在什麼情況下鐵是 2價，鐵的 2 價和 3 價取決於什麼？

鐵有多種可變化合價，在初中階段，鐵只顯示+2或+3化合價。

鐵位於元素週期表的第四週期組，原子序數為26。

鐵與氧化性不強的硫、鹽酸和銅鹽（溶液）反應，分別形成+2價硫化亞鐵（Fes）、氯化亞鐵（FeCl2）和亞鐵鹽。 如果鐵分別與高氧化性氯或硝酸（用稀硝酸或濃硝酸加熱）、+3-價氯化鐵 （FeCl3） 和硝酸鐵 [Fe（NO3）3] 反應。

初中水平的要求是：

置換反應為+2價，Fe+S=Fes Fe+2HCl=FeCl+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

鐵是一種常見於過渡元素中的金屬，用途廣泛。 它的價格為 +2 和 +3。 遇到強氧化劑（如Cl2、Br2、充足的稀硝酸等）時，生成Fe3+; 當它遇到較弱的氧化劑（S、I2、Cu2+、H+等）時，生成Fe2+。

過量的 Fe 與氧氣反應生成 FeO。 過量的鐵與稀硝酸反應生成Fe2+，（3Fe + 8H++2NO3 = 3Fe2++2No + 4H2O）。 +3 價鐵化合物比 +2 價化合物更穩定。

在室溫下，濃硝酸和濃硫酸可以使鐵鈍化，因為會形成緻密的Fe3O4氧化膜，從而保護內部鐵免受進一步反應。

簡單地說，Fe 與其他物質反應時是 +2 價，而 +2 價鐵是 +3 價反應時。

請記住，鐵在置換反應中是 2 價的，這很好。

以：XX黑色鋼的名義！

鐵的 2 價和 3 價取決於氧化劑的強度。 鐵遇到足量的強氧化劑，形成正三價鐵，遇到弱氧化劑，形成正二價鐵。 強氧化劑要記住：

Cl2、Br2、O3、H2O2、HCO、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀溶液等; 應知道弱氧化劑：S、I2、HCl、稀硫酸、硫酸銅鹽溶液。

鐵元素。 鐵是一種金屬元素，原子序數為 26，鐵的元素化學式為：Fe。

純鐵呈白色或銀白色，具有金屬光澤。 熔點1538，沸點2750，溶於強酸和中強酸，不溶於水。 鐵有0價、2價、3價、4價、5價和6價，其中2價和3價較常見，4價、5價和6價較為罕見。

鐵在生命中分布廣泛，地殼的含量僅次於氧、矽、鋁，在地殼中排名第四。 純鐵是一種柔韌可延展的銀白色金屬，用於製造發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於製造磁鐵、藥物、油墨、顏料、磨料等，是工業中的“黑色金屬”之一。

以上內容參考：百科全書-鐵。

鐵的 2 價和 3 價取決於與鐵相互作用的物質的氧化強度。

鐵與氧化性不強的硫、鹽酸和銅鹽（溶液）反應，分別形成+2價硫化亞鐵（Fes）、氯化亞鐵（FeCl2）和亞鐵鹽。 如果鐵與高氧化性氯或硝酸反應（用稀硝酸或濃硝酸加熱）。 +3-價氯化鐵 （FeCl3） 和硝酸鐵 [Fe（NO3）3] 分別生成。

鐵的特性：鐵是一種金屬元素，原子序數為26，鐵元素化學式為：Fe。

純鐵呈白色或銀白色，具有金屬光澤。 熔點1538，沸點2750，溶於強酸和中強酸，不溶於水。 鐵有 0 化合價、+2 化合價、+3 化合價和 +6 化合價，其中 +2 和 +3 化合價較常見，+6 化合價很少見。

鐵在生命中分布廣泛，地殼的含量僅次於氧、矽、鋁，在地殼中排名第四。 純鐵是一種柔韌且可延展的銀白色金屬，用於製造發電機和電動機的鐵芯。

鐵是人體不可缺少的微量元素。 在十幾種必需的微量元素中，鐵在重要性和數量上都是第一位的。 乙個正常的成年人體內有3克鐵，相當於一顆小鐵釘的質量。

二價鐵離子經氧化劑氧化成三價鐵離子，常用稀硝酸和雙氧水。

鐵的+3價化合物比較穩定，鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子得到的離子，鐵原子也可以失去兩個電子得到亞鐵離子，當鐵與元素硫、硫酸銅溶液、鹽酸反應時， 稀硫酸等，會失去兩個電子。

+3價鐵化合物相對穩定。 鐵離子是+3價離子，是通過鐵外殼中電子損失而獲得的離子。 除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子來獲得亞鐵離子。

