如何學好電化學？ 誰能幫忙總結一下重要的規則。

在電化學中，最好了解原電池、電解電池等的原理。

原電池原電池的工作原理是自發地在原電池的負極和正極上進行氧化還原反應和還原反應，從而在外部電路中產生電流。 原電池電極的判斷： 負極：

電子流出的一極; 發生氧化反應的極點; 一根更活潑的金屬桿。 正極：電子流入的極點; 發生還原反應的極點; 相對不活躍的金屬或其他導體的極點。

在原電池中，外電路通過電子導電，而在電解質溶液中，它與離子導電。 原電池的判定：（1）首先分析是否有外部電路，有外接電源的電解槽，無外接電源的原電池; 那麼根據對原電池成型條件的分析判斷，主要是“四樣子”：

看電極——兩極是導體，活性有區別（燃料電池的電極一般是惰性的）; 看解決方案——將極點插入溶液中; 看環路——在兩極之間形成閉環或直接接觸; 看本質——有沒有氧化還原反應。 （2）當連線多節電池，但沒有外部電源時，兩極活性差異最大的池是原電池，其他池可以看作是電解槽。

電解是將電流通過電解質溶液（或熔融電解質）以在陰極和陽極引起氧化還原反應的過程。 電解是電流通過電解質溶液（或熔融電解質）以發生電解反應的條件？ 將直流電源連線到陰極和陰極陰極：

以電源負極為陰極連線 陽極：以電源正極為陽極 兩個電極在電解液或熔融電解液中 兩個電極形成閉環。

這兩個應該是最典型的電化學實驗，當然，科學上最重要的就是多做練習。

先了解原理，再做題。

高三，我們多練習一下吧，我是從這裡來的。

1、區分陰極和陽極，連線到電源正極的就是陽極，連線到電源負極的就是陰極，兩極的反應就是“陽離子氧陰極回流”。

2、正確判斷產物，寫出電極反應式，注意電子的增益和損耗守恆。

1）陽極產物的判斷首先看電極，如果用活性電極作為陽極，電極材料失去電子，電極溶解（注：鐵溶解為陽極生成Fe2，而不是Fe3）;在惰性電極的情況下，溶液中陰離子的失電子能力為 s2 >i > br > cl > oh（水）。

2）陰極產物的判斷直接根據陽離子的放電順序來判斷

AG>HG2>Fe3>Cu2>H（酸）>PB2>Fe2>Zn2>H（水）。

3.恢復電解槽中溶液的措施。

電解液電解後恢復到原狀的問題，應採用質量守恆法進行分析，一般情況是用負極產物和陰極產物加入化合物，即從溶液中析出什麼，加入什麼。

1）用惰性電極電解的電解液型別如下表所示（對應電解質離子的不完全放電）。

2）在特殊情況下，如用惰性電極電解CuSO4溶液，在A、Cu2完全放電之前，電解表明，通過加入CuO或CuCO3可以恢復2Cu+O2（即CuO和CO2，CO2從溶液中逸出）。

B、Cu2完全放電後，相當於繼續電解水放出2H2和O2，相當於H2O，即2Cu+O2和2H2，O2從溶液中共沉澱出來，需要加入CuO和H2O，應加入Cu（Oh）2或Cu2（Oh）2CO3[即Cu（Oh）2和CO2， CO2 從溶液中逸出]進行回收。

怎麼說呢，人天生就有不同的理解，甚至認為最重要的是在課堂上認真聽，認真的，老師說什麼，趕緊拿起筆去計算，保持高度的專注，然後如果你覺得她聽不懂他說的話，趕緊錄下來，下課後和同學們討論——這就是方法， 因為我上學期的化學成績很差，因為上課不注意聽，這學期換了一位化學班老師，結果我從起重機後面趕到實驗課，因為要在課堂上聽，平均分==被趕走了

