為什麼在冰中加鹽會降低溫度？

前幾天，我在一本科學雜誌上讀到，加入鹽後冰塊的溫度會急劇下降，我認為這是乙個“悖論”。 我自己琢磨：食鹽本身並不冷，冰塊加鹽怎麼會降溫？

我對此不屑一顧，為了打破這個“謠言”，我特意做了乙個實驗來驗證它。 我準備了實驗工具：乙個速讀溫度計、乙個玻璃杯、一些冰塊和食鹽。

實驗開始了，媽媽讓我先把杯子洗乾淨，然後倒入很多冰塊，這時我拿著杯子的手就像冰一樣，我趕緊把杯子放在桌子上，把事先準備好的溫度計放進冰底，測量了一下冰塊的溫度。 然後我們盯著溫度盤。 “動臂”溫度盤的指示指標非常快地向後移動5 ....0℃…-2 指標最終停在 -4。

這時，為了弄清楚這是否是“謠言”，我仔細看了看溫度計，不時在冰塊裡加鹽。 “哇”！ 奇蹟真的發生了，剛剛松了一口氣的指示針，突然暴跌至-5......-8℃…-11大關被一一突破，最後指示針終於緩緩停在-14。

我愣住了，前後溫差是10度，這個“謠言”是真的無可非議！ 還發現，溫度下降的大小與鹽的新增量有關，並且下降的速度非常快。 在這一點上，我仍然感到困惑，但為什麼呢？

於是我請計算機師傅幫忙解釋：不管是鹽的溶解，還是冰塊的融化，都要從周圍吸收一定量的熱量，得到熱量後，你的溫度會公升高，然後才會變成液態。 換句話說，如果將冰塊與食鹽混合，冰塊本身總會融化一點，並且需要周圍的熱量才能融化，因此周圍環境會很冷。

融化的冰變成水，鹽溶解在水中，鹽需要吸收周圍的熱量。 重複這個過程以融化冰塊並溶解鹽，並且隨著每次變化，周圍的熱量都會丟失，這樣，當新增鹽時，冰塊的溫度急劇下降。 看到這裡，我突然想起了老人們口中的一句話：

雪不涼，雪就冷“，似乎在今天的實驗中得到了解釋。 冬天下雪時，人們不會感到寒冷，但當雪融化時，感覺更冷更濕潤。 雪是空氣中的水由液態凝結成固體，凝結需要散熱，所以溫度和往常差不多，不會覺得太冷; 融雪是固體蒸發成液體或氣體，溶解、融化、蒸發和昇華都需要吸收熱量，所以感覺又冷又溼; 與兩者相比，下雪時當然比下雪時更冷。

通過這個實驗，我了解到科學是一門誠實的科學，它一定不是假的。 自然界是無窮無盡的，等待著我們去發現、去觀察、去探索、去創新。 <>

冰和鹽融化後會從周圍環境中吸收熱量，也就是說，正是它們的這種吸熱效應導致溫度下降。 為了讓冰融化，必須有熱量，隨著冰的融化，它會不斷吸收周圍環境的熱量。 因此，在冰面旁邊，人們會感到涼爽。

此外，如果在冰融化的水中加入鹽，溫度會降低，因為鹽在融化時也會吸收周圍的熱量。 除了鹽之外，還有許多物質具有這種吸熱特性，例如海浪。

用於清洗照片的藥物），具有特別強的吸熱作用。當然，各種物質的吸熱作用是不同的。 如果冰和鹽以 3 比 1 的比例混合在一起，它就會成為所謂的製冷劑，可以將溫度降低到<>

如果在冰中加入鹽，冰會融化得更快。 因為鹽會融化冰。 其原理是：

鹽的成分是氯化鈉NaCl，雪的成分是水。 氯化鈉是一種極易溶於水的化學物質，氯化鈉溶於水，形成氯化鈉的水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。 當水即將結冰時，當有鈉離子和鉀離子時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網路結構，使水無法結冰。

而且，鹽可以降低冰的熔點，使其在低溫下不會結冰。 鹽水的冰點通常在-18度左右，在冰中加入一定量的鹽可以融化-18度以上的冰。 當水從固態轉化為液態時，它需要吸收周圍環境的熱量才能達到冷卻的目的。

碎冰與鹽的 3：1 比例通常可以冷卻到 -18 度，理論上可以冷卻到 -20 度。 <>

在冰中加鹽不會降低溫度，而是會降低鹽水的凝固點，使鹽水不易凝固，融化得更快。

因為鹽可以吸收熱量，所以將其新增到冰水中會導致溫度越來越低，這是典型的物理現象。

因為鹽的融化吸收了熱量，冰的融化過程吸收了能量，導致周圍溫度急劇下降，所以溫度會降低。

這是因為冰點降低了，這就是為什麼會發生這種情況，人們會感覺到溫度下降。

冰和鹽在融化時會從周圍環境中吸收熱量，也就是說，正是它們的這種吸熱作用導致溫度下降，為了使冰融化，必須有熱量。

隨著冰的融化，它不斷吸收周圍環境的熱量。 結果，人們在冰旁邊會感到涼爽，如果在冰融化的水中加入鹽，溫度會降低，因為鹽在融化時會吸收周圍的熱量。

最近水分子的O-O核間距約為109°，非常接近理想四面體的109°28鍵角。

但是，每個僅相鄰且未直接結合的水分子的O-O間距要大得多，並且應該達到最遠的O-O間距。 每個水分子可以與其他4個水分子結合形成四面體結構，因此水分子的配位數為4。

