為什麼硫酸銅不能與酸和鹽反射？

通常，硫酸銅不與鹽和酸發生反應。

例如，硫酸銅溶液和食鹽不發生反應，因為它們不產生不溶性物質或氣體（這是復分解的化學定律）。如果發生反應生成硫酸和氯化銅，那麼按照同樣的規律，硫酸和氯化銅應該能夠反應生成硫酸銅和氯化鈉，對吧？

硫酸銅並非完全不能與鹽類反應，硫酸銅和硝酸鋇能反應生成硝酸銅和硫酸鋇（沉澱）。也可以與強還原性酸反應形成亞銅離子，您應該稍後學習。

至於為什麼復分解反應定律是正確的，可以檢視教科書的相關章節或在百度上搜尋"化學平衡"，沉澱物或氣體的形成是破壞平衡的條件，平衡變化導致反應發生。

硫酸銅是一種鹽。

1 鹽能與金屬發生反應。

2 鹽能與酸反應。

3 鹽能與鹼發生反應。

4 鹽能與鹽發生反應。

1 的反應是產生另一種鹽和另一種金屬的復分解反應。

例如：CuSO4+FE=FESO4+CU

2] [3] [4] 屬於置換反應，只有在滿足復分解反應時才能發生反應 如：[4] 氯化鋇2 + 銅硫酸4 = Baso4 （沉澱） + 氯化銅23] 氫氧化鈉 + 硫酸銅4 Na2SO4 + Cu（OH）2 （沉澱） 2] H2CO3 + 硫酸銅4 = CuCO3 （沉澱） + H2SO4

能與鋇鹽變合，生成硫酸鋇沉澱物和銅鹽。

酸不反射，因為硫酸是一種強酸。

Cuso4 可以與可溶性鋇鹽和碳酸鹽反應。

2] H2CO3 + CuSO4 = CuCO3 （沉澱） + H2SO4 但柯靜兒寫的這個反應是不正確的。因為弱酸不能只換成強酸，雖然滿足復分解反應的條件，卻不能發生反應。

不，硫酸本身是一種強酸。

如果反映出來，就不符合法律。

銅和稀鹽酸不能反應，但能與很濃的鹽酸反應。 由於銅的金屬活性（即金屬性）小於氫，因此酸中的氫不能置換。 氧化銅它之所以能與鹽酸反應，是因為氧化銅中的氧離子和鹽酸中的氫離子反應生成水。

因為這種反應之所以會發生，是因為當鹽酸非常濃縮時，可以形成更穩定的絡合物。

2H[CuCl]，所以可以反應，通常我們認為金屬不能取代氫氣後酸中的氫，但是如果其中一種產品非常穩定，就可以被取代，例如銀可以被氣體取代。

在碘化氫或硫化氫中，生成氫氣，原因是未加工的碘化銀。

或者硫化銀很穩定，這樣複雜的情況不需要在中學階段考慮。

銅被氧化成 +1 價的亞銅並與氯離子混合。

結合難以解離絡合離子，同時釋放氫氣。 由於以下原因，該反應能夠順利進行：

1.濃鹽酸。

在環境中，氯離子濃度極高，形成的絡合離子難以解離，有效降低了銅的氧化還原電位。

也就是說，一般認為濃鹽酸環境中銅的還原量有所增加。

2.濃鹽酸氫離子的濃度極高，即氧化劑的濃度極高，這樣才能進行反應。 但是，為了促進反應，有必要對其進行適當的加熱。

銅和稀鹽酸它不能反應，但可以與非常濃的鹽酸反應。 銅和稀鹽酸不能反應，反應方程對於 2Cu 4HCl 2H[CuCl]H，可以發生這種反應，因為它可以在鹽酸非常濃時產生更穩定配合 物2H[cuCl]，所以它是反應性的。

銅的活性較低，鐵元素與硫酸銅。

該反應可以置換銅元素。 銅不溶於非氧化性酸。 銅是一種活性較低的重金屬，常溫下在乾燥空氣中不與氧氣結合，加熱時能生成黑色氧化銅。

鹽酸的用途

鹽酸最重要的用途之一是酸洗鋼。 在對鋼鐵進行後續處理（擠壓、軋制、鍍鋅等）之前，可以使用鹽酸對表面的鐵鏽或氧化鐵進行反應。 碳鋼通常使用18%的鹽茶山酸溶液作為酸洗劑進行清潔

