初中第二學期酸鹼鹽部分的所有化學方程式

下面對與鹽酸和鹼有關的反應方程式及其反兄弟解除現象進行研究。

鹽酸與鹼有關的化學方程式：NaOH+HCl（或HNO3，H2SO4）==NaCl+H2O出租粉塵現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

希望以上是面對鹽酸鹼反應方程式的劣勢。 學習時，同學們可以很好地掌握關於這種反應的知識點，並希望同學們能取得好成績。

注：重複括號; 復分解反應的基本條件=產物的溶解度小於反應物的溶解度。

酸的普遍性：酸使石蕊變紅。

酸 + 活性金屬 = 鹽 + 氫。

酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水。

酸 + 鹼 = 鹽 + 水。

酸+鹽=新酸+新鹽（滿足復分解反應的基本條件） 鹼的一般性質：鹼使石蕊變藍，酚酞變紅。

鹼+非金屬氧化物=鹽+水。

酸 + 鹼 = 鹽 + 水。

鹼+鹽=新鹼+新鹽（滿足復分解反應的基本條件） 鹽的性質：鹽+鹽=新鹽+新鹽（滿足復分解反應的基本條件）（鹼+鹽=新鹼+新鹽）。

酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽）。

酸（以硫酸為例）。

1.如遇紫色石蕊試液，變紅，無色酚酞試液不變色。

2. 與金屬反應 H2SO4 + Zn = = = ZnSO4 + H2O

3. 與鹼反應 H2SO4 + 2NaOH = == Na2SO4 + 2H2O

4.與金屬氧化物（鹼性氧化物）反應：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

5.與某些鹽類反應; H2SO4 + 鈉2CO3 ===H2O + Na2SO4 + CO2 （氣體）.

鹼（以NaOH為例）。

1.紫色石蕊試液變藍時，無色酚酞試液變紅。

2. 與酸反應 H2SO4 + 2NaOH = = = Na2SO4 + 2H2O

3. 非金屬氧化物（酸氧化物）CO2+2NaOH的反應==Na2CO3+H2O

4. 與某些鹽的反應 2NaOH + CuSO4 === CuSO4 （沉澱） + Na2SO4

鹽（以Na2CO3為例）。

1.與某些酸反應; H2SO4 + 鈉2CO3 ===H2O + Na2SO4 + CO2 （氣體）.

2.與一些鹼Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3（沉澱）+2NaOH反應

3. 與某些鹽反應 Na2CO3 + 硫酸銅4 === CuCO3 （沉澱） + Na2SO4

好。。。。。。記住......

1 酸的普遍性。

1）酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

2）酸能與活性金屬反應生成鹽和氫。

fe+h2so4=feso4+h2↑

3）酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水。

cuo+h2so4=cuso4+h2o

4）酸能與鹼反應生成鹽和水。

hcl+naoh=nacl+h2o

5）酸能與鹽反應生成新的酸和鹽。

hcl+agno3=hno3+agcl↓

2 鹼基的一般性質。

1）鹼能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

2）鹼能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。

SO3 + BA（OH）2=BASO4 + H2O3） 鹼能與酸反應生成鹽和水。

hcl+naoh=nacl+h2o

4）鹼能與某些鹽類反應，生成新鹼和新鹽類。

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO33 3 鹽 化學性質.

1）與酸類反應生成新的酸類和鹽類。

hcl+agno3=hno3+agcl↓

2）與鹼反應生成新的鹼和新的鹽。

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 3）和另一種鹽形成兩種新鹽。

znso4+na2co3=znco3↓+na2so4

1.酸味。 1.能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色（不能說：“檢測到紫色石蕊溶液時酸溶液變紅，無色酚酞溶液不變色”，因為它是指示劑。

