鈣鎂離子的直徑有多大？ 鎂離子和鈉離子哪個半徑更大？

鈣離子的直徑為 4 埃。

鎂離子的直徑為埃 1 埃，等於奈米。

所以鈣離子的直徑是奈米。

鎂離子的直徑為奈米。

鈣離子的直徑為 4 埃。

鎂離子的直徑是埃。

當時他太熱了。

與鎂離子相比，鈉離子的半徑更大，同一元素的粒子中電子越多，半徑越大。 鈉、鎂和離子都是10個電子，它們都有兩層，所以看原子序數，序數越大，原子核對電子的引力越大，半徑越小。

原子半徑主要受三個因素的影響：電子層數、核電荷數和最外層的電子數。 一般來說，電子殼層數越大，核電荷數越少，最外層的電子數越大，原子半徑越大。 這也使得原子半徑在元素週期表上有明確的週期性簡併定律。

不同原子半徑大小的變化

1）對於相同元素的粒子，電子數越大，半徑越大。如鈉原子“鈉離子”、氯原子“氯離子、亞鐵離子”鐵離子等;

2）元素的粒子在同一週期內，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子、鋰離子;

3）將相同種類的離子與原子半徑進行比較。如鈉離子、鎂離子、鋁離子、氟離子、氯離子、溴離子;

4）離子（單核）具有相同的電子殼層結構，核電荷數越少，半徑越大。如氧離子、氟離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子; 硫離子、氯離子、鉀離子、鈣離子。

鈣離子的直徑為 4 埃。

鎂離子的直徑為埃 1 埃，等於奈米。

所以鈣離子的直徑是奈米。

鎂離子的直徑為奈米。

鎂原子的電子數為3，鈣原子的電子殼數為4，雖然鈣離子失去了電子，但鈣離子的半徑仍然大於鎂原子的半徑。

評審標準：1在同一家族中，從上到下，原子半徑增加;

2.在同一時期，紫開霄的原子半徑由左到右逐漸減小;

3.具有相同電子殼層結構的離子的半徑與其原子序數成反比。

鎂的原子半徑為160皮公尺（1皮公尺=減去12公尺的10），溴的原子半徑為114皮公尺，所以鎂大於溴。

之所以這樣立起宴會，是因為鎂雖然比溴少，但段湘青卻有電子層。

但是由於原子核的原因，溴的核電荷遠大於鎂的核電荷。

強烈的吸引力導致握把電子殼層收縮，原子半徑減小。

1.比較同一元素的不同粒子的半徑。

原子核公升使電荷數相同，原子核對電子的影響可以認為大致相等，粒子的半徑主要由原子核外的電子數決定，電子數越多，原子的半徑越大。 具體來說，有以下幾種情況：

1）陰離子半徑“原子半徑，如r（cl）>

r（cl）2）原子的半徑（例如，r（na）<

R（Na）3）價金屬元素：**陽離子半徑（價陽離子半徑如R（Fe3）<

r(fe2＋)

2.比較具有相同電子總數的不同粒子的半徑。

當電子殼層結構相同時，應主要考慮原子核對最外層大層電子的影響。 此時，核電荷的數量很大，原子核對電子的影響很強，因此粒子的半徑很小。 如r（f）>

r(na＋)

r(al3＋)

3.同期元素原子半徑的比較（惰性氣體除外）。

當原子的電子殼層數相同時，最外層的電子在同一層，因此與原子核的距離處於同一水平，原子的半徑主要由核電荷的數量決定。 核電荷的數量越高，原子核在最外層電子上的強度就越強，因此原子半徑越大。 如r（na）>

r(mg)r(al)

r(si)r(p)

r(s)r(cl)

4.與主族元素的原子半徑或單核離子的半徑進行比較。

這裡的主要討論是元素週期表中同一垂直行的情況，只討論主要組元素。 由於結構的相似性，只有電子層數不同，因此原子（或單原子離子）的半徑主要由電子層數決定。 電子層數越大，半徑越大。

如r（li）<

r(na)r(k)

r(rb)<

r(cs)r(li＋)<

r(na＋)

r(k＋)r(rb＋)<

r(cs＋)，r(f)<

r(cl)r(br)

r(i)r(f－)<

r(cl－)

r(br－)

r(i－)。

鈣離子半徑大。

鎂有三層電子。

鈣有四層電子。

鈣鎂是同一主族的元素，具有大量的電子層和較大的離子半徑。

鎂原子核的電子殼數為3，鈣原子的電子殼數為4，儘管電子損失，但鈣離子的半徑仍然大於鎂原子的半徑。

評審標準：1、在同一科中，從上到下，原挖蟻半徑增大;

2.在同一週期中，原子的路徑從左到右逐漸減小;

3.具有相同電子殼層結構的離子的半徑與其原子序數成反比。