問兩個高中化學問題和兩個高中化學問題

以下問題僅在高中的背景下回答。

1.是的，因為對於NaHSO4，陽離子：Na+，H+，陰離子：硫酸鹽，所以比例是1：2，而Na2O2，那麼陽離子：Na+，陰離子：過氧化物的例子，所以也是1：2

注：硫酸氫鹽不存在，晶體中由兩個離子組成，H+離子和硫酸根離子，而不是乙個離子。

2、化學式：XY2，說明：對於這個晶胞x量：

1 8*4=1 2，y的數：1，所以是x1 2y1，近似值為xy2; 或者這樣想，每個 x 周圍有 8 個 y，每個 y 周圍有 4 個 x，所以它應該是 xy2

2）其中12個，只需畫一幅畫。

3）109度28分，立體幾何中的正則四面體問題，你知道怎麼計算。

4） m= *2*na*（乙個根數2）*（乙個根數2）*（乙個根數2），也就是它的立方圖，自己求這個方程，a 就是你得到的。

如果你不明白，你有時間閱讀大學無機化學中關於晶體的章節，或者結構化學（困難，不推薦）。

1 不，硫酸氫鈉含有硫酸鹽和硫酸氫鹽。

過氧化鈉含有乙個鈉離子和乙個過氧化物離子。

2 我沒有看到這個數字。

對於鈉陽離子和 HSO4 陰離子過氧化鈉沒有解釋。

1） 8 件， 4 件， x2y2） 6 件.

我不能向你解釋清楚，因為我必須為你畫一幅畫。

1：NaHSO4 是 1：1 因為硫酸氫鹽是官能團，陰離子和鈉都是陽離子，所以陰離子和陽離子的比例是 1：1

Na的陰離子和陰離子的數量2O2不是1：2，因為過氧化物是具有兩個鈉離子的官能團，所以陰離子和陽離子的比例是1：2

2：:(1）4-4 NaO。

3）arccos1/3

4） 假期太久了，我忘記了——對不起，我希望。

1 錯，硫酸氫鈉不是，它是硫酸氫根離子，不是你認為這是理所當然的，1 H+ 和 1 SO42-

2 沒有圖片。

當二價金屬與硝酸反應時，金屬與硝酸消耗的物質量之比為2：5，假設金屬有2mol，它失去4mol的電子，形成2mol的金屬陽離子。 2mol 金屬陽離子需要 4mol NO3- 形成硝酸鹽，所以還原的 Hno3 可能是 1mol，這 1mol 的 Hno3 產生 4mol 的電子，N 元素的化合價降低 4 價到 +1 化合價，所以產物是 N2O。

但還有另一種情況，你有 N 的平均化合價從 NH4NO3 到 +1 化合價，你還應該認為剩餘的 1mol HNO3 只得到 4mol 電子被還原，化合價降低 8 價，生成 NH4+ 離子，剩餘的 NH4NO3 也可以滿足條件。 所以答案是 2、a 和 d。

CA + 2HNO3 = CA（NO3）2 + H2O，然後 CA + 2HNO3 + 3H2O = CA（NO3）2·4H2O，所以 2HNO3 3H2O

1.設這種金屬為m，當m：hno3為2：5時，方程為4m+10hno3=4m（no3）2+n2o+5h2o，所以乘積為n2o

2. Cao + 2 Hno3 = Ca（NO3）2 + H2O 反應中生成乙個水，同時在溶液中需要提供3個水分子（因為產物是四水合硝酸鈣）。

所以硝酸的百分比濃度=2*63（2*63+3*18）=70%。

ai2（so4）3=2ai3+ +3so42-x c2x=c x=c/2

x 為。 AI2 的濃度（例如，橋 SO4）3.

作者：吳橡樹禪 c = （1000pa） m =

p是緻密腔的粉塵度，m是摩爾質量。

選擇A是因為是放熱反應，反應熱的絕對值最小，即釋放的熱量最小。

也就是說，反應物的能量要低，產物的能量要高。

相同種類、相同數量和相同壓力的物質的能量是。

氣體、液體、固體。

結合這4個選項，答案是A

ps 問題。

首先，看反應是吸熱的還是放熱的。

常見的吸熱反應：水解反應、電離反應、分解反應; 常見的放熱反應：中和反應、燃燒反應、化學反應）。

就像上面的問題一樣。

可用。 相同種類、相同數量和相同壓力的物質的能量是。

氣體、液體、固體。

進行比較。 注意：物質前的係數。

兩種反應物和產物相同，具有相同的狀態。

吸熱係數增加。

h 放大。 放熱係數增加。

h 減少。 第二個問題是蓋斯定律。

你應該能夠這樣理解它。

h1=h2+1/2

h31/2△h4

路線 2 的公式。

成為。 C（S） + H2O（G） = Co （G） + H2 （G） H22 Co （G） + O2 （G） = 2 Co2 （G） H32H2 （G） + O2 （G） = 2H2O（G） H4 將上述內容相加得到第乙個方程。

所以。 是上面的數學關係。

1.在乙份溶液中：N（Mg2+）=， N（SO42-）=Bmol， N（K+）=（2B-1）mol

原混合溶液中鉀離子的濃度為：c（k+）=2（2b-1）mol l

mL Fe3（SO4）2 溶液含有 96 mol SO42-：A

含Fe3+：3A（96 2）=A 64mol取4ml含Fe3+：A 256 mol的溶液

稀釋至 4 V ml C（Fe3+） = （A256） （4V 1000） = 125A 128 V 摩爾

（1）可以證明，在甲烷分子的尺度模型中，中性原子比周圍原子大，但在四氯化碳中，中心原子比周圍原子小。 cl>c>h

2）是的，（12）b可以轉化，如果CO32-濃度大，則會產生BaCO3沉澱。

Ksp（BaSO4） Ksp（BaCO3） = 只要C（CO32-）比C（SO42-）大24倍，就可以轉化以增加CO32-濃度，並且由於它是飽和BaCO3溶液，析出物質量增加，C（Ba2+）減少。 溶解度積是乙個固定值，當然是不變的。

1.比例模型，原子有大小，碳原子比氯原子小 2，我認為是對的，除去氫羥基氫，碳上的氫與羥基12相連，在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，C（Ba2+）不變， 因為碳酸鋇不再可溶。

BaCO的溶解度積3 不變，溫度不變。

溶解度積是兩種物質濃度的乘積，因此 d 為真，d 和 a 表達相同的含義。

1.氫原子和氯原子的大小不相等2右。

1 個問題：2kClO3=2kCl+3O2

2h2o2→2h2o+o2

2kmNO4 （高錳酸鉀） == K2mNO4 （錳酸鉀） + mnO2 （二氧化錳） + O2 （氧氣）.

將最後兩個反應乘以 3，使 O2 係數相同。

分析：（！ 轉移電子的方程是 6 （2） 方程是牛元素本身從 -1 到 0 的氧化還原，從 -1 到 -2 所以電子是 3，（3） 錳元素減少，只有氧元素增加，從氧分析轉移的電子也是 6 所以它是 6：

這 22 個問題是從反應本質離子方程式中考慮的。

3cu + 2no3- +8h+ =3cu2+ +4h2o +2no3 2 8 2x

根據測量係數，判斷計算銅產生NO，（硝酸鹽，過量氫離子）v=

1.用於產生氧氣的物質的量相同，高錳酸鉀和氯酸鉀中氧的化合價為負2價，過氧化氫為負1價，反應後均為部分，三者的比例可由氧化還原中電子守恆得到為2：2：1

2.這有點奇怪，但你確定你得到了正確的標題嗎？ 可能是我還不能回答這個問題。