醋酸鈉被製成冰，溶液冷卻到多少度，一定要蒸餾嗎？

將水倒入冰中。 製備和操作：將60克醋酸鈉晶體（NaAC·3H2O）放入250毫公升燒杯中，注入40毫公升蒸餾水，然後在水浴上加熱至晶體全部溶解，繼續幾分鐘，取出裝有溶液的燒杯，冷卻至室溫。

用玻璃棒伸入溶液中，輕輕擦拭杯壁或攪拌溶液或將醋酸鈉晶體作為“種子晶體”放入溶液中，溶液中會突然析出針狀晶體，並迅速擴散到整個燒杯底部，彷彿形成“冰塊”。

注意：冷卻過程中請勿搖晃或粘在灰塵上！ 醋酸鈉**！

原理：這是乙個關於過飽和溶液不穩定性的實驗。 醋酸鈉的熱飽和溶液不受干擾地冷卻，並且趨於不發生結晶。

這種解稱為過飽和解，是一種亞穩態系統（不穩定系統，但仍然存在）。 當攪拌該溶液或加入溶質的“種晶”時，可以沉澱出過量溶質的晶體。

附言硝酸鈉和硫酸鈉晶體（NaSO4·10H2O）也可以進行同樣的實驗。直接與硫代硫酸鈉（俗稱hypo：

Na2S2O3·5H2O）小心加熱，利用其結晶水溶解成過飽和溶液，實驗現象較為明顯。

可以用蒸餾水代替，將水加熱到60-80攝氏度，加入醋酸鈉至不能溶解，然後冷卻至室溫或以下，如果在冷卻過程中析出晶體，可以重新加熱再冷卻，實驗後的醋酸鈉可以重複使用。

冰醋酸蒸餾溫度：16°C。 一般來說，混合物的沸點低於混合物中任何組分的沸點，其熔點為16

6、沸點 1179、什麼溫度合適，與其中其他組分的混合量及其熔點和沸點有關，如果是水，在100應該沒問題，但對於這些沸點稍高的物質，建議使用減壓蒸餾時**。

乙酸二聚體。

乙酸的晶體結構表明，分子通過氫鍵結合成二聚體（也稱為二聯），並且二聚體也以120的蒸氣態存在。 二聚體具有較高的穩定性，通過凝固點降低分子量測定和X射線衍射證明，甲酸、乙酸甚至氣態等小分子量的羧酸以固態和液態二聚體的形式存在。 當乙酸溶解在水中時，二聚體之間的氫鍵會很快斷裂。

其他羧酸也有類似的二聚化現象。

以上內容參考：百科-醋酸。

自冰醋酸對於溶劑，用高氯酸滴定標準溶液的鹼基時，在兩者之間新增方法：

高氯酸的冰醋酸。

當溶液用作滴定劑時，其中的高氯酸必須接近純淨，但所用高氯酸的一般質量分數只能達到70%左右，因此應加入醋酸酐，使其中的水變成醋酸。

當用高氯酸滴定極弱鹼時，使用非水溶劑（乙酸乙酸酐）可以增強弱鹼的強度，增加滴定結束時的過渡，提高分析的準確性。

原則。 滴定過程需要定量反應，定量反應必須完整、快速，即平衡常數和速率常數應較大。 此外，反應不得有干擾測量的副產物，並且不允許發生副反應。

在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液包含在滴定管中，未知濃度的溶液包含在下面的錐形瓶中。 已知濃度的溶液通常稱為標準溶液，其濃度是通過用不易腐爛的固體參比試劑滴定來測量的。

醋酸鈉過飽和溶液的結晶實驗就沒什麼好說的了，只要將醋酸鈉固體放入醋酸鈉過飽和溶液中，或者用金屬棒攪拌溶液，飽和溶液就可以結晶，即變成冰狀晶體。 那麼關鍵是醋酸鈉過飽和溶液的生產。

