為什麼說碳酸根離子的水解比碳酸氫根離子強

是的，解釋1：碳酸鹽的水解常數為10，碳酸氫鹽的水解常數為10。

因此，碳酸鹽更容易水解。

另一種解釋方式是：第一步碳酸更容易電離，生成碳酸氫鹽; 第二步電離產生的碳酸鹽比第一步弱。 易電離不易水解，因此碳酸鹽的水解能力比較強。

因為碳酸是弱酸，不易電離，碳酸根離子容易與氫離子結合，被水電離形成碳酸氫根離子，結合後溶液呈弱鹼性，碳酸氫根離子在鹼性條件下不易與氫離子結合，也就是說，碳酸鹽的第一步水解程度較大， 而水解的第二步有小程度的水解。

根據多種弱酸的電離，是循序漸進的，一步只能電離乙個氫離子，渣圈後面電離越困難，電離的氫離子越少。 所以 H2CO3 的電離步驟是：

h2co3h^＋hco3^

hco3^h^＋co3^

與氫離子結合與弱酸的電離相反，電離的第二步以上自隔離失敗比第一步更容易與氫離子結合，而且結合更多，即碳酸根離子比碳酸氫根離子更容易與氫離子結合。

水解是酸或鹼電離的逆過程，即水解成相應的酸或鹼。 碳酸根離子和碳酸氫根離子都是酸基，被水解形成要與氫離子結合的弱酸，碳酸根離子比碳酸氫根離子更容易與氫離子結合，因此碳酸根離子比碳酸氫根離子更容易水解。

因此，更容易與氫離子結合，以及水解，兩者都是碳酸根離子。

還行。 少量氫離子：Co H = HCO 足夠量的氫離子：

CO 2H = H O+CO 雖然含有碳，但含有碳酸的物質是指旦尼爾的根部，大多是無機物。 碳酸鹽是一種弱酸，在水中易水解產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向鹼性。

碳酸鹽很多，生活中常見的碳酸鹽也很多，如純鹼（碳酸鈉）、石灰石（主要成分是碳酸鈣）等。 除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨外，碳酸鹽一般不溶於水。 除鹼金屬的碳酸鹽外，其餘大部分碳酸鹽易受熱分解。

兩者之間沒有必然的聯絡。

碳擾動陸地具有很強的結合氫離子的能力，表明碳酸容易毫不遲延地電離氫離子，這意味著碳酸是一種弱酸。

碳酸易分解，因為碳酸不穩定。 說得更高一點，是因為存在具有相同碳氫羥基結構的碳酸。 均碳氫羥基結構容易脫水產生穩定的羰基。 結構。

碳酸鹽是一種陰離子，化學式為CO32-。 當碳酸鹽接收到氫離子時，它可以形成化學式為H的酸分子-空腔碳酸2CO3. 碳酸是一種弱酸，會釋放少量氫離子，使環境呈酸性。

這個過程被稱為碳酸的解離，也可以寫成以下反應：

h2co3 ⇌ h+ +hco3-

在這個反應中，H+ 代表氫離子，HCO3- 代表稱為碳氫酸鹽的移動陰離子，它是碳酸的共軛鹼。 因此，碳酸鹽之所以能夠產生氫離子，是因為它可以與氫離子結合形成碳酸，而碳酸又可以釋放出少量的氫離子。

氫離子與碳酸氫根離子反應，反應的離子方程式為圓錐波損失：

碳酸氫鹽與氫離子反應，產物為水和二氧化碳。

當巨集觀氫離子很少時，碳酸鹽與氫離子反應生成碳酸氫鹽; 然而，當存在大量氫離子時，碳酸鹽與氫離子反應形成二氧化碳和水。

碳酸鹽和氫離子的化學反應方程為：

1.存青拉在大量的氫離子中：2H++CO3 2- =H2O+CO2; 彌補差額。

2.當有少量氫離子時：H+CO3 2- = HCO3-。

這只能用以前的研究結果來解釋。

碳酸鹽的一次水解常數kb1=，二次水解常數kb2=，一次水解常數遠大於次水解常數，因此碳酸鹽的水解程度大於碳酸氫鹽。

或者這樣解釋，當碳酸鹽發生一次水解時，溶液中的氫離子變小，二次水解變得困難。

事實上，碳酸鹽中的碳酸鹽會發生水解反應，水解分為兩個階段。 第一階段是碳酸鹽和水可逆生成碳酸氫鹽和氫氧化物，非常弱，水解的第二階段是碳酸氫鹽和水可逆形成碳酸和氫氧化物，比第一階段弱。 因此，碳酸鹽溶液中的碳酸分子非常少量。