鹽可以融化冰，因此溫度會降低。

其優點是成本低，融雪效果好，適合在寒冷地區使用，使用量是現有除雪機的1 2-1 5，鹽水的冰點低於純水。 在溫度低於零度的環境中融化積聚的冰雪，常用的方法是加鹽，使含鹽的雪水更容易融化而不再次結冰，與其接觸的介面可以不斷融化冰雪，鹽分量充足， 使積聚的冰雪能夠慢慢融化成水，就是增加凝結核，這與人工降雨的原理有關，當冰鹽融化時，吸收周圍環境的熱量，即正是通過這種吸收，溫度下降。

為了讓冰融化，必須有熱量，在冰融化的過程中，它不斷地從周圍吸收熱量。 因此，人們在冰面旁會感到涼爽。 此外，如果將鹽新增到融化的冰水中，溫度會下降得更低，因為鹽在融化時會吸收周圍的熱量。

如果冰與鹽以三比一的比例混合，它就會成為所謂的製冷劑，可以降低溫度。 鹽的溶解或冰的融化會從周圍吸收一定量的熱量，當加熱時，它們的溫度會公升高並變成液體。

換句話說，當你把冰和鹽混合在一起時，冰會融化一點，它需要周圍的熱量來融化，所以它會變冷。 融化的冰變成水，而鹽溶解在水中。 鹽還需要吸收周圍環境的熱量。

這重複了冰和鹽的融化過程，隨著每次變化，冰周圍的熱量都會流失，因此當鹽新增到冰中時，溫度會下降。

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冰是水，當冰和鹽發生反應時，溫度會公升高。 因此，在正常情況下，鹽會撒在路面上，使其結冰後融化。

鹽的融化會吸收周圍環境的熱量，冰的融化也會吸收周圍環境的熱量，因此溫度會降低。

其原理是，當冰和鹽融化時，它們會吸收周圍環境的熱量，因為鈉離子的活性非常高，它們會繼續移動，這會吸收冰中的熱量，導致冰融化。

主要原因是如果溫度過低，會與食用鹽發生反應，導致溫度再次下降。

冰和鹽在融化的那一刻接收來自全世界的熱量是合理的，因為鈉離子的活性非常高，恆定的活動在冰中接收熱量，導致冰融化。

<>，因為當鹽加入水中時，它會降低水的蒸氣壓，從而降低其化學勢，所以熔點降低，簡單來說就是熔點，冰的水蒸氣的蒸氣壓等於水蒸氣的蒸氣壓。 當這兩者的蒸氣壓受到影響時，必須再次改變熔點才能再次達到相等。 加鹽就是把這個熔點調到較低的溫度，實際效果就是降低熔點。

鹽不允許冰冷卻。

然而，鹽可以降低鹽水+冰水混合物的冰點。

也就是說，鹽和水混合後溶液的凝固點會降低。

一般來說，水的凝固點為0

通過新增鹽，鹽水的凝固點可以降低到零以下。

許多建築物使用冷凍鹽水進行空調，許多工廠需要低溫環境。

然而，溶解在水中的食鹽，即使是吸熱的，也不足以凍結水。

無論如何，實際的機制應該是這樣的。

燒杯裡有冰，再放進鹽裡，試驗會降低冰點，所以會有大量的冰融化成水，冰融化成水是乙個非常吸熱的反應，如果不考慮冰點變化的影響和室溫的影響， 我們可以近似地估計燒杯裡有多少冰變成水，試管裡有多少水變成冰（實際損失很多）。

因為冰點降低了，只要燒杯裡有冰和水，冰水混合物的問題就一定在0度以下，這意味著在試管完全凍結之前，傳熱還會繼續。

當鹽放入裝滿冰的燒杯中時，鹽會降低水的冰點，導致冰融化。 冰的融化需要吸收熱量，試管內是常溫下的水，比燒杯的溫度高得多。 這樣，熱量不斷地從管子傳遞到燒杯。

只有當燒杯和管子的溫度相同時，熱量的傳遞才會停止，因此只要燒杯中存在足夠的冰，管中的水就會變成冰。

眾所周知，鹽水的冰點比普通水低。

例如，海水不容易結冰，例如，在冬天，撒鹽以防止道路結冰。

其具體機理與化學無關，基本上是分子運動學的範疇，具體機理可能是鈉離子混合到水分子中，氯離子改變分子熱運動的強度。