在標準條件下，將 0 23 克金屬鈉放入 500 毫公升水中可以生產多少毫公升氫氣

總結。 n (h2)＝v/va＝

在足量的鬆散水中加入一定量的金屬鈉，充分反應後生成氫氣（標準條件），所得溶液的體積為橡膠渣200毫公升，計算所得溶液消耗的金屬鈉質量和物質濃度的量。

n (h2)＝v/va＝

2na+2h2o＝2naoh+h2

n(na)＝2（h2）＝

m（na）＝n×m＝

n(naoh)＝2（h2）＝

c（naoh）＝n/v＝

在足量的水中加入一定量的金屬鈉，充分反應後生成氫氣（標準條件），所得溶液的體積為200毫公升，所消耗的金屬鈉的質量按所得溶液的物質濃度量計算。

如果你能理解它，還有什麼你不明白的。

這裡沒有理解。

Na與H的反應係數之比2 是物質量的比值。

物質的量，相對於分子質量的質量。

2na+2h2o==2naoh+h2↑

xx=2*，所以英吋尖峰的質量就是氫態沉睡早期氣體的質量。

Na 的物質量為 n=m m=

2na+2h2o=2naoh+h2↑

n(h2)n(h2)=

H2 的體積 在標準條件下 v=n*vm=

o=2naoh+h2

2mol 2mol 2mol

1mol 1mol 1mol 1mol

也就是說，氣肢櫻產生的氫氣是。

1）答：標準條件下產生的氫氣量為;

2）反應後溶液中鈉離子與水分子數之比為1;（10-1）=1：9答案：反應後溶液中鈉離子與水分子數之比為1：9;

解：設產生氫氣的物質的量為ymol，產生氫氧化鈉的物質的量為xmol。

2na+2h2o=2naoh+h2↑

x y 求解：x=， y=

可產生氫氣，體積=

產生紅薯物質的氫氧化鈉量=消耗蝗蟲的水可以忽略不計）答。。。

500ml 5mol l 鹽酸溶液 46g 金屬鈉 46 23 中 HCl 的量 = 2mol HCL 過量，以鈉計算。

2na＋2hcl=2nacl＋h2↑

2mol xx=

2na＋2hcl→2nacl＋h2

鈉的相對分子質量為23,46 23 2，按比例產生的氫氣為1mol，即氣體所佔的空間為24dm，因此生成氫氣為24dm

1）1．12l （2）1 mol/l

問題分析：金屬鈉與水反應的方程式是冰雹橡樹：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

n（na）=2 3g 23g mol=0 1mol 由方程 n（h2

1 2N（Na）=0 05mol 所以 V（H2=0 05mol 22 4L mol=1 12L. 塌陷 n（Naoh）=n（Na）=0 1mol C（Naoh）=n（Naoh） V（溶液）=0 1mol 0 1L=1mol L。 在源旁邊。

因為，根據反應方程式：

2na+2h2o=2naoh+h2

因此，產生的氣體量為：

該物質的濃度為：n=