顏色在。 更改）。

2.它可以與金屬反應：酸+金屬->鹽+氫。

條件：A酸不能是濃硫酸或硝酸（具有強氧化效能）B金屬比（H）更活潑。

示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2， Mg+H2SO4=MgSO4+H2

3.能與金屬氧化物（鹼性氧化物）反應：酸+金屬氧化物->鹽+水。

條件：酸不能是濃硫酸。

例如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，MGO+2HNO3=mg（NO3）2+H20

4.能與鹼反應（中和反應）：酸+鹼->鹽+水。

示例：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

5.它可以與某些鹽反應：酸+鹽 - >新鹽+新酸。

條件：復分解反應。

條件。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H20+CO2（CO2的水溶液視為新酸）。

2.鹼。 1.可使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

2.能與一些非金屬元素發生反應（初中未學過）：

示例：2NaOH + Cl2 = NaCal + NaCl0（次氯酸鈉）+ H20

3.能與某些非金屬氧化物反應：鹼+非金屬氧化物->鹽+水。

條件：鹼必須是可溶的（氨除外）; 非金屬氧化物是酸性氧化物。

示例：BA（OH）2+CO2=BAC3 +H2O， BA（OH）2+SO3=BASO4 +H2O

4.它可以與酸（酸中的第四點）反應。

5.它可以與某些鹽反應：鹼+鹽->新鹽+新鹼。

條件：復分解反應。

條件。 3.鹽。

1.它可以與某些金屬發生反應：金屬+鹽->新金屬+新鹽。

條件：鹽必須溶於水，金屬必須比鹽更易溶。

金屬反應性 c 金屬編號

是的。 它是K，BA，CA，NA（太活潑而不能與水反應）。

示例：Fe+CuSo4=Cu+FeSo4， Cu+2Agno3 （不能是 AgCl） = 2Ag+Cu（No3）2

2.它可以與某些酸（同一酸中的第五點）發生反應。

3.它可以與某些鹼基（同一鹼基中的第五個點）發生反應。

4.能與某些鹽類反應：鹽+鹽->新鹽+新鹽。

條件：復分解反應。

條件。 示例：mgSO4+BACL2=MGCl2+BASO4

酸。 鹼。

鹽。 水。 1 鹽酸與燒鹼反應：HCLNAOH

naclh2o

鹽酸和氫氧化鉀反應：HCLkoh

kclh2o

3 鹽酸與氫氧化銅反應：2HCl

cu(oh)2

cucl22h2o

鹽酸與氫氧化鈣反應：2HCl

ca(oh)2

cacl22h2o

鹽酸與氫氧化鐵反應：3HCl

fe(oh)3

fecl33h2o

6.氫氧化鋁藥物** 高酸性：3HCl

al(oh)3

alcl33h2o

7.硫酸與燒鹼反應：H2SO42NaOH

na2so4

2h2o8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO42KOHK2SO42H2O

9.硫酸與氫氧化銅反應：H2SO4

cu(oh)2

cuso42h2o

硫酸與氫氧化鐵反應：3H2SO4

2fe(oh)3===

fe2(so4)36h2o

硝酸和燒鹼反應：Hno3NaOH

nano3h2o

6）酸。鹽。

另一種酸。 另一種鹽。

12 大理石與稀鹽酸反應：CaCO32HClCACl2H2O

CO2 13 碳酸鈉與稀鹽酸反應：

na2co32hcl

2naclh2o

CO2 14碳酸鎂與稀鹽酸反應：

mgco32hcl

mgcl2h2o

CO2 15鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCLagNO3AGCL HNO3

16.硫酸與碳酸鈉反應：Na2Co3H2SO4Na2SO4

h2oco2↑

17.硫酸與氯化鋇溶液反應：H2SO4BACl2BaSO42HCl

7）鹼。鹽。

另乙個鹼。 另一種鹽。

18 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaohCuSO4Cu（OH）2

na2so4

19 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOHfeCl3Fe（OH）3

3NaCl20 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOHmgCl2mg（OH）2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOHcuCl2

cu(oh)2↓2nacl

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2

na2co3

caco3↓

2NaOH8）鹽。鹽。

兩種新鹽。 23 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：naclagno3agcl nano3

24 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4BACl2BaSO4

2nacl

酸的一般性質：1酸與指示劑起作用（酸使紫色石蕊溶液變紅; 不使無色酚酞變色）。

2.酸 + 金屬 == 氫 + 鹽（置換）。

3.酸 + 金屬氧化物 == 鹽 + 水（復分解）。

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

4.酸+鹼==鹽+水（復分解）也稱為中和反應。

naoh+hcl=nacl+ h2o cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

5.酸 + 鹽 = = 另一種酸 + 另一種鹽（復分解）。

在碳酸鹽和酸的情況下，會產生二氧化碳，其他鹽和酸與沉澱反應。

hcl+agno3= agcl↓+hno3 bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl

na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑

鹼基的一般屬性。 1.與指示劑相互作用（可使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞變紅）。

2.鹼 非金屬氧化物==鹽+水（鹼必須是溶液; 非金屬氧化物（CO2、SO2、SO3）。

2naoh+co2=na2co3+h2o 2naoh+so2=na2so3+h2o

3.鹼性鹽水（復分解）。

4.鹼鹽 另一種鹼 另一種鹽（復分解）。

鹼和鹽都必須是溶液，並且至少一種產物必須是沉澱物）。

fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh

鹽的普遍性。 1.鹽金屬 另一種金屬 另一種鹽（位移）。

鹽必須是溶液，金屬比其他金屬更具反應性）。

2.鹽酸 另一種鹽 另一種酸（復分解）。

3.鹽鹼 另一種鹽 另一種鹼（復分解）。

4.鹽 鹽 另一種鹽 另一種鹽（復分解）。

兩種鹽都必須是溶液，並且至少一種產物必須是沉澱物）。

agno3+nacl=agcl↓+nano3 cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

化學方程式 反應現象 應用 2mg O2 點火或 δ2mgo 強烈燃燒。 耀眼的白光。 形成白色元素物質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係 （1）金屬元素酸-鹽。