化學方程式有沒有定律，寫化學方程式的技巧和定律

化學反應的幾個基本定律，質量守恆定律，原子守恆定律，能量守恆定律，這三個定律在你們的課本上都有介紹，這裡就不廢話了。

如果你想學好化學，你只需要掌握三件事：1 原子守恆定律 2 價 3 元素週期表。

為什麼加熱鐵絲形成的黑色物質是氧化鐵而不是其他東西？首先，從原子守恆定律出發，鐵絲在空氣中受熱，因為只有空氣中的氧氣更活潑（也就是你在教科書上說的，它能支援燃燒），所以鐵絲只能和氧氣反應，也就是說參與反應的元素只有Fe和O， 所以所得物質只能由Fe和O組成，眾所周知，Fe有兩個化合價+2+3，O只有-2化合價，所以所得物質有Fe2O3或者有兩種可能 那麼為什麼產物是氧化鐵而不是氧化鐵 請看題目 他問你產生的黑色物質是什麼 這裡你應該注意黑色這個詞 只有黑色氧化鐵是黑色的，氧化鐵是紅褐色的（氧化鐵是鐵鏽的，你一定見過）。

有一種叫做質量守恆定律的東西，你知道嗎？

量守恆定律指出，在化學反應中，參與反應的物質之和等於反應後產生的物質之和。

微觀解釋：在化學反應中，原子的型別、數量和質量都是不變的。

六個常數：巨集觀：反應前後的物質總質量; 元素的型別; 元素的質量。

微觀：原子的型別不會改變; 原子數不變; 原子的質量不會改變。

兩點必須改變：

巨集觀：物質型別的變化。

微觀：分子型別的變化。

乙個可能的更改：

分子總數。 然後你自己再推一次，它就出來了。

中學的化學只是多讀書和背化學式的問題。 無。 至於高錳酸鉀，產生二氧化錳和錳酸鉀和水。

這是因為高錳酸鉀的化學性質是確定的，只要你記住它，鐵也是一樣，離高中入學考試還有幾天要背化學式，我剛來這裡，高中入學考試也不錯。 加油。 換句話說，這與質量守恆無關，個人意見，不對就不要罵。

初中時，只有幾十個簡單的化學方程式需要背誦。

在高中，您將學習一種稱為氧化還原的單位。

結合一些原子結構知識。

眾所周知，化合物的漲跌是有一定規律的。

這有助於理解大多數化學反應。

也可以近似反應方程式。

但你沒有學到......我無法解釋......一兩句話

你應該先努力工作，每天進步......

記住，初中化學很簡單，不要氣餒，你一定能做到，大家都......諸如此類

化合價和化學式

化合物的化學式不是記憶的，它是根據化合價寫的，所以首先要記住的是記住化合價。 然後用化合價寫出化學式。

例如，氧化鉀： 1.按順序寫元素符號。 一般來說，正價在前，負價在後。

2. 在元素符號上方標記元素的化合價。

3.劃掉元素化合價的絕對值，在另乙個元素的右下角寫上純空，作為元素的原子數（可以減少的報價點）， 4.省略化合價作為化學式。

例如：氧化鉀-ko-k o-k2o

氧化鈣-cao-ca2o2-cao

如果化合價記得好，就不需要標準化化合合價，可以直接按照這種方法寫出化學式，快速準確。

例如：氧化鉀-ko-k2o（鉀是o右下角+1價叉，數字為1省略且不寫。 氧是 -2 價，2 直接在 k 的右下角交叉得到化學式。 ）

再比如：氧化銅-cuo（銅+2價氧-2價，能被2整除，數字是1省略不寫，）在這種情況下，可以直接寫化學式cuo

例如，氧化鋁-aio-ai2o3（化合價不需要寫在紙上，直接用在心裡）。

這樣，可以寫出許多化合物的化學式，並且可以根據公式記住化合價，包括原子團簇的化合價。

你明白嗎？ 如果你不明白，問我！ ok!

解釋一點：化合價不是萬能的，萬事萬物都有其特殊性，比如說，過氧化鈉不能用你現在所學的價知識來解釋，所以學習知識要靈活，要掌握事物的一般規律和特殊規律！

氣體符號的應用：當反應物中有氣體時，氣體符號在化學方程式中不使用。 當反應物中沒有氣體時，當產物有氣體時，在化學方程式中使用氣體符號。

沉澱符號的應用：當反應物中有不溶於水的物質時，化學方程式中不使用沉澱符號。

請務必注意：

1.水解反應產物中沒有氣體符號。 （不新增降水符號） 2.也沒有新增用於形成膠體的反應沉澱符號。

但是，如果反射器中有氣體或不溶性物質，則產品中不需要放氣或沉澱符號。

編寫化學方程式的步驟。

例如，要寫出碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式，步驟如下：

根據反應的事實（產生鐵和二氧化碳氣體），將反應物的化學式寫在方程式的左側，將產物的化學式寫在方程式的右側。 如果存在多個反應物或產物，則用加號單獨連線（反應物之間的“+”號表示“......”。跟隨。。。。。。反應“，產品之間的”+“號表示”......跟隨。。。。。。並在公式的左右兩側畫乙個**段落。 這一步，一定要注意正確寫出各種物質的化學式，否則，寫出來的公式毫無意義！

根據質量守恆定律，通過匹配係數的方法，使同一元素的左右兩側的原子數相等（即修剪），然後將**段改為等號（等號表示“......生成。“需要注意的是，只能選擇合適的係數進行匹配，不能改變化學式。

在等號或箭頭號上標明反應條件，如點火、通電、高溫、加熱（用“號”表示）、催化劑等，並標明產品中氣體或沉澱產物的狀態。 產物為氣體，其化學式右側標有“ ”符號（如果反應物中有氣體，則氣態產物不再標有“ ”符號）; 產品通過新增“”符號沉澱。

總之，寫化學方程式時，必須符合化學反應的客觀規律，不能憑空捏造。 書寫程式一般如下：寫出化學式——係數要平衡——中間和等號——要注意條件——要產生氣體或沉澱，要標有箭頭編號。

要寫好化學方程式，還需要掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解度表，金屬活性的順序和常見元素和原子基團的化合價，以及寫物質化學式的技巧。

1.寫化學方程式的原理。

基於客觀事實。 遵守質量守恆定律。

2.寫出化學方程式的順序。

反應物“ ”反應條件“ ”產物“ 或 ”修剪“ ”更改為 ”。

常見反應條件：點火、加熱（）高溫、催化劑等。

“”“的使用範圍：如果反應物中沒有氣體參與反應，如果產物中有氣體，請在氣態物質化學式右側註明” “在沒有固體參與的情況下在溶液中進行的反應中，如果產物中有固體， 注意固體物質化學式右側的“ ”

元素的總量是守恆的，一種物質可以分為幾種元素，比如水，可以分為氫和氧，比如這個公式，因為2H2+O2=2H2O前面有四個氫元素，後面有兩個氧元素，後面也有四個！ 2*h2=4h

2*o=2o