求助！ 如何通過電化學方法選擇性地溶解鐵！

謝謝！ 原理很簡單，根據Pourbaix圖，很容易找到鐵溶解成Fe2+和金穩定的區域，但在實踐中是不可行的，也不知道為什麼！ 用非水溶劑和高氯酸電解有一些改進，但不是很好。

我的樣品是在鐵內部拉伸的金奈米線，現在鐵被選擇性地溶解以提取金奈米線。 如果電壓過低，會在表面點蝕並形成一些空腔; 如果太高，金也會溶解，得到的金奈米線很短，上端可以清楚地看到金被腐蝕的形狀。 不知道接下來怎麼下，因為小哥哥以前做的電化學少了，希望師傅們多給我指教！

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在稀酸中，首先掃瞄金和鐵的陽極極化曲線，找出鐵的活性溶解區，並在鐵的活性溶解區找到乙個電位值（保證金的溶解電位是不溶的，兩者的溶解電位其實是相差很大的），應該在這個電位下溶解！ 檢視原帖

也有關於合金的電化學溶解的實驗，基本可以溶解，可以考慮用其他分離方法全部溶解，雖然很麻煩，但也可以考慮一下。 電溶時有沒有考慮過用空氣攪拌，效果好 檢視原帖

我的老闆給了我一種去鍍粉來做溶解度測試。 我們已經溶解了幾種合金（鎳鐵合金、鎳銅合金等），在70g脫鍍粉、70g硫酸和一公升水的配方中，反應在80以下劇烈，幾分鐘後就會溶解。 溶解度差不多。

然而，這種脫鍍粉末的配方尚不清楚。 檢視原帖

關於化學溶解，即脫合金過程，我首先嘗試了這個，我嘗試用酸溶解，如鹽酸、硝酸、硫酸等，但樣品很快變黑並形成氧化物。 LS也使用合金有什麼好的建議？ 謝謝！ 檢視原帖

變黑不一定要被氧化！ 也許你的金線表面不光滑，就像奈米銀粉是黑色的，奈米金不是金色的！ 因此，用化學方法溶解它絕對是可行的，但只能用鹽酸或硝酸 檢視原帖。

它必須是鹼性溶液，否則不能形成氫氧化亞鐵。

陰極反應是2H2O+2E-2Oh-H2 首先，從來沒有說過鹼性溶液中沒有氫離子。

其次，陰極是獲得電子的反應，溶液中沒有其他元素可以獲得電子。

1.都可以......我曾嘗試過用FE作為陽極電解水，鏽跡斑斑多，電解時間長了，陽極被腐蝕了。

當然，生鏽本身就是一種化學反應。

是的，鐵是陽極！ 惰性電極作為陰極！ 然後用鹼性溶液作為電解液，也可以用直接水，然後加熱得到的白色沉澱，最好鐵會變成氧化鐵！ 歡迎詢問！

將連線電池的正極，碳棒或銅和鋁作為含鏽的負極插入氯化鈉溶液中，可以除鏽。 同樣，這是原電池原理。 使用術語還原氧化鐵是不合適的。 不會測試方程式。

你的意思是電解還原（ps：誰會用它來還原氧化鐵。

氧化鐵不溶於水，因此沒有自由移動的Fe3+和O2-，不能在電極上還原。

您可以在高溫下熔化、電解或用鹽酸溶解以獲得 Fe3+ 溶液，然後電解（不一定）。

鐵在乾燥空氣中不會發生反應，但在潮濕的空氣中會立即氧化。

化學。

公式如下：4Fe +6 H2O +3 O2 ==4 Fe（OH）3，這實際上是日常生活中鐵生鏽最重要的方式，也稱為吸氧腐蝕。 這個等式也可以改寫為：

4Fe +6 H2O +3 O2 ==2 （其中 Fe（Oh）3 可以寫成水合氧化鐵的形式。 當然，這其實是電化學反應，第一步是Fe和H2O和氧O2溶解在水中形成Fe（Oh）2，然後Fe（Oh）2進一步與空氣中的O2和H2O反應生成Fe（Oh）3生成的Fe（OH）3也會在空氣中失水，最後變成 因為在實踐中，鐵鏽的水化程度是不同的，不是全部的，還有氧化鐵一水合物、氧化鐵二水合物等，其實是幾種水合氧化鐵的混合物，當然，也可能有極小一部分Fe（OH）3完全失水變成氧化鐵， 所以有些書上說鐵鏽是氧化鐵和氫氧化鐵。

