什麼是單分子反應、雙分子反應、多分子反應。

單分子反應是反應機理之一，其特點是只有乙個反應物分子參與決定反應速率的步驟。 在物理化學中，單分子反應可能是也可能不是一級反應。

雙分子反應是元反應型別之一，其特徵在於決定反應速率的步驟中涉及的兩種反應物的分子之間的變化。

多分子反應是元反應型別之一，其特徵在於它們在確定反應速率的步驟中涉及多個反應物分子之間的變化。

1.單分子反應：在親核取代反應過程中，首先是離去基團與中心碳原子之間的鍵異裂（見異裂反應）生成不穩定的正碳離子，這是乙個緩慢的步驟; 二是正碳離子中間體與親核試劑迅速。

nu：（或 nu：） 以形成新金鑰。

2.雙分子反應。

在親核取代過程中，中心碳原子與離去基團L：之間的鍵斷裂，親核試劑nu：與中心碳原子形成新的鍵，在反應的這一步中，親核試劑從離去基團的背面攻擊中心碳原子，當親核試劑逐漸接近中心碳原子形成新的鍵時， 離開基團逐漸推出中心碳原子，原有鍵斷裂，兩者協同進行。

在極少數情況下，存在三分子反應，並且沒有四分子或更多反應。

這種反應的分類基於決定反應速度的速率控制步驟中涉及的分子數量。 例如，叔丁基氯的水解在決定反應速度的步驟中只有乙個分子參與，因此它是單分子反應。

原始反應通常是單分子或雙分子反應，很少有三分子反應的情況，沒有四分子或更多反應。 基序反應的反應階數等於反應分子數。

存在以下差異。

1.反應機理不同。

單分子反應：該步驟中僅涉及乙個反應物分子的變化。

雙分子反應：乙個步驟涉及兩個反應物分子之間的變化。

2.反應速率不同。

單分子反應：反應速率僅與反應物的濃度成正比，與親核試劑的濃度成正比。

雙分子反應：反應速率（r）與反應物的濃度和親核試劑的濃度成正比。

主要區別在於性質、特點和原理不同，如下所示：

首先，性質不同。

1.單分子反應。

單分子反應是反應機理之一。

2.雙分子反應。

雙分子反應，元反應型別之一。

二是特點不同。

1.單分子反應。

是僅參與決定反應速率的步驟中一種反應物分子的變化。

2.雙分子反應。

在確定反應速率的步驟中，涉及兩種反應物分子之間的變化。

第三，原理不同。

1.單分子反應。

總反應速率僅由第乙個慢步驟決定。 由於只有乙個反應物 （RL） 分子參與決定反應速率的慢步驟，因此通過該過程進行的反應通常稱為單分子親核取代反應 SN1（S 代表取代，N 代表親核試劑，1 代表單分子）。

在單分子親核取代過程中，解離速率取決於解離後形成的正碳離子中間體的穩定性，這是決定整體反應速率的步驟。 解離的正碳離子中間體與親核試劑的鍵合是乙個不決定反應速率的步驟。 反應速率僅與反應物的濃度成正比，而與親核試劑的濃度不成正比：

反應速率 = K1 [RL]。

2.雙分子反應。

由於有兩個反應物分子參與過渡態的形成，並且反應速率取決於 Rl 和 Nu，因此遵循該過程的反應稱為雙分子親核取代反應 SN2（S 代表取代，N 代表親核，2 代表雙分子）。 在SN2反應中，親核試劑從離開基團的背面攻擊中心碳原子，從而引起手性碳原子的構型轉變

隨著反應的進行，碳原子由sp雜化變為sp雜化，碳原子上的p軌道分別與親核試劑和離去基團的電子雲重疊，然後碳原子由sp雜化變為sp雜化，同時發生構型轉變

雙分子反應的反應速率（R）與反應物的濃度和親核試劑的濃度成正比：R=K【RL】【Nu】

雙分子親核取代反應（SN2）是一類親核取代反應，其中S代表取代，N代表親核反應，2代表涉及兩個分子的反應的速率決定步驟。

SN2反應是由起始物質與陰離子Y碰撞引起的反應，因此稱為雙分子反應。 SN只有 1 個階段2 反應。 從慶覺結構的角度來看，y伸出的彎曲箭頭表示y上的電子對正在攻擊。

此外，c-x 鍵指向 x 的箭頭表示 c-x 鍵的價電子對與分子分離，移動到 x，成為 x 的電子對。

決定雙分子親核取代反應速率的因素。

1.離去基團的鹼度。

離開組越基本，其離開的能力就越弱，反之亦然。 離子的鹼度隨著其所處的週期而降低。 對於鹵素離子，碘離子的鹼度最弱，因此碘離子是很好的離去基團; 另一方面，氟離子使氟化碳氫化合物難以與 SN2 反應。

基本的 f-cl-br-i-，離開的能力與上述順序相反。

2.親核試劑的親核性。

親核性需要與上述鹼性區分開來。 鹼度是試劑對質子的親和力，而親核性是試劑在碳原子形成過渡態時接觸碳原子的能力。 一般來說，試劑的電負性、鹼性和極性越強，其親核性就越強。

事實上，通常需要考慮這些因素的組合以及溶劑的影響。

答：物質是單分子反應，v=kc（h2o2$雙分子反應，v=kc2

no2；$ 單分子反應，v = kC （HO2

NO2$ 雙分子反應， v = kc（co）c（no2$ 雙分子反應， v = kc（noCl）c（Cl）$ 三分子反應， v = kc（ho）c（NO2

c(ar)。塊。

氣相雙分子基序反應 A + B P，簡單碰撞理論說：

氣體分子 A 和 B 都被認為是剛性球體，沒有相互作用（獨立的子子），也沒有完全彈性的內部結構。 氣體分子 A 和 B 必須碰撞才能發生反應。 碰撞的A和B分子通常稱為碰撞分子對，簡稱分子對; 只有碰撞時相對平移動能大於一定能量閾值（c）的分子對才能發生反應，這種可以反應的碰撞稱為有效碰撞。

在反應過程中，氣體分子的速度和能量仍然與玻爾茲曼平衡保持平衡。

這就是這段經文所描述的。

事實上，不簡化就得到公式太複雜了，而且在這個過程中浪費的時間就越多。

我們不明白這意味著什麼，但你可以親眼看到你的意思，你明白嗎？

在親核取代過程中，第一步是去除離去基團與中心碳原子之間的鍵（參見異裂反應液），生成不穩定的正碳離子，這是乙個緩慢的步驟。 在第二步中，正碳離子中間體迅速與親核試劑nu：（或nu：）結合，形成新的鍵：