當然，它可能無法繼續下去，但是在課堂上聽是最重要的，聽講座是有效率的，只有說。

=然後是這兩部分的重點===

電化學，本質，本質，本質是氧化還原。 怎麼說呢，把書裡的東西弄對，燃料電池什麼的，書中的例子是最典型的，要記住。

從平衡的老虛==那不覺得我不好，但就測試冰雹燃燒測試而言，水解部分：最重要的是孟！ 如果你看到乙個，選擇它！

所以你肯定會贏，相信我，這很愚蠢，真的。 另外，顯長說要用兩個守恆，再寫幾個就行了。

電離部分+PH：只是計算，用力計算，折騰幾次就明白了。

= 就這樣。 如果有幫助，請好好評價，提前謝謝。

離子方程式的關鍵分裂： 1 價的變化 弄清楚並養成標價的習慣 2.練習寫單步電子增益和損失方程（紳士（化合價增加）施（電子損失）和養花（氧化）是還原劑） 3.找出產物的化學強度（還原和氧化）（很容易記住元素週期表的定律） 4.奇怪的金屬Al可以溶解在強鹼中，Al是電極，當強鹼是電解質時，Al失去電子，化合價增加並被氧化 如果你在高中三年級，你應該注意這一章，哦，祝你大學好。

這需要更多的練習，你可以來報名參加培訓班吧！

一。 確定電極反應的型別。

記憶需要技巧，通過陰陽矛盾的記憶，電極反應型就是要記住乙個：陽極失去電子就足夠了，陽也就失去了！ 兩個字，矛盾的反面 陰極是得到電子，然後矛盾是相反的，電解槽陽極的反面是原電池的正極，兩個反應不可能相同，所以正極得到電子，然後矛盾是相反的，負極呢？

失去電子！ 所以只要你寫出楊迷失這兩個字，一切都出來了。 我完成了問題的步驟，1

還原劑的氧化反應發生氧化反應，得到氧化產物; 氧化劑發生還原反應，得還原產物; 陰極氧化劑發生還原反應，得到還原產物; 負極還原劑發生氧化反應，得到氧化產物。

二。 確定反應式以及有機燃料每個極點獲得和失去的電子數。

1.必須記住，氧氣必須是正極，有機燃料必須是負極。 將有機寫成“某物”+n（h2o），並計算“某物”中有多少個c和幾個h的值都為0，然後c將變為co2乙個 C 失去 4 個電子，同樣，H 到一半的 H2O 失去 1 個電子，比如 CH3OH 可以寫成 CH2H2O，所以總共損失了 6 個電子。

2.正極的一般電子方程式與O2-4E+2H2O===4OH相同陰極可以用普通的有機燃料燃燒方程減去。 但需要注意的是，CO2的生成是中性或酸性電解質溶液，如果是鹼性電解質溶液，生成的CO2和2OH形成碳酸根離子，之所以不是碳酸氫根和離子，是因為OH過量。

寫完後，將其新增到燃料燃燒方程中，得到總方程，減去正極 O2....然後方程可以得到正方程。

多做問題，多做研究，多總結，沒關係

熟悉離子反應式，各種酸鹼條件下的電動勢。

讀曹春楠的書很經典。

為什麼電力會讓這麼多人頭疼？ 因為電比激勵次數更抽象，有些問題只能靠想象，而電路圖對思維能力的要求很高，所以很多人掉進了坑里。

首先，你需要做好預學，了解基本概念，比如電的含義，特別是電路圖要多讀幾遍。

上課的時候要認真聽課，尤其是老師做實驗的時候，要認真學習，下課後也可以請老師借實驗儀器給你做實驗，這樣可以增強你平底襪子的動手能力。

多做練習，畢言雖然不提倡題海的策略，但是理科需要練習，這樣才能更靈活。 記住，預習和總結是很重要的，預習之後，自己做題，然後總結一些方法，比如燈泡不亮的原因是什麼，你應該記住它，因為你經常參加考試，而且你也知道如何測量。

相信自己，不要氣餒，現在並不難。 直到初中三年級才知道電，不把你逼瘋就不用想了。

只要做好預習，經常總結就沒有那麼難了，還不如比老師早一兩節課。

背誦公式，分析已知條件，將條件中的單詞轉換為物理公式，然後根據通式分析所需的已知量。

1 了解原電池的組成 原電池的組成必不可少的三個條件，這三個條件是：

1）電極由兩片具有不同活性效能的金屬組成，作為原電池的兩個電極。活性金屬是電池的負極，非活性金屬（或非金屬導體）是電池的正極。

2）電解液 根據電解液的不同，可以選擇酸、鹼、鹽溶液作為電解液的組成。

3）導線用於連線兩極，使浸入電解液中的兩極形成閉合迴路，形成工作原電池。