實驗室酸度計結構的一般組成是什麼

酸度計的主體是精密電位器。 測量時，將復合電極插入被測溶液中，由於被測溶液的酸度（氫離子濃度）不同而產生不同的電動勢，由直流放大器放大，最後用讀數指示器（電壓表）指示被測溶液的pH值。 使用酸度計進行電位測量是測量pH值的最精確方法。

pH計由三部分組成：參比電極; 玻璃電極，其電位取決於周圍溶液的pH值; 一種檢流計，用於測量具有非常高電阻的電路中的微小電位差。 得益於最新的電極設計和固態電路技術，現在可以區分出最佳的PH值。

參比電極的基本功能是保持恆定電位，作為測量各種偏差電位的控制裝置。 銀-氧化銀電極是目前pH值最常用的參比電極。 玻璃電極的功能是建立電位差，該電位差響應被測溶液中氫離子活性的變化。

將pH敏感電極和參比電極置於同一溶液中形成原電池，電極的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數和。 E電池=E參比+e玻璃，如果溫度恆定，則該電池的電位隨待測溶液的pH值而變化，由於電動勢很小，電路阻抗很大（1 100m），因此很難在酸度計中測量電池產生的電位; 因此，訊號必須被放大到足以推動標準毫伏表或毫安表。 檢流計的作用是將原電池的電位放大數倍，放大後的訊號通過儀表顯示，儀表指標的偏轉程度表示它所推動的訊號的強度，為了使用需要，pH電流錶的刻度盤上刻有相應的pH值; 另一方面，數字pH計直接以數字顯示pH值。

酸度計，簡稱pH計，是一種常用的儀器裝置，它由參比電極、玻璃電極和檢流計三部分組成。 廣泛應用於工業、農業、科研、環保等領域。

pH計，也稱為酸度計，通常用於測量溶液中氫離子的活性。

基本線脈衝的原理：

離子活性是指電解質溶液中參與電化學反應的離子的有效濃度。 李氏頌的活性（ ）與濃度（c）之間存在定量關係，其表示式為：=c，其中：

用於離子的活性; 是離子的活度係數; c是離子的濃度。 通常小於1，當溶液無限稀釋時，離子間相互作用趨於零，活度係數趨於1，活度等於溶液的實際濃度。 通常，水溶液中H離子的濃度很小，因此H離子的活性與其濃度基本相同。

根據能斯特方程，離子活度與電極電位成正比，因此可以建立溶液電極電位與電極電位的關係曲線，通過測量電位可以確定離子活度，因此實際上我們通過測量電位來計算h離子的濃度。

酸度計的型號很多，其結構主要包括電表和電極兩部分：

a） 電極。電極的主要作用是將被測溶液的酸鹼度轉換為電位值，電極的電位隨溶液中H'濃度的變化而變化。 在進行實際測量時，將電極浸入待測溶液中，將溶液中的H'濃度轉換為中壓級電壓訊號並送入電表。

酸度計配有指示電極和參比電極。 指示電極是指電極電位隨一側離子濃度而變化的電極，即為玻璃電極。 參比電極是指在測量過程中電極電位保持恆定的電極，一般為汞-谷電極或銀-氯化銀電極。

如今，它被廣泛用於組合兩個電極。 由h'濃度的變化引起的指示電解心電位的變化，引起指示電極與參比電極之間的電勢變化。

1.參比電極。

當溫度和壓力恆定時，參比電極的電極電位與溶液't1的濃度無關，並且在測量過程中保持不變。 甘汞電極是最常用的參比電極。 甘汞電極由金世偉、門汞（hg2c12）和氯化鉀溶液組成，*h汞電極有兩個玻璃套管，內套管用針線密封，鉑絲插入純汞小，純汞f中填充甘汞和汞（hg2c12—hg）的糊狀物;套管內填充有足夠高飽和的氯化鉀溶液，電極下端與被測溶液的接觸是焊接陶瓷芯或玻璃砂芯等多孔物質。

玻璃電極。 pH玻璃電極是用於確定溶液pH值的常用指示電極。 電極的下端是由特殊玻璃製成的球形玻璃膜，厚度約為一層，只有h'才能進出。 玻璃球內裝有幾種鹽酸溶液作為內部對照品溶液，將氯化銀插入內部對照品溶液中。

要求電極的引線與連線線高度絕緣，同時採用金屬遮蔽層與測量儀器連線，消除周圍交流電場中靜電感應的影響。

主要是探頭和顯示器。

主要的是pH電極和振鏡。