火燃燒是產生的能量的來源

火燃燒產生的光能和熱能是因為它是一種劇烈的氧化反應，它是一種放熱反應，燃燒的能量來自物質本身的化學能，變成光能和熱能，這是物理的。

核聚變不是化學變化的最小單位是原子，化學變化的本質是原子的復合。 不產生其他物質的變化是物理變化，而核聚變是原子核內部的變化，它超出了化學變化的範圍，同時產生了新的物質。

燃燒：我只想說燃燒是放熱的，放熱的強，也有吸熱的強反應，但不是燃燒。 其他的滿意已經明確了。。我不知道聚變是物理反應還是其他什麼。

反正這不是化學。 我不知道到底會釋放多少能量。 電子消失發出的能量可以通過等於質量乘以光速的平方（愛因斯坦的質能轉換公式）的能量來測量。

但事實上，它與這個價值相去甚遠。 這是因為在聚變過程中只有一小部分電子被湮滅。 但是釋放了很多能量。

看看氫彈就知道了。 為了計算物質中所含的能量，我們還使用了愛因斯坦的公式...... 但是我們計算的是物體的完全湮滅，這是如果它完全不存在時會釋放的能量......

乙個原子不可能炸毀地球。 因為似乎乙個反物質原子與乙個物質原子碰撞，湮滅了連燈泡都點不亮的能量。但是如果你能得到幾克反物質。

與物質碰撞，然後湮滅。 炸地球什麼的很容易......

化學反應的本質是化學鍵。

重組，即舊鍵斷裂，形成新鍵。 當舊鍵斷裂時，需要吸收能量，形成新鍵釋放能量，最後表現為根據過程的強度釋放熱量或吸熱。

從化學的角度來看：每種物質所含的能量是不同的，因此雖然物質在反應前後的質量保持不變，但不同物質中所含的能量會發生變化，並且由於燃料和氧氣的總能量大於燃燒時產物的總能量而釋放出多餘的能量。

核聚變是一種物理反應，是比化學反應更深層次的變化。

即使減少，如果使用 e=mc2 也可以忽略不計，因此一般不考慮質量損失。

融合很難說，

燃燒不一定會產生火焰，可燃物之所以會隨火焰燃燒，是因為易燃氣體。

在燃燒中，例如氫氣、一氧化碳。

燃燒時有火焰，木材燃燒時火勢熊熊燃燒，因為木材在燃燒時會揮發易燃氣體。

光是一種產生熱量的能量。

現象一般是有光的，所以燃燒一般是有光的。 只有氣體燃燒才有火焰，有些固體燃燒看起來也有火焰，但實際上，當時固體氣化後燃燒的結果，本質上是氣體的燃燒。

燃燒的概念是：燃燒是一種輕的、公升熱的、劇烈的化學反應。

燃燒的一般化學定義：燃燒是可燃物與可燃物之間劇烈的發光和煅化劑氧化反應。 燃燒的廣義定義：

燃燒是指任何發出光和熱的劇烈反應，不一定需要氧氣參與。 燃燒分為：閃燃、**、點火、自燃。

燃燒條件：可燃物達到燃點。 燃點，燃燒所需的最低溫度。

通常，燃燒由氧氣參與，但在某些特殊情況下，燃燒可以在無氧條件下進行。

在燃燒過程中，燃料、氧氣和燃燒產物之間的動量、熱和傳質傳遞傳遞，形成具有多組分濃度梯度和非等溫兩相流的複雜火焰結構。

這些在火焰中的轉移是通過層流分子傳遞或湍流微傳質來實現的，而在工業燃燒裝置中，湍流微傳質是主要關注點，從流體力學的角度探索燃燒室中的速度、濃度、溫度分布規律以及它們之間的相互作用是研究燃燒過程的重要組成部分。

燃燒的三個要素：

燃燒必須滿足三個基本條件：必須有銀平衡可燃物，如木材、天然氣、石油等。 應有可燃物質，如氧氣、氯酸鉀等; 必須有一定的溫度、可燃物、氧化劑和點火源，稱為燃燒三合會，當這三種元素同時存在並相互作用時，就會發生燃燒。

