我從來都不擅長化學 這個測試只考了27分 我該怎麼辦 嗚

理解記憶力，培養興趣，多做實驗，多做試題。

沒關係，把書中的知識讀透，多做一些資訊。

選擇“廣告”

a 原醋酸是一種弱電解質，導電性較弱。 加入氨水和醋酸反應生成醋酸銨鹽，醋酸銨是一種強電解質，導電性明顯增強;

b 由於原NaOH電導率較強，加入Cl2後電導率增強不明顯;

c 電導率不變;

d 原H2S是一種電導性較弱的弱電解質。 Cl的加入2 和 H2S 反應生成 HCl，這是一種強電解質，電導率顯著增強。

我之所以選擇ABC，是因為它是一種強電解質，所以變化不大。

D不宜先變（或弱減）後公升，因為“少量”2字決定了H2S不會發生太大反應，作為2元素酸，反應後會把電離平衡拉向前，使自由離子不會突然增加。

DA變化不大，醋酸的電離能力已經很強，又引入了氨，即使生成了醋酸銨，也不是很穩定。

2.讓電解後溶液中的溶質為xmol，物質中溶劑的量為16（x+y）（40x+18y）=所以x：y=1：10

3.反應後得到的溶液中氫氧化鈉的質量為m，水的質量為n，氧的質量分數為80%

16m 40+16n 18） （m+n）=溶液 m：n=1：：180

如果獲得 40 克氫氧化鈉，則溶液中的水質量為 180 克。

根據鈉的守恆知識，如果得到40克氫氧化鈉，則原始溶液中含有克氯化鈉，電解消耗的水為x

2nacl+2h2o=2naoh+h2+cl236 80

x 40x = 18 克。

原溶液中的水為180+18=198克;

原始溶液的體積：（198+ ml = 公升。

原氯化鈉物質的物質濃度：

如果你不滿意，你可以看這裡。

（1）第一次空的演算法和結果：（6mol l-2mol l）2=2mol l min

第二個空演算法和結果：2mol l min 2=1mol l min（原因：SO2 和 O2 的係數為 2：1）。

2）我的問題：應該是2min後的反應平衡，而不是2mol後的平衡，對吧？

如果反應後達到平衡，則：V（O2）為，）為1mol（l min），原因同上，第三空間的演算法和結果：4mol L-V（SO2）*2（2min）=2mol L

按順序，在鐵絲表面產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色銅絲，無明顯現象。

將鋁線和銅線插入鹽酸中沒有明顯現象。

fe+2hcl=fecl2+h2

3fecl2+2al=2alcl3+3fe

<>第六個問題，就是不要逗池燦賣，他差點忘了爭辯很多。