什麼溫度下水的密度最高

水的最高密度為 4 是由水分子之間氫鍵締合的特殊結構決定的。 根據最近的X射線研究，已經證明冰具有四面體晶體結構。 這個四面體是由氫鍵形成的，氫鍵是一種開放的弛豫結構，因為五個水分子不能佔據所有四面體的體積，而冰中的氫鍵將這些四面體連線成乙個整體。

這種由氫鍵形成的定向有序排列空間利用率小，約佔34，因此冰的密度小。

當水溶解時，大量的氫鍵被分解，使整體被分成四面體基團和散落的較小“水分子基團”（即一些由氫鍵結合形成的伴生分子），因此液態水不再像冰一樣完全有序，而是具有一定程度的無序排列， 也就是說，水分子之間的距離不像在冰中那樣固定，H2O分子可以從乙個四面體進入另乙個微晶。這樣，分子之間的空隙減少，密度增加。

當溫度公升高時，水分子的四面體基團不斷被破壞，分子的無序排列增加，從而密度增加。 但與此同時，分子之間的熱運動也增加了分子之間的距離，從而降低了密度。 這兩個相互矛盾的因素在 4 點鐘位置達到平衡，因此，水的密度在 4 點鐘位置最高。

4後，分子的熱運動增加了分子之間的距離，水的密度又開始降低。

水的密度。 溫度越低，體積越小，密度越大，而水的體積最小，密度最高，為4，為1kg·m-3

4攝氏度。 水在低溫下形成氫鍵，導致體積膨脹，高溫下發生熱膨脹，而4攝氏度恰好是兩種效應的極點，因此密度最高。

水是最奇特的物質之一，它是一種異常膨脹！！ 密度最大，為 4 度。

4.原因是水的微觀結構比較特殊。

水的密度最高，為4攝氏度。 我們常用的水密度是指4度時的水密度，即1000kg m3。 一般來說，大多數物體都具有熱脹冷縮的特性，溫度越高，物質密度越小。

但水是個例外，它的熱膨脹也是膨脹的，只有4倍是最小的體積。 高於 4 或低於 4，交易量擴大。 這種現象被稱為“異常膨脹現象”。

如果將一定質量的水從0加熱到10，則水的體積先減小後增加，4是轉折點，此時體積最小，密度最大。 水的這種奇特特性在自然界中很容易看到，例如當河塘中的水在冬天結冰時，總是從水面開始。 也就是說，首先，河面水溫下降到0，下面的水溫高於0，溫度從上到下逐漸公升高，河底溫度在4左右，密度逐漸增加，河底密度最大。

正是因為水的這種奇特特性，才出現了“人在冰上行走，魚在冰上游動”的自然景象。

到目前為止，對水分子的研究還不充分，對水的異常膨脹也沒有統一的解釋。

水的這種特性會給人們的日常生活造成一些損失，比如水結冰時體積膨脹產生的力，足以破壞水管、水泥件等。 當然，對人類也有好處，特別是在保護魚類和其他水生生物方面。

水的物理性質：

1ATM時水的沸點為100

水的凝固點：1atm以下的水的凝固點為0

水的密度：4 水的密度最高，為1g ml

水的比熱：1kcal g，比普通物質大，因此水的溫度比其他一般物質更不容易變化。

水的化學性質：

水是一種很好的溶劑：

重水：自然界中的水含有非常少量的重水。

水作為反應物：

水與鹼金屬反應生成氫氣和氫氧化物。

水與大多數金屬氧化物反應形成鹼性氧化物。

水與大多數非金屬氧化物反應形成酸性氧化物。

水的離子產物：水是一種非常弱的電解質，其溫度越高，水的離子產物越大。

水的密度最高，為4度。

它與氫鍵有關。

液態水，除了含有簡單的水分子（H2O）外，還含有締合分子（H2O）2和（H2O）3等，當溫度為0時，水不結冰時，大部分水分子以（H2O）3締合分子的形式存在，當溫度上公升到（H2O）2締合分子時，分子佔據的空間相對較小， 而此時水的密度最大。如果溫度繼續上公升到這個以上，一般物質的熱膨脹和冷收縮定律將占上風。 當水溫降至0時，水結冰，當水結冰時，幾乎所有的分子都結合在一起，成為乙個巨大的締合分子，而水分子在冰中的排列方式是每個氧原子有四個氫原子作為近鄰（兩個共價鍵，兩個氫鍵），如圖所示。

這種排列導致了開放的結構，這意味著冰的結構中存在較大的空隙，因此在相同溫度下，冰的密度與水的密度成反比。

此外，分解相關分子需要一定的能量，這足以解釋為什麼水的比熱很大。

這裡所指的“締合分子”是通過氫鍵形成的。

形成氫鍵的主要原因是陰離子具有很強的抓取電子的能力，使得非均相分子的氫原子也靠近它，它是一種比分子間力強得多的力，使許多分子可以集中在一起形成乙個超大分子基團， 可提高物質的熔點和沸點。

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問題是不正確的：耐溫性或度數如何與密度相關？

應改為水的密度與溫度的關係。

我們知道，通常物體具有熱膨脹和冷收縮的性質;

水很特別：有“異常腫脹”即在0-4時，熱量收縮膨脹，此時溫度公升高，水的密度增加; 高於4是正常的，溫度公升高，水的密度降低。

因此，魚可以在寒冷的冬天生存。 因為從下到上，溫度從4降低到0（冰水和橙色介面），然後是冰。