沉澱物的形成是吸熱的還是放熱的？

不一定，如果一般反應可以自發進行，不需要加熱等條件，則該反應為放熱反應; 如果需要加熱，則為吸熱反應。 反應物的總能量大於產物總能量的反應稱為放熱反應。 逆反應必須是吸熱反應。

例如，稀硫酸和氫氧化鋇。

反應，生成硫酸鋇。

沉澱和水，這是酸鹼中和反應。 酸鹼中和反應是放熱的; 例如，Ca（HCO3） 2 = 加熱 = CaCO3 +CO2 +H2O 在反應中，Ca（HCO3） 2 是水溶液，反應後有沉澱，因為反應是分解反應。

這是一種吸熱反應。

它主要取決於什麼反應形成沉澱，如稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉澱和水，是酸鹼中和反應。 酸鹼中和反應是放熱的; 例如，Ca（HCO3） 2 = 加熱 = CaCO3 +CO2 +H2O 在反應中，Ca（HCO3） 2 是水溶液，反應後有沉澱，因為反應是分解反應，所以屬於吸熱反應。

放熱反應一般有7種型別：

1）所有燃燒或**反應。

2）酸鹼中和反應。

3）大多數化學反應。

4）活性金屬與水或酸反應生成H2。

5）物質的緩慢氧化。

6）自發氧化還原反應。

7）鋁熱反應。

吸熱反應的常見型別：

1）大多數分解反應：

碳酸鈣3 = （高溫） CaO+CO2

反應物總能量與吸熱反應產物的相對大小。

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O2）。

3）電離。4）少量化學反應。

c（s） + CO2 （g） = （高溫） 2CO

I2+H2=2Hi（該反應是可逆的，因為生成的碘化氫不穩定） 5）其他：2NH4Cl（S）+Ba（OH）2·8H2O（S）=BACl2+2NH3 +10H2O

c + H2O （g） = （高溫） CO + H2

由於世代或歧視，這是不確定的降水可能是襯衫在吸熱，也可能是放熱反應，所以具體要看它是什麼型別。

如果反應不需要任何加熱行為，則可以自行進行，這通常是放熱反應。 如果產生沉澱物的過程需要加熱才能完成，那麼這種情況就是吸熱反應。

也就是說，反應物的總能量大於產物的總能量，屬於放熱反應，需要釋放多餘的熱量才能完成產物。

如果反應物的能量小於產物的能量，那麼它需要吸收外界的熱量才能完成反應，這就是吸熱反應。

沉澱是化學反應的發生。

形成不溶於反應物所在的溶液中的物質。 這裡所說的包括科學術語的沉澱、歌名的沉澱和大學生的原創出版《沉澱》。

沉澱-溶解平衡通常為吸熱反應。 判斷方法：看溶解度隨溫度的變化。

如果溫度較高，溶解度越大，則為放熱; 如果溫度較低且溶解度較小，則為吸熱。 因為存在沉澱溶解平衡，如果溫度較高，溶解度較大，說明平衡是朝著溶解的方向移動的，所以沉澱物溶解並吸收熱量，所以沉澱物是放熱的。

沉降溶解平衡是指多相離子平衡，其中不溶性電解質晶體與其溶解離子在一定溫度下在溶液中存在溶解和結晶平衡。 在飽和溶液中，電解質固體的溶解速率等於離子結晶形成固體的沉澱速率，達到固體物質沉澱溶解反應的平衡狀態，即多相離子平衡。

在不飽和和過飽和溶液中均未達到沉澱和溶解的平衡。 在不飽和溶液中，溶解速率超過沉澱速率，固體將全部溶解。 在過飽和溶液中，沉澱速率超過溶解速率，使沉澱物繼續沉澱，溶液中的離子濃度逐漸降低，直到沉澱和溶解達到平衡，成為飽和溶液。

它主要取決於什麼反應形成沉澱物，例如稀硫酸和氫氧化鋇。

反應，生成硫酸鋇。

沉澱和水，這是酸鹼中和反應。 酸鹼中和反應是放熱的; 如CA（HCO3）。

2 = 加熱 = CaCO3 + CO2 + H2O

鈣（HCO3） 在反應中

2為水溶液，反應後有沉澱，因為反應是分解反應，屬於吸熱反應。

放熱反應一般有7種型別：

1）所有燃燒或**反應。

2）酸鹼中和反應。

3）大多數化學反應。

4）活性金屬與水或酸反應生成H2。

5）物質的緩慢氧化。

6）自發氧化還原反應。

7）鋁熱反應。

吸熱反應的常見型別：

1）大多數分解反應：

碳酸鈣3 = （高溫） CaO+CO2

反應物總能量與吸熱反應產物的相對大小。

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O2）。

3）電離。4）少量化學反應。

c（s） + CO2 （g） = （高溫） 2CO

I2+H2=2Hi（該反應是可逆的，因為生成的碘化氫不穩定） 5）其他：2NH4Cl（S）+Ba（OH）2·8H2O（S）=BACl2+2NH3 +10H2O

c + H2O （g） = （高溫） CO + H2

初級化學 - 溶解過程中的吸熱和放熱現象。

呵呵，這取決於化學鍵的變化。

例如，稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉澱和水，這是酸鹼中和反應。 酸鹼中和反應是放熱的;

是的。 在水溶液中，將兩個離子結合成沉澱物的離子反應是放熱反應。 因為電離是乙個熵增的過程，而自發反應的吉布斯自由能降低，可以計算出反應的焓必須降低，即反應是放熱的。

它主要取決於什麼反應，一般放熱反應有以下幾點：（1）全部燃燒或**反應。 2）酸鹼中和反應。

3）大多數化學反應。4）活性金屬與水或酸反應生成H2。5）物質的緩慢氧化。

6）自發氧化還原反應。7）鋁熱反應。如果在沉澱反應過程中產生復分解反應，一般是放熱反應，除了氯化銨和硝酸銀之間的反應是吸熱反應。

中和反應生成沉澱物的熱量大於中和反應的熱量，釋放的熱量大於此。

因為鋇離子和硫酸鹽形成沉澱過程形成鍵，鍵形成放熱。

知識擴充套件：在稀溶液中，酸和鹼中和形成1mol液態水時的反應熱稱為中和熱

1.它必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液相互稀釋時會放熱，強酸和強鹼的稀溶液反應可以保證H+（AQ）+OH-（AQ）==H2O（L）中和熱全部。

kj·mol-1，而弱酸或弱鹼在中和反應中因電離而吸收熱量，其反應熱小於。

kj·mol-1；

3 生成 1

摩爾水作為基準

答：主要取決於類放熱反應：（1）燃燒或**反應。 （2）酸鹼反應。

3）數位化和反掩蔽。（4）金屬與水或酸H2反應。 （5）物質氧化緩慢。

6）自發氧化反應。（7）鋁熱反應、沉澱反應、還原反應、復合反應一般為放熱反應，除氯化銨外，與硝酸銀的反應屬於吸熱反應。