當鐵與元素硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時，失去兩個電子，變成+2價，與Cl2、Br2、硝酸和熱濃硫酸反應。

反應時被氧化成Fe3+。 用氧氣或水蒸氣熨燙。

反應形成的Fe3O4通常被認為是FeO·Fe2O3 但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物也不是鹽。其中，1 3 FE 為 +2,2 3 為 +3。

鐵的 2 價和 3 價取決於與鐵相互作用的物質的氧化強度。

例如，鐵與氧化性不強的硫、鹽酸和銅鹽（溶液）反應，分別形成二價硫化亞鐵（Fes）、氯化亞鐵（FeCl2）和亞鐵鹽; 如果鐵分別與高氧化性氯或硝酸（用稀硝酸或濃硝酸加熱）、+3-價氯化鐵 （FeCl3） 和硝酸鐵 [Fe（NO3）3] 反應。

鐵的化學性質。

鐵是工業領域不可或缺的金屬。 鐵和少量的碳合金——鋼，磁化不易退磁，是一種優良的硬磁材料，也是一種重要的工業材料，也是人工磁性的主要原料。 鐵具有多種同素異形體形式。

鐵是一種相對活潑的金屬，在金屬活性順序表中排在氫的前面，其化學性質比較活潑，因此是一種很好的還原劑。 鐵不會在空氣中燃燒，但在氧氣中會劇烈燃燒。

當鐵發生化學反應時，它是否顯示 +2 化合價或 +3 化合價取決於與鐵相互作用的物質氧化弱點的強項

例如，鐵與氧化性不強的硫、鹽酸和銅鹽（溶液）反應，分別形成二價硫化亞鐵（Fes）、氯化亞鐵（FeCl2）和亞鐵鹽; 如果鐵是高度氧化的氯。

或硝酸（稀硝酸或濃硝酸。

加熱）分別生成+3價氯化鐵。

FeCl3）和硝酸鐵Fe（NO3）3.

鐵的化合價

鐵的化合價是+3，而亞鐵離子是+2，因為最外層是2個電子，所以一般顯示+2化合價; 亞殼層的 3D 子殼層有 5 個軌道，可以容納 10 個電子，但現在它只有 6 個電子。

根據電子填充原理，當它完全空、滿和半滿時最穩定。 因此，當遇到更強的氧化劑時，鐵會多損失 1 個 3d 電子，並且顯示 +3 化合價。

問題1：鐵鐵是什麼顏色的，含Fe 2+的溶液---淺綠色。

含有Fe 3+的溶液---黃色。

含有Cu 2 +---藍色的溶液。

如果同時存在Fe2+和Fe3+，黃色將掩蓋淺綠色，溶液將呈現黃色。 如果它也含有 Cu 2+，它將是綠色的。

問題 2：2 價鐵離子和 3 價鐵離子是什麼顏色 Fe2+ 是淺綠色的，而 Fe（OH）2 一般被認為是白色的。

Fe3+根據濃度的不同，從淺黃色到深黃色甚至棕黃色不等，濃度越高，顏色越深，這實際上是鐵離子水解的結果。

真正的水合鐵離子[Fe（H2O）6]3+為淺紫色，在強酸性且無Cl-組合的情況下可以看到鐵鹽溶液。 但不要在初中和高中大喊這個！ 別怪我不提醒你，不管你是想分還是道理，你自己掂量。

問題3：三價鐵和三價鐵的顏色是什麼？ 2價鐵：灰黑色。

3價鐵：黃褐色。

問題4：二價鐵離子綠是什麼顏色的。

問題 5：三價鐵是什麼顏色的，二價鐵是什麼顏色的 30 分 認為 Fe2+ 是淺綠色的。 Fe3+ 呈棕黃色。

然而，現實情況要複雜得多。

答：顏色因濃度而異。

例如，稀Fe3+的水溶液呈淡黃色，而Fe3+濃度較高的Fe3+水溶液呈深棕黃色，略帶棕紅色，與濃溴水的顏色相似。 有些人甚至用黃褐色加冕。 這就是它的全部內容。

B：陰離子不同，顏色也不同，就像CuSO4溶液是藍色的，但是新制的CuCl2是藍綠色的，銀的顏色會在一段時間內變得和CuSO4的藍色一樣。 CU（NO3）2也是藍色的，但它的藍色感覺與前兩者略有不同。

問題6：正二價鐵的顏色 通常，二價鐵離子的溶液是淺綠色的。 但是，有必要考慮其他有色離子的存在與否，例如，如果有Cu離子，則綠色可能不明顯，因為藍色很暗。

稀鹽酸與鐵反應，溶液呈淺綠色硫酸銅與鐵反應，溶液逐漸由藍色變為淺綠色。