相同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液的性質是什麼？ 為什麼？

酸度分析如下：

在溶液中有電離和水解，即。

hac == h+ +ac-

ac- +h₂o === hac + oh-

ka = / c(hac)

kb = / ( x)

乙酸的電離度很小，混合後由於均離子效應而變小。

（注意大致相等，不能打字）。

所以 c（h+） = x = ka = * 10 -5 mol l

ph = - lg(c(h+))=

因此，溶液是酸性的。

它通常是酸性的，因為乙酸的電離大於水解的電離。

它是酸性的。 弱電解質，一些氫離子存在於水溶液中。

乙酸是一種弱酸。

酸度。 醋酸和醋酸鈉的量混合，由於水解性弱，水解程度小於電離，可以認為只發生醋酸的電離，所以氫離子的濃度大於氫氧化物的濃度，醋酸的濃度大於鈉離子的濃度， 根據電荷守恆，氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度。

乙酸在自然界中廣泛分布，例如在水果或植物油中，但主要以酯的形式存在。 它以游離酸的形式存在於動物組織、排洩物和血液中。 許多生物可以通過發酵將不同的有機物轉化為醋酸。

醋酸鈉一般以醋酸鈉三水合物的形式存在，並含有三種結晶水。 醋酸鈉三水合物為無色透明或白色顆粒晶體，在空氣中能風化，易燃。 易溶於水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。

題目不提，預設大氣壓，pH=7為中性溶液，C（OH-）=C（H+）=，這個濃度很小。

鈉離子完全電離並具有較大的濃度，而由於電荷守恆，所有陰離子濃度的總和等於陽離子濃度的總和，因此 C（Na+）=C（CH3CoOH-） C（OH-）=C（H+）下一步是確定醋酸分子的位置，只有3種可能性，在C（Na+）=C（CH3CoOH-）C（OH-）=C（H+）的最左、最右、最中間。 由於醋酸鈉是弱鹼性的，可以認為混合溶液是醋酸鈉滴加幾滴醋酸，所以最左邊和最右邊不匹配，只能插在中間。

所以它是 C（Na+）=C（CH3CoOH-） C（CH3CoOH） C（H+）=C（OH-）。

pH=7 然後 c（h+） c（oh-）。

溶液中的離子是Na+和Ac-，因為溶液整體不帶電，所以陰離子和陽離子的總數應該相等，即C（Na+）C（CH3CoO-）。

醋酸鈉與醋酸的混合溶液，pH值等等

您好，很高興為您解答。 醋酸是弱酸，醋酸鈉是醋酸的鹽。 當醋酸和醋酸鈉混合時，它們達到平衡狀態，其中一部分醋酸解離成醋酸根離子和氫離子，而另一部分醋酸不斷與醋酸鈉解離以保持平衡。

由於醋酸鈉的存在，它可以中和一部分氫離子，從而降低醋酸溶液中的酸度。 因此，與純醋酸相比，醋酸和醋酸鈉的混合溶液會顯得更中性。 材料守恆原理指出，在任何化學反應中，物質的總量應保持不變。

因此，在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，醋酸和醋酸鈉的總量應保持恆定。 然而，它們的化學狀態發生了變化，一部分醋酸會解離成乙酸缺乏的芹菜根離子和氫離子，而另一部分醋酸會繼續與醋酸鈉解離。 因此，雖然醋酸和醋酸鈉的混合溶液比純醋酸的酸性小，但醋酸和醋酸鈉的總量沒有變化。

因為水總是處於物質守恆的狀態，所以水的電離和鹽淚的水解被擱置一旁。

因為醋酸鈉和醋酸的濃度相等，並且有ana=（a-）na+），ah=（a-）。

H+），所以 C（A-）=C（A-來自乙酸）+C（A- 來自醋酸鈉）（請記住，公式 1 是解決問題的主幹和關鍵）。

C（A-來自乙酸）=C（AH具有離子化乙酸）=C（AH起始乙酸）[=C（Na+）]C（Ah），C（Na+）=C（A-來自醋酸鈉），化學，2C（Na+）=C（A-）+C（Ah）。

醋酸和醋酸鈉與其他物質混合的量是酸性的，因為該溶液中CH3COOH的電離更大。

CH的水解3COO- 釋放的氫離子多於結合的氫離子，使其呈酸性。