工業上如何使用氨製造硝酸。

3.硝酸的製備方法。

1）工業方法——氨的催化氧化。

主要原料：NH3、空氣、水。

生產原理：4NH3 5O2 4NO 6H2O

2no＋o2＝2no2

3no2＋h2o＝2hno3＋no

廢氣吸收：2NO2 2NAOH nano3 nano2 H2O

no＋no2＋2naoh＝2nano2＋h2o

HNO3 濃度：Mg（NO3）2 或濃 H2SO4 用作吸收劑，從蒸餾中獲得發煙硝酸。

注：總反應可由2no o2 2no no2 h2o 2hno3 no：

4no2＋o2＋2h2o＝4hno
no＋3o2＋2h2o＝4hno3

在工業硝酸生產過程中，由於環狀氧化吸收，理論上可以從 1 mol NH3 製備 1 mol NH3

上面有一本化學書：4NH3+5O2 4NO+6H20（箭頭處有催化劑：鐵催化劑）。

2no+o2=2no2

3no2+h2o=2hno3+no

但是，必須先合成氨，然後......氮通過液化空氣分離n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)

硝酸由氨氣制得，氨溶於水生成氨（即一水合氨），稀硝酸生成硝酸銨。 公式如下：

4NH3 + 5O2 = 4NO+6H2O （條件：催化劑，加熱） 2NO+O2=2NO2

3no2+h2o=2hno3+2no

總方程為：NH3+2O2=Hno3+H2ONh3+H2O=NH3·H2O型

NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O 硝酸為強酸，常溫下為無色液體。易揮發，易溶於水，具有很強的氧化性和腐蝕性。 不穩定，易分解成水、二氧化氮、氧氣。

但是，硝酸揮發時還是硝酸，容易分解，不代表揮發的就是分解的產物！

氨先氧化成二氧化氮生成硝酸，再與氨反應生成硝酸銨。 另外，硝酸銨是爆性產品，需要具備相應的生產資質。

步驟。 1.用氨水制得一氧化氮。

4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化劑，加熱）在等號上

步驟。 2.用一氧化氮制得二氧化氮。

2no+o2==2no2

步驟。 3.二氧化氮用於生產硝酸。

3no2+h2o==2hno3+no

或 4NO2+O2+2H2O==4HNO3

第四步：孫念，用剩餘的氨氣和硝酸反應，制得硝酸銨。

nh3+hno3==nh4no3

硝酸銨理化性質。

純硝酸銨是無色無味的透明晶體或白色小顆粒晶體，與鹼反應生成氨氣，吸收熱量。 它具有潮解性，容易結塊。 易溶於水和吸熱，溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。

熱分解：硝酸銨在不同溫度下分解，分解產物也不同。

在110°C時： NH4NO3 NH3+HNO3

在 185 200 °C 時： NH4NO3 N2O + 2H2O

高於230°C時，同時有弱光：2NH4NO3 2N2+O2+4H2O

高於400°C時，發生劇烈分解**：4NH4NO3 3NH2+2NO2+8H2O

純硝酸銨在室溫下穩定，對撞擊、碰撞或摩擦不敏感。 但是，硝酸銨在含水量超過3%時是不能引爆的，但在一定溫度下仍會分解，在高凱的生產、儲存、運輸和使用中必須嚴格遵守安全規定。

硝酸的工業合成。

1。氨氧化。

硝酸工業與合成氨工業密切相關，氨氧化法是在工業生產中生產濃硝酸。

酸的主要途徑，其主要工藝是將氨與空氣的混合物（氧：氮2：1）放入熱（760 840）鉑銠合金網中，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。

得到的一氧化氮利用反應產生的殘餘氧氣繼續氧化成二氧化氮，然後將其引入水中生成硝酸。 稀硝酸、濃硝酸和發煙硝酸的製備工藝不同。

4nh₃（g）+ 5o₂（g）—pt-rh→ 4no（g）+ 6h2o（g）

2no（g）+ o₂（g）——2no₂ （g）

3no₂（g）+ h2o（l）——2hno₃（aq）+ no（g）

2。其他。 工業上也曾用濃硫酸和硝石來製造硝酸，但該方法消耗大量酸，裝置腐蝕嚴重，因此基本不用。

nano₃（s）+ h2so₄（l） —nahso₄（s）+ hno₃（g）

4NH3 + 5O2 ==4NO + 6H2O， （條件為高溫高壓，催化劑，可逆符號）。

2no + o2 ==2no2

3no2 + h20 ==2hno3 + no

步驟 1。 氨在鉑等催化劑存在下與氧氣反應生成一氧化氮。

4nh3+5o2=4no+6h20

在等號上方寫催化劑，在下面寫熱符號）。

第2步。 一氧化氮與氧氣結合生成二氧化氮。

2no+o2=2no2

無需在等號上寫其他符號）。

第 3 步。 二氧化氮溶於水，生成硝酸和水。

3no2+h2o=2hno3+no

無需在等號上寫其他符號）。

第一步，化學教科書有乙個等號，而不是乙個可逆符號。

在工業上，硝酸是由氨生產的，該反應的收率約為60%。

氨在一定條件下能與氧氣反應生成二氧化氮，然後二氧化氮溶於水，即為硝酸。

4nh3+5o2==4no+6h20

2no+o2=2no2

4no2+o2+2h2o=4hno3

4NH3+5O2=4NO+6H20 條件 加熱 PT作為催化劑 地點：氧化爐。

2no+o2=2no2

3NO2 + H2O = 2HNO3 + 否 NO 回收 地點：吸收塔 這稱為氨催化氧化法生產硝酸。