用黃銅礦電解精煉得到純度為 99 9 的銅，對吧，為什麼

不可以，黃銅礦的主要成分是銅的化合物，精煉銅是黃銅礦（cufes2）冶煉後的元素物質，粗銅，粗銅是電解精煉的原料，粗銅的電解精煉是可能的。

不可以，黃銅礦是銅的化合物，需要冶煉黃銅礦（cufes2）才能得到元素銅泡銅，然後電解精煉泡銅。

不，黃銅礦的主要銷售狀態是銅的化合物，精煉銅是冶煉後得到的黃銅礦（cufes2）的元素物質，粗銅，粗銅是電解精煉的原料，粗銅的電解精製是可能的。

總反應為 2CuSO4 + 2H2O = Cu + 2H2SO4 + O2，陽極：2H2O = O2 + 4H+-4E，陰極：2Cu2 + 4E = Cu。

以吸銅為陽極，以純銅為陰極，以硫酸銅溶液為電解液。 在粗銅中，比銅更活躍的金屬會丟失並溶解電子，而比銅更不活躍的金屬會形成陽極泥並沉積在電解槽的底部。 電解槽的主要應用是用於高純金屬的工業化生產，是一種將電能轉化為化學能的裝置（組成：

外部電源、電解質溶液、陰極和陽離子電極）。

電解槽

使電流通過電解質溶液或熔融電解質在陰極和陽極上引起還原氧化反應的過程稱為電解。 將電能轉化為化學能的裝置稱為電解槽或電解槽。 當離子到達電極時，電子丟失或腔體獲得，氧化還原反應發生在電解過程中。

陰極：連線到電源負極的電極。 （電子發生還原反應），陽極：

連線到電源正極的電極。 （氧化反應是由於電子的損失而發生的），電解過程中的能量轉換（器件特性）陰極一定不能參與反應，也不一定是惰性電極; 陽極不一定參與反應，也不一定是惰性電極。

以上內容參考：百科全書 - 電解槽

兩者都是從溶液中提取金屬銅的主要方法，兩種方法的相似之處是：

1）兩者都是在電能作用下從溶液中提取金屬銅的方法，陰極處發生的是Cu反應得到電子析出金屬銅Cu+2e=Cu;2）電解槽的結構、電極連線、電路系統、電解液迴圈系統和所用裝置的生產規程基本相同。區別在於：

1）負極材料不同，電解銅提取的陽極是吹燒和火精煉後鑄造的陽極板，主要成分是銅，而電積銅陽極是不溶性陽極材料，主要成分是鉛基合金材料;2）陽極處發生的反應不同;

電解銅萃取的主要陽極反應是Cu-2e=Cu; 電解銅萃取的主要陽極反應為：H2 O 2E = 1 2O2 + 2H。

3）生產實踐中的一些重要指標不同，如電池電壓（電解、電積功耗（電解300 400 kva t、電積1700 2300 kva t）、電流效率（電解95%以上、電積77 92%）等。

根據質量守恆定律，反應前後減小的質量是所生成氣體的質量。

所以產生的氫氣質量是 20+

1.電解精煉出含有少量鋅和銀的粗銅。 鋅是一種活性金屬，會首先在陽極溶解到電解液中，因為電解液中的主要成分是Cu2+，所以Zn2+在陰極放電時不會析出。

AG是一種惰性成分，不發生反應並變成陽極漿料。 因此，電解精煉可以去除鋅和銀。

2.硝化和皂化反應是取代反應嗎？

是的，硝化反應是氫原子與硝基的取代，皂化反應是烷氧基與羥基的取代。

從CNI、Fe和Zn中獲取電子的能力比Cu弱，而且這些金屬離子不能先於銅電子變成金屬，因此它們不會變成陽極泥，而是儲存在電解質溶液中。

只有比Cu具有更強的電子能力的金屬，如Ag、Au等，才會形成陽極泥漿。

這很簡單，是的，選擇 C 不會出錯。

乙個。電鍍精煉銅時，以粗銅為陽極，精銅為陰極，可選用含有銅離子的鹽Cuso4溶液作為電解液，因此A正確;

b. 如果 A 是錯的，B 是錯的，所以 B 是錯的;

三.由於電解時陽極的金屬放電比銅更活躍時，溶液中的銅離子在陰極處析出，電解結束後溶液中Cu2+的濃度變小，因此C是錯誤的;

d.因為電解時陽極比銅更活潑，金屬放電時溶液中的銅離子在陰極析出，電解結束後溶液中Cu2+的濃度變小，所以D錯了

所以選擇A

粗銅的電解精煉。

泡罩銅在陽極以電子方式失去電子。

發生的是氧化還原反應。

精製銅在陰極處被電子析出 1 正確 2 正確。

泡銅在陽極處溶解。

非反應性***以元素物質的形式沉積在罐底，形成陽極泥，但Fe比Cu更活躍。

它失去電子並被氧化，並以離子狀態存在於電解質中 3 不正確的電解銅純度高達 4 正確。

祝你新年快樂。