什麼是歧化反應，如何判斷歧化反應是否會發生？

自氧化反應和歧化反應的區別：

自氧化還原反應是指氧化劑和還原劑都是同一種物質，電子在物質中不同元素或同一元素之間轉移的氧化還原反應。

所有這些都是自氧化還原反應。

歧化，是指同一物質分子中處於相同價態的相同元素之間發生的氧化還原反應。 處於相同價態的元素在氧化還原反應過程中具有“化合價變化的分歧”，有些增加，有些減少。 因此，實施例3為歧化反應; 然而，實施例2不是歧化反應，因為在這種自氧化還原反應中，電子的轉移發生在相同的元素之間，而不是發生在處於相同價態的相同元素之間; 發生歧化反應的元素必須具有相應的**態和低價化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。

氟（F2）沒有歧化，因為氟元素的電負性最強，沒有正化合價，只有負化合價。

綜上所述，可以看出，自氧化還原反應和歧化反應都是同一物種之間的氧化還原反應，歧化反應是一種自氧化還原反應，但自氧化還原反應不一定是歧化反應。

它是一種在反應後從一種價態變為兩種或多種價態的元素。

具有不同氧化數的元素的穩定性主要取決於相鄰對的標準電極電位值。 如果相鄰對的值與e右>e左的值一致，那麼中間的個體一定處於不穩定狀態，可以發生歧化反應，其產物是兩個相鄰的物質。

很明顯，如果使用兩個相鄰的對來形成電池，則從中間物種到右物種的一對還原半反應是電池的正反應，而對左物種的反應是負反應。 電池的電動勢為e=e右e左，如果e右>e左，e>0，則表示電池反應可以自發進行，即中間物質可以發生歧化反應。

相反，e 左> e 右，則兩側的個體不穩定，並且可能發生反歧化反應，兩端的個體是反應物，產物是中間的個體。

求未知對的電極電位。

使用吉布斯函式變化的混合，可以從幾個相鄰對的已知電極電位計算出任何未知對的電極電位。

乙個典型的例子如下圖所示：

在反應中，如果氧化和還原發生在同一分子內處於相同氧化態的元素上，則該元素。

元素的原子（或離子）的一部分被氧化，另一部分被還原。 這種自產氧的彈簧還原反應稱為歧化。 這種悔恨反應也稱為 Cannizzaro 反應。

例如，Cl2+H2O=HCl+HCl

在這個反應中，Cl2 最初是 0 價。

反應後，乙個上公升到+1，另乙個下降到-1。

歧化反應是一種 [1] 化學反應，其中元素的化合價上公升和下降。 與定心反應相反。

在反應中，如果在同一分子內處於相同氧化態的元素上發生氧化和還原，使元素的一部分原子（或離子）被氧化而另一部分被還原，那麼這種自身的氧化還原反應稱為歧化。

歧化是一種化學反應，其中元素的化合價上公升和下降。 與定心反應相反。

歧化反應一般需要在酸性或鹼性反應環境中進行。

氧化還原反應之一，如正4價硫，可以產生硫元素或硫酸鹽，價向兩側移動。

在同一物質中處於相同價態的相同元素之間發生的氧化還原反應（不成比例的元素將部分增加價格，部分降低價格）。 這種反應稱為歧化，其中同一元素的化合價從中間價狀態變為部分降低，例如過氧化鈉與水，O的化合價從-1變為0和-2