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匿名使用者2024-02-051 金屬 + 氧氣 金屬氧化物（或鹼性氧化物） 鎂在空氣中燃燒： 2mg + O2 點火 2mgo 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點火 Fe3O4 銅在空氣中加熱：
2Cu + O2 加熱 2Cuo 2 金屬 + 酸鹽 + 氫 鋅和稀硫酸 鋅 + H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2
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匿名使用者2024-02-04解決方案：這些化學式不會相互反應。
以下是一些類似的化學反應：
Fe 可以與 FeCl 反應3.
Fe+2FeCl3==3氯化鐵2 （該反應用於防止FeCl2溶液變質成FeCl3）.
Fe 和 CuO2 可以與 HCL 反應2.
fe+2hcl==fecl2+h2↑
cuo+2hcl==cucl2+2h2o
Cu（OH）2 和 BaCl2 可以與 H2SO4 Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2OBACl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl（難熔揮發性酸到揮發性酸）。
解決方案：銅是一種弱金屬，不與非強氧化性酸（例如鹽酸）反應，二氧化硫是一種酸性氧化物，不與酸反應。
能與鹽酸：氫氧化鎂、碳酸鋇、氧化鈉、硝酸銀發生反應。
反應式如下：
mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2obaco3+2hcl===bacl2+h2o+co2↑na2o+2hcl==2nacl+h2o
agno3+hcl==agcl↓+hno3
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匿名使用者2024-02-03您好，第乙個問題是fe+2hcl===fecl2+h2 cuo+2hcl==cucl2+2h2o
Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4==硫酸鋇4 +2HCl2 第二Q：mg（OH）2+2HCl=MGCL2+2H2OBaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2 NA2O+2HCl===2NaCl+H2OAGN3+HCl===AGCL +HNO3 謝謝。
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匿名使用者2024-02-02fe+2hcl===fecl2+h2↑
cuo+2hcl==cucl2+2h2o
Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4==BASO4 +2HClMG（OH）2+2HCl=MGCl2+2H2OBaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2 NA2O+2HCl===2NaCl+H2OAGNO3+HCL===AGCL +HNO3 祝你考試好運。
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匿名使用者2024-02-01上面的文字沒有反應，fe+2HCl===feCl2+H2 cuO+2HCL==CuCl2+2H2O
cu(oh)2+h2so4===cuso4+2h2obacl2+h2so4==baso4↓+2hclmg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2obaco3+2hcl===bacl2+h2o+co2↑na2o+2hcl===2nacl+h2oagno3+hcl===agcl↓+hno3
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匿名使用者2024-01-31agno3+hcl===agcl↓+hno3mg(oh)2+hcl=mgcl2+h2obaco3+hcl=bacl2+h2o+co2↑cuo+2hcl==cucl2+2h2o
Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4 +2H2OFE 和 FeCl2 不反應以防止氧化。
cuo +cucl2=
BACl2 + BASO4 == 不反應。
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匿名使用者2024-01-30選擇AFE+2HCl=FeCl2+H2，其中FeCl2溶於水，C不與酸反應，不溶於水，C可經過濾洗滌獲得。
B.Ba（OH）2+2HCl=BACl2+2H2O 反應後，BaCl2 也溶於水，並引入新的雜質。
c.純鹼不與雜質CO反應，但與CO2物質反應。 co2+2naoh=na2co3+h2o, co2+cao=caco3
D，Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH反應生成KOH也溶於水，引入新的雜質。
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匿名使用者2024-01-29選擇 A。 原因; c 不與鹽酸發生反應。 專案 B 引入另一種雜質，專案 C，CO2 與 NaOH 反應，專案 D 引入 K 離子。
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匿名使用者2024-01-28我選擇AA。 fe+2hcl*****h2↑+fecl2b。Ca2+ +2 OH- *****Ca（OH）2 因為 Ca（OH）2 在水中的溶解度非常低，Ca2+ 部分沉積。
c。2氫氧化鈉+CO2 ====Na2CO3 + H2O 與試劑反應而不與雜質反應。
d。Ca（OH）2 + K2CO3 ====CaCO3 +2KOH引入雜質KOH，達不到去除雜質的目的。
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匿名使用者2024-01-27答案是
Fe+2HCl=氯化鐵2+H2 其中FeCl2 易溶於水，可用水沖走，氫氣流走。 c的其餘部分是乾淨的。
b 雜質形成BaCl2，也溶於水，不能去除。 ba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o
c.純鹼不與雜質CO反應，但與CO2物質反應。 co2+2naoh=na2co3+h2o, co2+cao=caco3
D Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH 引入了一種新的雜質KOH
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匿名使用者2024-01-26Fe+2HCl=氯化鐵2+H2O.
