化學方程式和離子方程式 5

嘿，我什至不想寫它，你不是在學院裡學到的嗎？

賞金太少了，我沒興趣花那麼多心思。

高壓==2否

2no+o2==2no2

3no2+h2o=2hno3+no

或者：4NO2 + O2 + 2H2O = 4Hno3 濃縮） == 加熱 = == 氯化錳2 + Cl2 +2H2OMN （+4） 錳 （+2 還原） （2E-） Cl（-1） Cl2 （0 被氧化） （失去 2E-） 3少量氯氣進入溴化亞鐵溶液中，由於亞鐵離子比溴離子更易還原，因此只有亞鐵離子被氧化。

化學方程式為：3Cl2+6Febr2==4Febr3+2FeCl3 被離子方程式取代：Cl2

2fe2+===2fe3+

2Cl- 將足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中，除了亞鐵離子被氧化外，溴離子也被化學方程式氧化 3Cl2

2febr2===2fecl3

2br 的方程式2 到離子是：3cl2+2fe2+

4br-===2fe3+

2br26cl-

1.小蘇打（碳酸氫鈉）。

如果 Ca（OH）2 不足。

ca(oh)2

2nahco3===caco3↓

na2co3

2H2O離子方程式：2oh-

ca2+2hco3-

caco3↓+2h2o

如果 Ca（OH）2 過量。

ca(oh)2

nahco3===caco3↓

naohh2o

離子方程式：Ca2+

hco3-=caco3↓+oh-

h2obaoh

baso4↓+

H2O + Na2SO4，即 2NaHSO4 在硫酸氫鈉過量的情況下

2baoh2baso4

H2O2NaOH，這是在氫氧化鋇過量的情況下。

離子方程式：（Ba2+）+OH-）+H+）+SO42-）==BASo4 +H2O

。離子方程式：2oh-

ca2+2hco3-

caco3↓+2h2o

如果 Ca（OH）2 過量。

ca(oh)2

nahco3===caco3↓

naohh2o

離子方程式; 2nh3

然後 4NH3+5O2 <、N2 和 O2 合成得如此之多，以至於您認為成本不是很高。

1;===高溫高壓催化劑===>

2nahso4

baohbaso4↓+

H2O+Na2SO4,4NO2+O2+2H2O=4HNO3濃縮）==加熱==MnCl2+2H2O+Cl2Mno2+4H+

2cl - == 加熱 = = Mn2+

2h2o+cl2

12f：(ba2+)+oh-)+h+)+so42-)==baso4↓+h2o

對不起，我不想打架。 應為N2+3H2<===高溫高壓催化劑===>，然後NO+O2==NO2：Ca2+

hco3-=caco3↓+oh-

H2O2，這是在硫酸氫鈉過量的情況下。

2nahso4

2baoh2baso4

H2O2NaOH，在氫氧化鋇過量的情況下，複製它; 4no+6h2o

井。 小蘇打（碳酸氫鈉）。

如果 Ca（OH）2 不足。

ca(oh)2

2nahco3===caco3↓

na2co3

2H2O離子方程式。

必須保留由水、氣體、難溶、不溶、元素等非離子物質產生的所有離子。 必須保留所有產生非離子物質的離子，例如水、氣體、難溶性、不溶性和元素性物質。 在與氧化還原反應的離子反應的情況下，發生氧化還原反應的所有離子（生成的反應物）都被保留。

只需三個，您就可以綜合其他人的意見。 或者你可以把等式兩邊的物質能量寫成離子（原則上），然後消除兩邊所有相等的數字，你就可以開始了。 如果你不知道什麼溶解了，什麼沒有溶解，你必須問並記住......基礎知識不僅僅是幾個類別......

離子方程式，即表示離子反應的公式，其符號為實際參與反應的離子。 指可溶性物質可分離的反應。 離子方程式不僅代表某些物質之間的某種反應，而且還代表同一型別的離子反應。

例如，H++OH-=H2O可以代表許多強酸和強鹼的中和。

多種離子能否在同一溶液中大量共存，可以概括為：一種顏色、兩種性別、三種特殊、四種反應。 要寫離子方程式區域性裂解，首先要確定反應是否為離子反應。

例如，乙酸與碳酸鈉的反應是離子反應，乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水不是離子反應。

在標題中，A 和 B 在元素週期表中屬於同一家族。 A 在最外層有 7 個電斑點，屬於 VII 族，所以 B 也屬於 VII 族，最外層缺少 7 個電子。 b 的電子排布為 2

7、是氯Cl。 氯是一種相當強的氯化劑，用作氧化劑時，其半反應式如下： Cl2（AQ） +2E-2Cl-（AQ） 另一方面，硫酸鐵（ii）中的鐵（ii）離子是還原劑，作為還原劑，其半反應式如下：

Fe 2+（AQ） Fe 3+（AQ） +E - 當兩相混合時，會發生氧化還原反應。 氯被還原成氯離子，而鐵（II）離子被氧化成鐵（III）離子。 從以上兩半反應式中，可以得到完整的反應式如下：

