什麼是雙水解反應？ 顧名思義，謝謝

弱酸和弱鹼鹽的水解比較複雜，中學教科書上沒有介紹，但可能會在高考中考上。 例如，比較相同濃度的氯化銨和碳酸氫銨溶液中銨離子的濃度，為什麼鋁離子和碳酸氫根離子不能在溶液中共存。 為什麼？

因為這類題目是從外界條件對水解平衡的影響角度來準備的，所以沒有超出中學的教學要求。 雙水解反應就是這種情況。 大多數弱酸和弱鹼鹽，雖然陰離子和陽離子的水解相互促進，但水解程度仍然不大，如碳酸氫銨，可以製成溶液。

溶液中的一些陽離子和一些陰離子由於水解反應的相互促進而使水解反應趨於完全，這種反應就是雙水解反應。 哪些陽離子和哪些陰離子可以在溶液中二水解？ 在教科書中一些酸和鹼的溶解度表中，有標有“-”的鋁離子、鐵離子和碳酸根離子，它們可以發生雙重水解反應，使用泡沫滅火器時發生的反應也是雙重水解反應。

與比碳酸鹽酸度弱的酸相對應的酸基，如硫離子、硫化氫離子、偏鋁酸根離子等，可與溶液中的鋁離子發生雙重水解反應。 注：硫離子、硫化氫離子、鐵離子主要發生氧化還原反應。

如果兩個離子可以在溶液中發生雙重水解反應，則不能在溶液中製備。 如果不存在碳酸鋁，硫化鋁通常以鋁和硫為原料制得，不能通過復分解反應制得。 二水解反應是復分解反應，抓住反應的本質可以直接寫出離子方程式，利用原子守恆和電荷守恆容易平衡。

例如，NaHCO3 是二水解的乙個例子。

雙水解反應定義（雙水解反應）是指弱酸陰離子和弱鹼陽離子相互促進水解，如三價鋁離子和碳酸氫鹽直到達到完全反應。

但實際上，鋁離子和碳酸氫鹽不一定發生完全的雙重水解，只要稍微控制反應條件，粗鋁離子和碳酸氫鹽就可以反應生成鹼式碳酸氧化鋁。

發生雙水解反應的條件之一是水解產物很容易從反應體系的溶解度中分離出來。

非常小的物質。 當然，如果水解程度很大，也可以認為水解反應完成。

原則

由於Al（OH）3的溶解度很小，H2CO3不穩定，易分解，生成的水解產物可以從反應體系中分離出來，水解反應按照平衡運動的原理繼續向右進行，直到反應完成。

但是，Mg（OH）2的溶解度大於AL（OH）3，並且不易脫離反應體系，因此水解反應會在一定程度上達到平衡，水解反應不能完全進行。

綜上所述，不難看出，生成的水解產物與反應體系的分離是反應完全反應的重要原因。 因此，“雙水解反應”發生的條件之一是：

水解產物是容易從反應體系中分離出來的物質（溶解度非常低），如Al（OH）3、Fe（OH）3或H2S、CO2等可溶於水的氣體。 當然，如果水解程度很大，也可以認為水解反應完成。

以上內容參考：百科-雙水解。

在完全水解的情況下，水解產物中通常有氣體或沉澱，導致不可逆的水解反應。

雙水解是組成鹽的兩個離子可以水解，但不一定是不可逆的，如梁老的碳酸銨的雙重水解，但不能完全水解。

完全水解，在雙水解中可以被認為是特殊的。

如Al3+和HCO-，直至完全反應。 鋁離子和碳酸氫鹽不一定發生完全的二水解，只要反應條件稍加控制，鋁離子和碳酸氫鹽就可以反應生成鹼式碳酸氧化鋁。

當兩種水解和較強的酸性和鹼性溶液混合時，它們相互促進，進行水解反應到底。 例如，硫酸鋁的水溶液是酸性的，因為Al3; ＋3ho≒al(oh)＋3h。碳酸氫鈉的水溶液是鹼性的，因為HCO+HO HCO+OH。

水解反應的條件：當氯化銨溶液（NH+HO NHO+H）與醋酸鈉溶液（CHCOO Ho CHCOOH OH）混合時，兩種鹽類水解並相互促進，水解趨勢增加，但長昌仍然很弱。 由於NH水解產物NHHO和CHCOOH的溶解度，以及NHoO的水解產物CHCOOH的溶解度，在罩子濃度達到一定限度時仍能抑制銨離子和醋酸根離子的水解，並且耐悶，因此NH和CHCOO仍能大量共存。

可以看出，並不是所有的水解酸性和水解鹼性溶液都會混合發生雙重水解反應。 一般情況下，水解產物易分解，或溶解度小，混合這兩類鹽溶液時應考慮雙重水解。 在中學化學教科書的範圍內，可以二水解的離子對主要有以下幾種。

al3;含二氧化碳; 、hco、s2;、hs、alo、sio2;；fe3;含二氧化碳; 、hco、alo、sio2;；NH 與 ALO。

以上內容** 百科全書 - 雙水解。

問題1：高中的化學水解反應有哪些鹵代烴在強鹼性水溶液中水解，例如CH3CH2-Cl+H-OH NaOH

ch3ch2oh+hcl

醇鹽鈉的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH

酯類在酸和鹼的水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O H + OROH-CH3COOH+CH3CH2OH

雙醣和多醣的水解，例如澱粉水解：（模C6H10O5）N+NH2O N6H12O6（葡萄糖）。

二肽和多肽的水解，例如 H2NCH2CONHCH2COOH+H2O 2H2NCH2COOH

亞胺 arch=n-ph （h20 h+） archo+phNH2 的水解

問題2：高中雙水解防清型有哪些？ 只有弱酸和弱鹼鹽才會被雙重水解，彷彿書上說過這種情況不需要掌握。

一樓對，醋酸銨一般是雙水解測試的，而這種雙水解一般在高考中不測試，因為教科書不要求精通。

雙水解是指組成鹽的陰陽銼可以水解，它們在反應中相互促進，使水解反應進行得更深，甚至趨向於完成快速的脊或。 例如硫化氯，它之所以不能存在於水溶液中，是因為它完成了雙重水解，溶於水會變成氫氧化鋁和硫化氫。

雙水解的本質是弱酸離子和弱鹼離子水解產生的氫離子和氫氧根離子結合，使水解連續。

水解反應具有以下特點：

1.該反應是可逆的，水解程度一般較小。

2.水解反應是吸熱反應，因此溫度可以促進鹽的水解。

3.稀釋也可促進水解。

雙水解是指組成鹽的陰離子和陽離子可以水解，它們在反應中相互促進，使水解反應進行得更深，甚至趨向於由老蘆葦完成。 例如硫磺氯，它之所以不能存在於水溶液中，是因為它完成了雙重水解，溶於水會變成氫氧化鋁和硫化氫。

雙水解的本質是弱酸離子和弱鹼離子水解產生的氫離子與氫氧根離子結合，使水解連續。

水解反應具有以下特點：

1.該反應是可逆的，水解程度一般較小。

2.水解反應是吸熱反應，因此溫度可以促進鹽的水解。

3.稀釋也可促進水解。