混合物。 無論如何，它通常被指出。 將鐵鏽加熱以掩蓋水分，最終可得到紅褐色氧化鐵粉末。

當然，在一般的中學教科書中，為了教學方便，據說鐵鏽的主要成分是Fe2O3，避免了水化部分，否則對初學者來說太難了，容易混淆。 因此，如果你是初中生，你可以認為鐵已經與空氣中的氧氣發生了（緩慢氧化）反應，形成氧化鐵Fe2O3，也稱為氧化鐵。

化學方程式為：4Fe +3 O2 ==2 Fe2O3 如果你是高中生，那麼你就要根據具體題目來決定，一般是第一次寫吸氧腐蝕的正反反應：

Fe-2E-==Fe2+，負極反應：2H2O+O2+ 4E- =4Oh-，然後生成的陰離子和陽離子結合Fe2+ +2Oh- =Fe（Oh）2，最後生成的Fe（Oh）2與空氣中的氧氣和水反應生成Fe（Oh）3，化學方程式為： 4 Fe（Oh）2+ O2 +2H2O==4Fe（Oh）3

電解將合金放在陽極上，使用純銅作為陰極，以Cuso4為電解質，銅的活性位於銀的前面，銀給電子的能力比銅弱，在陽極處很難失去電子而變成陽離子溶解。

當陽極上的銅失去電子並變成離子時，銀以元素形式沉積在電解槽的底部。

黃銅中的銀被去除了。

陽極Cu-2E-=Cu2+

陰極Cu2++2E-=Cu

或加入濃硝酸，銅能與濃硝酸反應，鐵與濃硝酸相遇而鈍化，從而保留它，使銅出來，鐵Cu+4Hno4（濃縮）=Cu（NO4）2+2NO2+2H2O，

電化學方法可以。 以你的原料（含銅鐵）為陽極，純鐵為陰極，將兩者放入適當電解液的電解槽中，並施加一定的電壓，就可以開始了。 陽極中的銅鐵溶解緩慢，在陰極中形成純鐵。

鋁和鐵具有特殊效能：

也就是說，在冷的、濃縮的、強氧化性的酸中鈍化......

理由：1如果是稀酸，氧化減少，金屬表面不能形成緻密的氧化物，所以反應生成氮氧化物或硫化物，..

2.這樣做的優點是易於運輸且相對安全。

鐵和鋁在稀Hno3或稀H2SO4中能迅速溶解，但在濃Hno3或濃H2SO4中的溶解現象幾乎完全停止，碳鋼通常容易生鏽，如果在鋼中加入適量的Ni和Cr，就會變成不鏽鋼。 由於某些因素，金屬或合金的化學穩定性顯著增強的現象稱為鈍化。 某些鈍化劑（化學品）引起的金屬鈍化現象稱為化學鈍化。 如厚HNO3，

H2SO4、HCO3、K2Cr2O7 和 KMno4 等濃縮氧化劑可以鈍化金屬。 金屬經過鈍化後，其電極電位向正方向移動，使其失去原有的效能，如鈍化鐵不能代替銅鹽中的銅。 此外，金屬也可以通過電化學方法進行鈍化，例如將Fe置於H2SO4溶液中作為陽極，用施加的電流使陽極化，並使用一定的儀器在一定程度上增加鐵勢，使Fe鈍化。

陽極極化引起的金屬鈍化現象稱為陽極鈍化或電化學鈍化。

簡單地說，在鋁的表面形成一層保護膜，以防止進一步的反射。 當它很薄時，情況就不同了。

然而，稀硫酸對鋁的反射仍然很慢。 這是一回事。

氣泡形成，金屬逐漸溶解。

原理：微電解技術是處理高濃度有機廢水的理想工藝，稱為內部電解。 它是利用微電解質本身產生的電位差，在不通電的情況下填充汙水中，從而達到降解有機汙染物的目的。 鐵碳微電解裝置中廢鐵屑填料的主要成分是鐵和碳，當鐵屑和碳顆粒浸入酸性汙水中時，由於鐵和碳之間的電極電位差，汙水中會形成無數的微原電池。

其中，低電位的鐵成為陽極，高電位的碳成為陰極，在酸氧化的條件下發生電化學反應，反應過程如下：陽極（Fe）：Fe-2E—Fe2+、E0（Fe2+Fe）II; 陰極 （c）：

2H++2E—>H2，E0（H+ H2）=原電池反應產生的新生態氫與汙水中許多成分發生氧化還原反應，打破有機物鏈，改變有機官能團，使有機汙水的生物降解性得到一定程度的提高，Fe（OH）2和Fe（OH）3也具有絮凝吸附作用， 從而達到去除汙水中汙染物的目的。鐵碳微電解預處理後，汙水酸度大大降低到188度，中和劑用量減少。 2）該系統的基本組成是鐵碳微電解系統由鐵碳微電解槽、配水系統、鼓風系統和加藥系統組成。