Cl2（水溶液） +2鐵 2+（水溶液） 2氯 -（水溶液） +2鐵 3+（水溶液） 由於標題中使用 b 來表示氯，因此完整的反應式也可以寫成如下： B2（AQ） +2Fe 2+（AQ） 2B -（AQ） +2Fe 3+（AQ） 預期觀察結果：溶液從淺綠色變為黃色（或黃褐色）。

參考資料： ADAM

高溫 = = mg（OH）2+h2

6hcl == 2alcl3 + 3h20al2o3 + 6h+ = = 2al3+ +3h20+ 2naoh = 2naalo2 + h2oal2o3 + 2oh - = 2alo2- +h2o

4.當NaOH溶液少量時。

化學方程式：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3 離子方程式：Al3+ +3OH-=AL（OH）3 當NaOH溶液過量時。

化學方程式為：氯化鋁3+3NaOH = 3氯化鈉 + 鋁（OH）3 鋁（OH）3+NaOH = 鈉2+2H20Al（OH）3+3H+ =Al3+ +3H2O=Naalo2+2H2O

al(3+) 4oh¯ = alo2¯+h2o9. 2cu+s=cu2s

10.如果溴水不足或鐵含量過高：Fe + Br2 = Febr2 = Febr2 = Febr2 = Febr2 = Febr2 = Febr2 = Febr2 = Febr2

催化劑 ==3O2

2 O3 放電是產生的條件。

h2o2 = 2h2o+ o2 ↑

16. h2s↔h2+s

17.小於 2H2S + O2 ====2S + H2O 過量 2H2S + 3O2 ====2SO2 + 2H2ofes + 2H+==Fe2 + + H2S

20.當H2S不足時，2NaOH+H2S==Na2S+2H2O，當H2S過量時，NaOH+H2S==NaHS+H2OS2- +H2S=Hs-

過量） ===Na2SO4 + H2O + SO2 離子方程式：SO32-+2H+====SO2 +H2O

從水中省略了產品）。

將碳酸氫鈣加入少量氫氧化鈉溶液中：碳酸鈣、碳酸氫鈉（溶解）。

HCO3（-）OH（-）Ca（2+）=CaCO3（沉澱）+H2O

將碳酸氫鈣加入過量的氫氧化鈉溶液中：碳酸鈣，碳酸鈉（溶解）。

2HCO3（-）Ca（2+）+2OH（-）CO3（2-）+CaCO3（沉澱）+2H2O

將碳酸氫鎂加入到少量氫氧化鈉溶液中：碳酸鎂、碳酸氫鈉（溶解）。

鎂（2+） + OH （-） HCO3 （-） MGC3 （沉澱物） + H2O

碳酸氫鎂分支彎曲加入過量的氫氧化鈉溶液：氫氧化鎂、碳酸鈉（溶解）。

mg（2+）+2HCO3（-）4OH（-）mg（OH）2（沉澱）+2H2O+2CO3（2-）

將碳酸氫銨加入少量氫氧化鈉溶液中：氨水、碳酸氫鈉（溶解）。

nh4(+)oh(-)nh3+h2o

將碳酸氫銨加入過量的氫氧化鈉溶液中：氨，碳酸鈉（溶解）。

NH4 （+） HCO3 （-） 2OH （-） NH3 （氣體） + CO3 （2-） + 2H2O

硫氫化鈉+少量氫氧化鋇：硫化鋇、硫化鈉（溶解）。

2Hs（-）2OH（-）BA（2+）=2H2O+S（2-）+Bas（降水）。

硫氫化鈉+過量氫氧化鋇：硫化鋇、氫氧化鈉（可溶性）。

HS（-）OH（-）BA（2+）=H2O+BAS（沉澱）。

碳酸氫鈉+少量氫氧化鉛塌陷鋇：碳酸鋇、碳酸鈉（溶解）。

2HCO3（-）2OH（-）BA（2+）=2H2O+CO3（2-）+BACO3（沉澱）。

碳酸氫鈉+過量的金合歡氫圓氧化鋇：碳酸鋇，氫氧化鈉（可溶性）。

HCO3（-）OH（-）BA（2+）=H2O+BAC3（沉澱物）。

1. CO2 + Na2CO3 + H2O == 2NaHCO3CO2 + CO3 2- +H2O == 2HCO3- 標題沒有說飽和 Na2CO3 溶液，所以 NaHCO3 不寫沉澱物 2， CO2 + Na2CO3 + H2O == 2NaHCO3 CO2 + 2Na+ +CO3 2- +H2O == 2NaHCO3

因為它是飽和的Na2CO3溶液，NaHCO3 應寫成沉澱。

1. (co3 2-) co2 + h2o === 2(hco3-)

2.2（Na+） CO3 2-）CO2 + H2O === 2NaHCO3 沉澱。

不飽和且不沉澱。

飽和的有降水。

na2co3+co2+h2o=2nahco3

Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 （沉澱）.

祝你好運（高中教科書標準答案）。