在標準條件下，與 48g O2 相同的原子數為 （ ）。

48go2 物質的數量 48 32= o 原子物質的數量 = 3mola 8g ch4 物質的數量 原子的物質數量 b 水是液體。

c 17g nh3 1molNH3 原子物質的量 4Mold 氦氣 3molhe 原子物質的量 3mol 答案 d

48g O2：氧物質的量：48 32=氧原子：

乙個。8GCH4 物質的量：8 16=原子數：

灣。H2O物質的量：題目是，在標準條件下，0度，H2O是冰的狀態，無法計算。

三.17g NH3物質的量：17 17=1mol原子數：1*4=4mol

d.氦氣物質的量：HE是惰性氣體，所以原子數為3mol

8克甲烷是，它含有原子。

48克氧氣，含有3mol原子。

在標準狀態下，氣體是3mol，氦是單原子分子，所以有3mol原子。

48g O2 含有 3mol 氧原子 d 正好是 3mol 氦原子，因為氦是單原子分子。

該物質的 CO2 量。

是 n=m m=44 44=1mol

1 CO2 含有 1 個 C 原子和 2 個 O 原子，共 3 個原子，所以它是 3mol，即 3 個 Na 顫抖原子。

讓我們從滅絕隱藏的二氧化碳飢餓失速開始 22 44 = mol。

原子總數 = 氨 原子總數 = 5

摩爾數為 5=

摩爾數 = 摩爾。

體積 = 公升氨和氣體。

也就是說，一公升氨中的原子總數等於 22 克二氧化碳中的原子總數。

m (h2so4)=98g/mol

物質的量：n = m m = 98 98 = 1mol 的 h 原子數 蘆葦的 h 原子數：n = 2 * 1 * na=2na 具有 o 原子的物質的高注意量 n（o） = 4mol

氧氣：1 32mol，2 32mol原子公升。

鐵：1 56mol，1 56mol原子。

氫氣雜訊氣體：1 2mol，1mol原子。

氮：1 28mol，2 28mol原子。

那是氫氣。

44克二氧化碳。

物質的量為1mol，在1mol的二氧化碳分子中有2mol的氧原子和1mol的二氧化碳。

原子總數為 3* 的 23 次方。

讓我們先找到摩爾數，44g [（12+16*2）g mol] = 1mol

乙個 CO2 分子包含三個原子，即乙個碳原子和兩個氧原子。

所以 1molCO2 含有 3* 原子的 23 次方

44克二氧化碳的含量為1摩爾，1摩爾二氧化碳含有1摩爾的碳原子和2摩爾的氧原子，總共有3摩爾原子，所以44克二氧化碳所含的原子數為3*。

（1）標準條件下，4g H2的用量為：n=m

m=4g2g/mol

2mol，O2的量為：n=vvm，H的量2O為1mol，按n=n？可以看出，在相同條件下，氣體中物質的量越多，分子的數量就越多，因此所含的分子數最多是H2;

根據分子的組成，可以知道：

4g H中的原子數2 是 2 2mol Na mol=4Na，O中的原子數2 是 2,1mol H中的原子數2O 是 3 1mol Na mol=3Na，因此，最大的原子數是 H2;

O的質量2 是：m=n？m=，1mol H的質量2O為：1mol 18g mol=18g，因此，最大的質量是H2O;

在相同條件下，物質越多，氣體體積越大，但在標準條件下，水是液態（或固體）的，體積最小，所以答案是：h2; h2；h2o；h2o；

2）根據阿伏伽德羅定律，在相同條件下，任何相同體積的氣體都含有相同數量的顆粒，那麼：在相同的溫度和壓力下，相同體積的甲烷（CH4）分子數與二氧化碳的分子數之比為1：1;

根據 n=n？可以看出，物質量的比例為1：1;

如果甲烷分子含有 5 個原子，二氧化碳分子含有 3 個原子，則原子總數的比例為 5：3;

根據 m=n？m表示，當物質量相同時，質量比等於相對分子質量的比值，則質量比為16：44=4：11;

根據相同溫度和壓力下氣體的密度之比，密度之比等於相對分子質量之比，則密度之比為1：11

所以答案是：1：1; 1：1；5：3；4：11；4：11．