Ba（OH）2+2HCl=BACl2+2H2O，氯化鋇的引入不起作用，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，就不起作用。
氫氧化鈣和碳酸鉀的反應導致氫氧化鉀的形成，這引入了乙個新的期刊 A
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匿名使用者2024-01-25選擇 A。 b. 加入 Ba（OH）2 後除去 HCL，但 BA（OH）2 會與 CaCl2 反應; C、CaO 和 NaOH 的混合物只會與 CO2 反應; d. K2CO3 可以去除 Ca（OH）2，但同時會引入 K2CO3，最終溶液仍然不純，因此不合規。
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匿名使用者2024-01-24選擇AB時混雜雜質。
c 去除 CO2。
d也與雜質混合。
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匿名使用者2024-01-231.在鹼性溶液中，+1價氯（clo-）和-1價氯（cl-）比氯更穩定。 因此，氯氣在鹼性溶液中容易發生歧化反應。
2.碳酸的酸性比次氯酸強，因此次氯酸鹽能與CO2和H2O（相當於碳酸）反應而得次氯酸。
3. 與問題 1 相同。
4. 與問題 2 相同。 鹽酸比次氯酸性更強的事實是本質原因。
5. 與問題 2 相同。 碳酸比次氯酸性更強的事實是本質原因。
6.命題不正確！ 黃綠色氯色由Cl產生2 分子。 它僅少量與水反應生成鹽酸和次氯酸。 NaOH溶液出現黃綠色消失的主要原因有：
2naoh + cl2 = naclo + nacl + h2o
由於產品是無色的，溶液的顏色會褪色。 它與次氯酸分子無關。
如果加入洋紅色溶液褪色，可以證明這是因為 Cl2 分子不能這樣做，而 HClo 分子可以。
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匿名使用者2024-01-22條件光。
條件點火。 條件催化劑。
條件催化劑。
條件苯）+Hno3 C6H5-NO2+H2O條件加熱，苯最好寫成結構式，因為在網上不容易寫，所以不寫。
苯） + 溴2 C6H5BR + HBr
因為生成的HBR不明顯，所以沒有必要帶氣體符號，因為很多反應都與溫度和物質的量有關，所以有些反應並不是唯一的，我只寫了主要的，如果有錯誤，請諒解，看在努力的份上，對吧！
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匿名使用者2024-01-21光）CH3Cl
br2__ch2brch2br.
3O2 （點燃） 2CO2
h2o__ch3ch2oh.
o2_(cu)_2ch3cho
2na__2c3h7ona
hno3_(h2so4)_c6h5no2
br2_(febr2)_c6h5br
HBR應該就是這樣，可能有什麼不對勁。
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匿名使用者2024-01-20將現有的鐵和銅混合物以質量分數放入鹽酸中，兩者剛剛完全反應。 （銅不與鹽酸反應，不溶於水）。
1）鐵和銅混合物中銅的質量分數。
2）反應後溶液中溶質的質量分數。
na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
鹽酸+氫氧化鈉 ==== 氯化鈉+氫化鈉2O 根據方程式可以看出NaOH和Na2CO3與鹽酸反應，根據NaCl的化學式可以看出鈉與氯的質量比，因此可以根據氯的質量來求解鈉的質量
HCL質量100克
CL質量。
na：cl=23：
解是 x=na%=
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匿名使用者2024-01-19很簡單，而且格式不太適合我寫，而且很費時間。 給你乙個想法是件好事，這樣你以後就可以做了。
1.也就是說，CO2是。
碳酸鈣3 = 高溫 = CO2 + CAO
1）摩爾數=摩爾質量的質量。計算 caco3 的摩爾數，然後你可以計算 caco3 的質量，將獲得的質量除以總質量，你就得到了答案。
2. Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 （氣體標準）.
1）求zn的摩爾數，然後就可以知道h2的摩爾數，也可以根據上面的問題（2）求h2質量。
2）以同樣的方式，在問題1（2）中，找到硫酸的質量，並將其除以100ml（你錯了）。
3）以同樣的方法，求ZnSO4的質量，除以100ml，就可以了。
這並不難，而且都是一樣的方法，仔細閱讀教科書，書中有例子。
3.按照三部曲的方法，這個寫起來太麻煩了，我不想寫，而且書中還有例題。
4、caco3+2hcl=cacl2+co2
1）找到痣的數量，你就能找到答案，根據上面的問題教你去做。
2）求質量分數為100%的鹽酸摩爾數，然後找到質量，然後我就不用教你了。
3）反應後的溶質是CaCl2，所以找到CaCl的摩爾數2，然後你可以得到它的質量，然後除以問題2中得到的答案，這就可以了。
綜上所述，這些問題基本上都是一體完成的，你自己看書，不明白就問老師。 一旦你找到了乙個模式，你就會覺得它什麼都不是。
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匿名使用者2024-01-181.解：（1）因為分解的二氧化碳流入空氣中，所以用總質量減去剩餘的量就是產生的二氧化碳量。
二氧化碳的質量 m =
2）caco3=cao+co2
從化學方程式可以看出，1molcaCO3 產生 1molCO2，所以碳酸鈣的質量為：
質量分數為;
2 解：（1） H2SO4+Zn=Zns04+H298 65 2Y 13 x 鋅在此問題中完全反應。
根據方程，氫的質量為 x=2*13 65=（2） 因為 1mol 稀硫酸消耗 1mol 鋅，所以它們的物質量相等，即稀硫酸的物質量為： y=13g 65g mol=所以質量分數為：
3）反應生成的硫酸鋅量為：
那麼溶液中溶質的質量分數為：
3.溶液 （1） 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H256*2 6*3*2x 100* Y 產量 x=56*2*100*
所以鐵的質量分數是。
銅的質量分數為：
2）混合溶液中溶質的總質量為10+100*產生的氫氣質量為y=3*2*100*
所以混合溶液中溶質的質量是（
4.溶液：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 2*44 18
x y zx=（2）y=2*
所以鹽酸溶液的質量是。
3）則反應後溶液中溶質溶質的質量分數為（x+96%。