這其實很簡單。 在較高的溫度下，配製醋酸鈉的飽和溶液，然後讓溶液的溫度慢慢降低，即得醋酸鈉的飽和溶液。

例如，將水加熱到60度，逐漸將醋酸鈉放入其中，充分攪拌，當醋酸鈉不再溶解時，此時的溶液就是這個溫度下的飽和溶液。 一定要除去溶液中未溶解的醋酸鈉固體，或在相同溫度下加水溶解所有醋酸鈉固體。 當溫度下降時，得到醋酸鈉的飽和溶液。

溫降越大，實驗效果越好。 但失敗的可能性也很高。 一定要輕拿輕放，不要讓溶液搖晃。

如果要進行往冰裡撒水，最好事先在桌子上撒上少量的醋酸鈉，當然也不要讓別人知道和發現。 當過飽和溶液慢慢倒出時，桌子上有一堆冰。

1 取乙個 250 毫公升的燒杯。

注入50毫公升蒸餾水。

加入醋酸鈉。

用溫度計將其溶解在水中，不斷攪拌，直到無法溶解為止。

被測溶液的溫度為：，蒸餾水的溫度為，因此乙酸鈉的溶解是放熱的。 （根據實際操作，我們使用結晶醋酸鈉ch3coona·3H2O約19克。

2 在燒杯中再加入雙倍量的醋酸鈉，即19克，然後放在電爐上充分加熱，形成過飽和溶液。 3 用洗滌瓶清洗燒杯內壁上的醋酸鈉，注意用盡可能少的蒸餾水清洗，然後放在室溫下慢慢冷卻。 4.在冷卻的過飽和醋酸鈉溶液中，用手指輕輕觸控溶液表面，溶液瞬間逐漸“凍結”，觸控的指尖會感到微熱，“凍結”的醋酸鈉晶體會釋放熱量，觸控壁外的燒杯，感覺很熱，用紅外測溫儀測量“凍結”醋酸鈉的表面溫度

41℃。注意：我們進行了兩次這個測試，第一次我們用手指觸控溶液表面，溶液沒有反應，然後手指蘸一點固體醋酸鈉觸控溶液，溶液立即瞬間“凍結”; 在第二次測試中，為了仔細觀察，我靠近了過飽和溶液，輕輕吹了一口氣，只見溶液瞬間就被“凍結”了。

孩子們驚呼：過飽和醋酸鈉溶液竟然這麼脆弱？！ 可惜第一次測試沒想到拍了**，第二次沒有開啟**，溶液被“凍結”了，雖然有一定的遺憾，但看到實驗結果，我們還是很興奮。

醋酸。 水=氫離子+醋酸根離子。

也根據化學平衡常數。

加水後水的濃度保持不變，其他離子的濃度降低，因此化學平衡常數降低並促進電離，但由於電離只能接近每種物質的原始濃度，因此每種物質的濃度降低，因此C

你好，我認為 a=b=c

因為無論醋酸如何電離，溶液中乙酸根離子+氫離子的量都是一樣的，所以兩者在溶液中之和的濃度也是一樣的，所以a=b=c

網上也有問題說答案是平等的。

從A到B、C，醋酸的濃度越來越小，相同體積的溶液中所含的醋酸越少，消耗的氫氧化鈉就越少。

這個問題不應考慮乙酸的電離程度，因為氫氧化鈉與任何酸完全反應，無論酸的強度如何。

乙個。溶液的電導率與離子濃度有關，離子濃度越大，電導率越強，H+濃度越大，pH值越小，所以三點溶液A、B、C的pH順序為C>A>B，所以A是錯誤的;

灣。溶液越稀，電離度越大，所以乙酸在A、B、C處的電離度為AC，試紙不能被pH試紙潤濕，潤濕會降低醋酸的濃度，所以C是錯誤的;

D的答案不完整，因此無法判斷它是否正確。

堅強，博學。 我上學物理和化學不好！