燃燒反應是人類最早認識的化學反應之一。 燃燒反應理論是化學家最早建立的能夠統一解釋化學現象的化學理論之一。 第一階段是在17世紀中葉，當時出現了燃素理論。

指導化學家研究化學反應過程導致了許多化學發現。

燃燒是一種發出正熱和發光的化學反應，其反應過程極其複雜，自由基的鏈式反應是燃燒反應的本質，光和熱是燃燒過程中發生的物理現象。 可燃物與氧氣或空氣發生快速放熱和發光氧化反應，以火焰的形式出現，煤炭、石油和天然氣的燃燒是國民經濟各部門的主要火力。

火焰燃燒的根本原因是燃燒過程中散發出大量的熱量，使周圍的空氣分子運動加劇並發光。

火焰的本質是反應區周圍的空氣分子被加熱並在放熱反應中高速運動從而發光的現象。

在燃燒反應中，當反應物的總能量大於產物的總能量時，一部分能量以熱能的形式向外擴散。 向外釋放的熱能積聚在反應區周圍，加熱周圍的空氣，使周圍的空氣分子高速運動，運動越快，溫度越高。

從燃燒反應區釋放的能量從火焰中心到外層火焰逐漸增加，然後急劇下降，使火焰輪廓更加清晰，火焰與周圍空氣的邊界是反應能量急劇下降的地方。

如果燃燒時的溫度高於物質的沸點，那麼燃燒時就會有火焰，否則就不會有火焰，鈉的沸點是883度，燃燒時的溫度是1400度，所以鈉燃燒時會有火焰。

由於木炭燃燒時的溫度低於木炭的沸點，因此木炭在沒有火焰的情況下在氧氣中燃燒。 那麼為什麼在空氣中燃燒會經常產生火焰，這是因為空氣中氧氣的濃度低，而木炭的不完全燃燒會產生一氧化碳等易燃氣體，而氣體的沸點低，遠低於氣體燃燒時的溫度，所以這些不斷燃燒產生火焰。

火焰是可燃物質燃燒的氣體和蒸氣的體積。 它一般由火焰核心、內火焰和外火焰三部分組成。

答：當燃料燃燒時，產生的熱量轉化為（內能）。

燃燒是物體快速氧化，產生光和熱的過程。 燃燒的本質是氧化還原反應。 燃料燃燒時產生的熱量是化學能轉化為內能。

燃料燃燒時產生的熱量是化學能轉化為熱能。

化學能是一種非常隱蔽的能量，它不能直接用來做功，只有在發生化學變化時才能釋放出來，轉化為熱能或其他形式的能量。 比如石油和煤炭的燃燒、炸藥**，以及你吃的食物在你體內發生化學變化時釋放的能量。 化學能是指儲存在物質中的能量，根據能量守恆定律，當參與反應的化合物中的原子重新排列產生新化合物時，這種能量的變化和反應中熱能的變化大小相等，符號相反， 它會導致化學能的變化，從而產生放熱或吸熱效應。

化學能原理。

所有化學反應本質上都是原子最外層電子運動狀態的變化; 化學反應中吸收或釋放的能量稱為化學能，化學能的**是原子最外層電子運動狀態變化和化學反應中原子能級變化的結果。

原子是由原子核和電子通過電磁場鍵合形成的，分子是由原子通過電磁場鍵合形成的（化學鍵能），物體（固體、液體、氣體、非生物和生物）是由電磁場（分子間力）使分子結合形成的。 化學鍵是物質存在的一種形式，化學鍵合物質是電磁場物質。 化學反應是原子重新結合形成新物質的過程。

在化學反應過程中，化學鍵的鍵能級發生變化，導致化學能現象。 當鍵能（電磁場能級）增加時，是吸能反應，當鍵能減小時，是能量發揮反應。

化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中發生能量變化的主要原因。 因此，物質的化學反應和系統的能量變化同時發生。

化學能轉化為熱能（分子動能）。

1、一些非金屬元素，如碳、硫、磷、矽等;

2.大部分金屬元素，如鈉、鎂、鉀、鋰等;

3.一些氣態氫化物，如H2S、CH4等;

4.少量氧化物，如CO;

5.有機物多，如甲醇、丙酮、油類等。

任何能引起可燃物質燃燒的能量都稱為團塊（）。

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