為什麼像 HF 醋酸這樣的弱酸是液氨中的強酸

因為在液氨中，氮氣具有很強的電負性，容易吸引氫離子，進而加劇氫離子在醋酸中的電離，使醋酸由弱變強; 相反，在氫氟酸中，氫氟酸分子通過氫鍵相互作用，這種氫鍵也會在醋酸中的羧基上吸引-OH，使溶液中含有少量的OH-，使醋酸由酸變鹼。

由於液氨比水對質子更友好，因此它已被研究為溶劑，通常被認為是鹼性溶劑的代表。

液氨中的酸鹼反應。 液氨的自解離反應為：

2nh3 nh4+ +nh2-

因此，液氨體系中最強的酸鹼是NH4+離子和NH2-離子。 由於氨的鹼性比水強，氨的共窒息酸NH4+比水的共窒息酸H3O+弱得多，而其共窒息鹼NH2-比水的共窒阻鹼強得多Oh-。

因此，它在水中為弱酸性物質，在液氨中為強酸性物質。

例如，乙酸在水中是弱酸，在液氨中是強酸，可以用液氨溶劑流平成NH4+

乙酸（pka=液氨（pka=液hf（pka=。

因為在液氨中，乙酸可以完全電離成CH2COO-和NH4+的形式。

在液態HF中，由於醋酸的酸性比液態HF低，所以主要是HF電離，醋酸作為弱鹼接受H+被HF電離

乙酸在水中氫離子解離不是很好，醋酸在水中是弱酸，但在液氨中，由於溶解原理相似，醋酸的電離度大，是強酸

答案是補充的。 看一下調平效果

對於非水溶液酸鹼問題，比較液態的離子產物就足夠了。

我們先來看看水溶液，通常說的酸和鹼存在於水溶液中，所以水溶液中最強的酸是H+，最強的鹼是oh-例如，乙醇鈉比氫氧化鈉更鹼性，但在水中，不可能有比OH-更強的鹼。

因此，乙醇鈉轉化為OH-和乙醇。

同樣，HCl、H2SO4 和 HCO4 都是完全電離的，所以不可能看出誰的酸性更強（這 3 種物質可以在冰醋酸中識別）。

現在回到液氨。

同理，最強的酸是NH4+，（也可以說是H+，就像水中的H3O+一樣，但液氨一般寫成NH4+），最強的鹼是NH2-，超過強度就會發生轉化。

例如，醋酸在水中是一種弱酸，在液氨中完全電離，是強酸、鹽酸、硫酸，更不用說強酸了。

氫氧化鈉的鹼度會變弱。

很難說它有多弱。

比較基於液態的離子積。

例如，H+*OH-=10E-14 在水中，NH4+*NH2-=10E-34 在液氨中

所以如果只看液氨，水裡的強酸還是液氨中的強酸，弱酸變成強酸，比如碳酸、醋酸，弱鹼變成中性。

如果改用醋酸作為溶劑，水中的強酸變成弱酸，弱鹼變成強鹼。