一種化合物易溶於水，但它的水溶液不導電，那麼該化合物是非電解質為什麼

電解質。 電解質是能夠在水溶液或熔融狀態下導電的化合物，例如酸、鹼和鹽。 在上述情況下不能導電的化合物稱為非電解質，如蔗糖、醇等。

要確定一種化合物是否為電解質，不僅要看它在水溶液中是否導電，還需要進一步研究其晶體結構和化學鍵的性質。 例如，確定硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。 硫酸鋇難溶於水（在水中溶解度為20g），溶液中的離子濃度小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。

然而，溶解在水中的一小部分硫酸鋇幾乎完全電離（20硫酸鋇飽和溶液的電離度為。 因此，硫酸鋇是一種電解質。 碳酸鈣和硫酸鋇也有類似的情況，也是電解質。

從結構上看，對於其他不溶性鹽類，只要是離子化合物或強極性共價化合物，雖然不溶，但也是電解質。

氫氧化鐵的情況比較複雜，Fe3+和OH-之間的化學鍵是共價的，其溶解度小於硫酸鋇（在水中的溶解度為20為g）; 落在水面上的一小部分可能會形成膠體，其餘的也可以電離成離子。 但氫氧化鐵也是一種電解質。

為了確定氧化物是否是電解質，還應進行特定的分析。 SO2、SO3、P2O5、CO2等非金屬氧化物是液態不導電的共價化合物，不是電解質。 有些氧化物不是電解質，即使它們在水溶液中導電。

因為這些氧化物與水反應形成可以導電的新物質，所以溶液中導電的不是原來的氧化物，比如SO2本身不能電離，而是與水反應生成亞硫酸，也就是電解質。 金屬氧化物如Na2O、MGO、CaO、Al2O3等，是離子化合物，能夠在熔融狀態下導電，因此是電解質。

可以看出，電解質包括離子或強極性共價化合物; 非電解質包括弱極性或非極性共價化合物。 電解質的水溶液導電，因為電解質可以解離成離子。 至於一種物質能否在水中電離，則取決於其結構。

因此，通過物質結構從非電解質中識別電解質是問題的本質。

此外，一些可以導電的物質，如銅和鋁，都不是電解質。 因為它們不是導電化合物，所以它們是元素性的，不符合電解質的定義。

電解質被定義為以水溶性或熔融狀態導電的化合物; 溶解在水中或處於熔融狀態時不導電的化合物。

蔗糖易溶於水，但水溶液不導電，因此不是電解質。

二氧化碳溶於水，水溶液導電，但導電的不是二氧化碳，所以是非電解質。

氯可溶於水並導電，但它是元素，既不是電解質也不是非電解質。

如果化合物溶解在溶液中，只溶解並導電而沒有化學變化，那麼它就是電解質，但如果是由於化學變化，如二氧化碳溶解在水中產生碳酸來導電，電解質是碳酸，而不是二氧化碳，二氧化碳是非電解質。

此外，在描述電解質時，重要的是要說化合物，例如鹽水導電，並且電解質是氯化鈉而不是鹽水，鹽水是一種混合物，既不是電解質也不是非電解質。 元素物質，如混合物，既不是電解質，也不是非電解質。

反例：二氧化碳溶解在水中導電，但二氧化碳不是電解質。

所以某種化合物可能是二氧化碳

需要注意的是，一般溶於水並能導電的氣體不能算作電解質，因為最終能導電的不是氣體，而是氣體與水中的氫離子發生化學反應，使水溶液導電

所以，這種溶於水後能導電的化合物，其實並不是化合物本身在水中，比如二氧化碳，當它溶解在水中時，它與氫離子結合成為碳酸，其實是碳酸導電，而不是二氧化碳

水生植物是可以在熔融狀態或水溶液中導電的化合物。

要點分析： 1 “或”字表示只要滿足乙個（或兩個），就可以。

2.電擾亂積極的荒涼必須是一種化學懺悔。

非電解質在熔化和溶解在水中都不導電。

只能確定水溶液不導電，不能確定熔化時不導電。

與AGCL一樣，它在水中的溶解度很小，不導電，但它是一種電解質。

某種化合物易溶於水，但其橋式水溶液不導電“，因此該化合物為固體或氣態。

易溶於水的固體化合物，但其水溶液不導電，一般為有機結晶，不能是鹽。

易溶於水但其水溶液不導電的固體化合物一般為NH3SO3等。 所以答案肯定是非電解質。

你給出的例子“只要它在熔融狀態下導電”不符合問題，你能舉乙個具體的例子來滿足“一種易溶於水的化合物，但其水溶液不導電”的要求嗎？

回答問題的想法非常重要。

對問題的審查不應該是混亂的。

頭腦清醒。

給出的反例應該在問題的範圍內。

1）熔化或溶解時，能導電的化合物稱為電解質---稱為電解質！

2）熔化或溶解時不導電的化合物---稱為無雜訊電解質---正確！