液位等工藝引數，吸收三氧化硫氣體生產硫酸; （6）維護裝置，處理生產過程中的事故。

以下型別的工作被歸類為職業：

硫化物焙燒機（16-001）、二氧化硫氣體淨化器（16-002）、二氧化硫氣體轉化工（16-003）、酸性氣體吸收工（16-006）。

<>1.硫或黃鐵礦也是硫精礦。

2.硫酸（H2SO4），三氧化硫和水化合物。 根據三氧化硫含量的不同，可分為硫酸水溶液、無水硫酸和發煙硫酸。 當SO3與H2O的分子比小於1時，為硫酸水溶液，其溶質質量分數小於100。 分子比等於1時為無水硫酸，其濃度為100; 當分子比大於1時，為發煙硫酸，其溶質質量亮度分數大於100。

無水硫酸為無色透明，腐蝕性強的油狀液體，密度、熔點、沸點330。 純硫酸受熱時放出SO3，達到溶質質量分數時變為恆定沸騰溶液，沸點338，密度為氣燒。 濃硫酸可溶於水，形成一系列水合物H2SO4·NH2O（N），非常穩定;因此，它具有很強的吸水性，是一種廣泛使用的乾燥劑和脫水劑。

濃硫酸的水合過程釋放出大量的熱量，當每摩爾H2SO4溶解時，是放熱的，在稀釋濃硫酸時，需要通過玻璃棒將濃硫酸緩慢引入水中，並不斷攪拌，濃硫酸可以從一些由碳組成的有機物中除去氫氧元素， 氫和氧元素按水的組成比例而定。

工作主要包括：（1）操作焙燒機，控制流量、溫度、壓力等工藝引數，使含硫物質成為城市中的二氧化硫氣體; （2）調節餘熱鍋爐的溫度、壓力、流量和液位，產生非中壓蒸汽; （3）操作除塵、冷卻加濕、除霧、乾燥等裝置，淨化二氧化硫氣體; （4）調節轉爐，控制溫度、壓力、流量等三氧化硫氣體; （5）操作吸收塔，調節溫度、濃度、液位等工藝引數，吸收三氧化硫氣體生產硫酸; （6）維護裝置，處理生產過程中的事故。

以下型別的工作被歸類為職業：

硫化物焙燒機（16-001）、二氧化硫氣體淨化器（16-002）、二氧化硫氣體轉化工（16-003）、酸性氣體吸收工（16-006）。