源腔中剩餘的廢酸通常作為氯化亞鐵重複使用。

溶液，但其中的重金屬含量較高，因此這種做法逐漸減少。

鹽酸的另乙個主要用途是製備有機化合物，例如PVC塑料的合成。

原料為氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯。

前驅體為雙酚A、催化膠粘劑聚乙烯甲醛、抗壞血酸。

等。 企業通常使用內部配製的鹽酸代替市售的PVC。 鹽酸在製藥中也有很大的用途。

以上內容指百科-鹽酸。

銅和硫酸（H2SO4）是兩種常見的備用化學品，但銅不與硫酸反應。 為什麼？ 要理解這個問題，有必要從電子交換的角度出發，這是化學反應的基本特徵。

在化學反應中，反應的物質稱為反應物，而產生的新物質稱為產物。 在反應中，反應物中的原子經常重新結合形成新的化學物質。 例如，當氫氣和氯氣反應時，它們可以產生鹽酸氣體：

h2 + cl2 2hcl

該反應涉及氫原子和氯原子之間的電子轉移，因為氫氣中的原子與氯氣中的原子具有不同的電子親和力。 在反應過程中，氫原子將其最外層的電子轉移到氯原子上，使氫原子變成帶正電的氫離子（H+），氯原子變成帶負電的氯離子（Cl-），這種成對性質的電荷使它們相互吸引並結合形成鹽酸分子。 這個過程可以用以下公式表示：

h2 + cl2 2h+ +2cl- 2hcl

然而，在銅和硫酸的情況下，它們之間沒有電子轉移。 這是因為硫酸的分子結構中含有大量的氧，而銅的電子結構導致其原子的電子成對排列。 這樣，硫酸中的氧原子就不需要更多的電子來完成其最外層，銅中的原子也不需要釋放任何電子。

因此，銅和硫酸不會以任何方式發生反應。

總之，銅不與硫酸反應，因為它們之間沒有電子轉移。 如果對硫菌酸含有更不穩定的分子，則這種反應性更為明顯，這可能導致兩種化合物之間的化學反應。

銅不與稀硫酸反應，但銅能與濃硫酸反應。

因為銅是一種非活性金屬。 當稀硫酸和銅被解堵時。 氫離子對電子的吸引力比銅原子弱，不能從銅原子中獲得電子。

所以兩人對范派沒有反應。 濃硫酸中的硫酸鹽表現出強烈的氧化性，能抓住銅原子。 相反，硫表價 +6 化合價轉換為 +4 化合價。

Cu 10 2H2 SO4 （厚）車挖 = Cuso4 10 SO2 10 2H2O

由於銅金屬的化學性質不是很活躍，因此初中階段金屬活性（從活性到非活性）的順序如下：

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金。

氫氣之後的金屬通常不會直接與鹽酸發生顯著反應。

這取決於哪種溶液先進入，如果鹼性溶液先進入酸性溶液，那麼溶液的鹼度就會減弱。 如果是鹼性溶液加入酸溶液，則溶液的酸度會減弱。 另外，當酸溶性和鹼溶液混合在一起時，一般會發生酸鹼中和反應，我說的比較簡單，理解這兩種成分是有一定交換的。

然後自然形成另一種成分。 這兩種顫抖的物質在水溶液中交換離子。 所以很容易有離子物質。

希望自己試一試，會發現酸溶液的顏色變成了紅色，也就是說有鹽酸，鹼溶液會從紅色變白，最終的答案是鹽和水的概念。 這些都是需要自己去看看的東西，你可以試著掌握知識，好好運用，尤其是這個茄子問題就是通過**得到分析中容易產生的溶液氣泡反應。 希望它對你有所幫助。

問題本身存在問題。

鹽酸和硫酸銅溶液不反流。 兩者混合後，由於細枝釋放出相當於鹽酸的物質，使溶液的酸度減弱。