在化學中，酸和鹼有什麼區別？

酸是由氫離子組成的陽離子，陰離子是酸自由基。

1.它與鹼反應生成鹽和水。

2.與鹽類反應生成新酸和新鹽類（僅與弱化鹽類反應）3它與鹼性氧化物反應生成相應的鹽和水。

4.能與酸鹼指示劑反應，用紫色石蕊變紅。

5.與一些金屬（h之前的金屬活性）反射，鹽和氫-6酸的組成主要是非金屬元素。

鹼的普遍性：陽離子由金屬（或銨）組成，陰離子是氫氧化物。

1.與所有酸類發生反應。

2.它與一些酸性氧化物反應生成相應的鹽和水3與酸鹼指示劑反應，酚酞變為紅色，紫色石蕊變為藍色4與鹽反應生成新鹼和新鹽。

5.鹼主要是主族的金屬元素和次族的大部分元素。 （鋁鋅特例，這有些地方不是初中，知道也無妨）。

鹽的普遍性：陽離子由金屬（或銨）組成，陰離子是酸。

1.用酸 2. 用鹼。

3.與鹽反應生成 2 種新鹽。

以上三者必須產生沉澱水、氣體等溶解度低的物質），這實質上是離子濃度的降低。

4.與活性金屬（氨鹽除外）發生置換反應。

打手的手麻木了，不知道能不能聽懂。 這是中學要學習的所有酸和鹼的化學性質。

需要你的分數，我擅長化學。

酸：電離產生陽離子都是氫離子的化合物。

有了指示劑，變成紅色的是紫色石蕊，無色酚酞不會變色。

帶有活潑的金屬。

2）與活性金屬酸+金屬=鹽+氫的取代反應 2HCl Fe=FeCl2 H2

3）與鹼性氧化物反應 酸+鹼性氧化物鹽+水 3H2SO4 + Fe2O3=Fe2（SO4）3 3H2O4） 與某些鹽反應 酸+鹽 新酸+新鹽 H2SO4 氯化鋇2=2HCl 硫酸鋇4 5）與鹼中和反應 酸+鹼 鹽+水 2HCl：Cu（OH）2=CuCl2 2H2O鹼電離生成陰離子，這些陰離子都是氫氧根離子的化合物。

1.鹼+非金屬氧化物鹽+水。

例如：Ca（OH）2 + CO2 ====CaCO3 + H2O2，可溶性鹼+可溶性鹽新鹼+新鹽。

例如：Ca（OH）2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3 3、酸鹼反應（中和反應）：酸+鹼鹽+水。

例如，NaOH+HCl====NaCl+H2O 將紫色石蕊變成藍色，將無色酚酞變成紅色。

鹽酸鹼中和（中和反應）的產物，由金屬離子（包括銨離子）和酸離子組成。

1.酸+金屬氧化物鹽+水。

示例：Fe2O3 + 6HCl = = = = 2FeCl3 + 3H2O2，酸+鹽 新酸+新鹽。

示例：CaCO3+2HCl====CaCl2+（H2CO3）====CaCl2+H2O+CO2

3.酸+活性強的金屬鹽+氫氣。

示例：Fe+2HCl====FeCl2+H2

初中、高中、大學對酸、鹼、鹽的定義和劃分不同，研究方法的劃分也根據不同時代的不同學者而有所不同，因此這是乙個仍在發展中的重大課題。

酸、鹼和鹽的定義是：1.酸：由電離過程中產生的所有氫離子（H+）組成的化合物稱為酸，或溶於水並能釋放質子形成H3O+（水合氫離子）的物質也是一種酸。

2.鹼：在酸鹼電離理論中，鹼是指使陰離子在水溶液中電離的化合物，均為oh-; 在酸鹼質子理論中，鹼是指可以接受質子的化合物; 在酸鹼電子理論中，鹼基是指電子供體。

3.鹽：在化學中，鹽是指一類金屬離子或銨離子（NH）與酸離子結合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉等，一般來說，鹽是復分解反應的產物，如硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，還有其他反應生成鹽， 如置換反應。

區分酸鹼鹽的方法：所有陽離子H+的化合物是酸，全陰離子的化合物是鹼，由金屬離子和酸離子組成的化合物是鹽。

酸：酸也是化合物中的酸，在電離時產生所有陽離子 （H+），或溶於水並釋放質子形成 H3O+（水合氫離子）的物質。 如鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸等。

鹼：在水溶液中電離的陰離子都是oh-物質，是鹼。 如氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鍅等。

鹽：金屬離子或銨離子（NH4+）與酸離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。 如氯化鈉、硝酸鈣、硫酸亞鐵和醋酸銨、硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉等。

大多數酸是可溶的，矽酸微溶。

鹼鉀鈉鋇銨溶於鋇，鈣微溶而不溶。

硫酸鉛鋇浸入水中，微溶性鈣、銀和汞。

鹽用鉀、銨鈉和可溶性硝酸鹽溶解。

碳酸能溶解鉀和銨鈉，其餘的浸沒在中間。

鹽酸析出銀汞，以及微溶性氯化鉛。

酸：化學上是指在溶液中電離時完全變成氫的化合物，可以使紫色石蕊溶液變成紅色。 從狹義上講，它還可以分為無機酸和有機酸。

酸鹼質子理論認為，酸是一種可以釋放質子的物質，統稱為酸。 鹼：

所有陰離子都是電離時氫氧根離子 （OH-） 的化合物。 （有些鹽溶液的pH值也大於7，但不是鹼，如：純鹼（碳酸鈉）Na2CO3、小蘇打（碳酸氫鈉）NaHCO3等）

鹽：從化學上講，廣義上的鹽是由金屬陽離子（帶正電的離子）和酸性陰離子（帶負電的離子）組成的中性（不帶電）離子化合物，10