蓋斯定律 1 3 的特徵是什麼？

1.蓋斯定律僅適用於等溫等壓或等溫等容過程，反應各步驟的溫度應相同; 2.熱效應與參與反應的物質的性質、聚集狀態、完成反應的物質數量、進行反應的方式、溫度、壓力等因素有關，這就要求所涉及的反應式必須嚴格而完整的熱化學方程式。 3.在反應的每個步驟中不做任何非體積性功。 4.所涉及的每種相同物質都應具有相同的聚集狀態。

5.化學反應的反應熱（h）只與反應體系的初始或最終狀態有關，而與反應途徑無關。

蓋斯定律告訴我們，化學反應的反應熱只與反應的開始和結束狀態有關，而與特定反應的進行方式無關。 如果乙個反應可以分幾個步驟進行，則每一步反應的反應熱之和與一步反應完成時的反應熱之和相同。

1）反應熱僅與反應的開始和結束狀態有關。

反應熱檢查反應物和產物之間的總“能量差”。 它是由狀態決定的量，與反應的具體途徑無關。 就像從同乙個起點爬到山頂一樣，無論我們選擇哪條路，我們最終跨越的都是起點和終點之間的勢能差。

2）反應熱與具體反應途徑無關。

無論反應發生多少步驟，其最終反應熱都是相同的。

1.熱力學第一定律可以表述為：自然界中的一切物質都有能量，能量有多種形式，可以從一種形式轉化為另一種形式，在轉化過程中能量總量保持不變。

2.熱力學第一定律的字面表達：如果要製造永動機，它既不依靠外界提供能量，也不依靠自身的能量減少，而是不斷做外部功，這是不可能的。

3.熱力學第一定律也可以表示為：第一類永動機是不可能引起的。

X+W y Na2CO3 不能與物質形成，NaHCO3 X+W y Br2 可以氧化 Febr2 到 Febr3 那麼 W 是 Br2

y+w z FebR3 不與 BR2.

在Na2CO3溶液中滴加鹽酸可以生成NaHCO3，這是錯誤的。 當鹽酸過量時，它們都會變成 CO2

如果用 cl2 代替 br2，則不能將其更改為 cl2，並且有兩個第一反應產物。